<<  Не все в мире относительно Наименова-ние  >>
Средняя кинетическая энергия молекул газа при тепловом равновесии

Средняя кинетическая энергия молекул газа при тепловом равновесии. В состоянии теплового равновесия все газы имеют одинаковую температуру, не зависящую от рода газа. Для определения температуры выясним, какая физическая величина в молекулярно-кинетической теории обладает таким же свойством. Известно, что чем быстрее движутся молекулы, тем выше температура тела. При нагревании газа в замкнутом сосуде давление газа возрастает. Давление р прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул: При тепловом равновесии, если давление газа данной массы и его объем фиксированы, средняя кинетическая энергия молекул газа должна иметь строго определенное значение, как и температура. Можно положить, что при тепловом равновесии именно средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы. С помощью основного уравнения МКТ можно выразить кинетическую энергию через макроскопические параметры. Так как концентрация молекул газа , то из вытекает, что Давление и объем измеряются непосредственно. Число молекул можно определить, зная массу газа m , постоянную Авогадро и молярную массу М. Тогда . Если кинетическая энергия действительно одна и та же величина для всех газов в состоянии теплового равновесия, то и величина должна быть также одинаковой для всех газов.

Слайд 8 из презентации ««Тепловое движение атомов и молекул»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию ««Тепловое движение атомов и молекул.ppt» можно в zip-архиве размером 1646 КБ.

Молекулярная физика

краткое содержание других презентаций о молекулярной физике

«Движение молекул» - Обозначим: – коэффициент диффузии. Тема 3. ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. Коэффициент теплопроводности: N1 ? концентрация молекул слева от площадки ds, а n2 ? концентрация справа. По закону сложения случайных величин: Путь, который пройдет молекула за одну секунду, равен длине цилиндра. При направленном движении вся совокупность молекул будет дрейфовать с постоянной скоростью ?.

«Молекулярная масса» - Авогадро Амедео - итальянский ученый. Менделеев Дмитрий Иванович (1834-1907), российский химик, разносторонний ученый, педагог. Молярная масса. Связь массы и количества вещества. Количество вещества. Масса молекул. Менделеев Д.И. Молекулярная масса. Число молекул в 1 моль вещества составляет 6,022045(31)?1023.

«Молекулы веществ» - Широкое развитие. Молекула-русалка. Статуя молекулы. Прямое экспериментальное доказательство. Lysozime. Пристрастия. Молекулы. Состав. Молекулы под микроскопом. Проблема. Молекула стеариновой кислоты. Использование ориентированных молекулярных ансамблей. Молекула.

«Химические элементы» - Характеристика элемента по его положению в периодической системе. Электронные конфигурации. Изотопы. Общая формула оксидов Э2О7. Общая формула оксидов МеО. Общая формула оксидов ЭО2. Закон Мозли. Периодическая система и строение атомов. Подгруппы аналогов. Подгруппа щелочных металлов. Электроотрицательность.

«Расположение молекул» - Проведём эксперимент. Озон. Кристаллическое. Вода. Очень сильное взаимодействие между молекулами. Невидимая. Огромные расстояния между молекулами. Малые расстояния между молекулами. Нет строго порядка расположения. Жидкое. Масло. Какими свойствами обладают газы? Что мы видим? Большие расстояния между молекулами.

«Строение вещества, молекулы» - Молекула. Молекула вещества. Рефлексия. Молекула воды. Атомы принято означать символами. Стальной шарик. Фалес. Вода окрасилась синим цветом. Возникновение представлений о строении вещества. Строение вещества. Электронный микроскоп. Рука золотой статуи. Частицы. Атом. Михаил Васильевич Ломоносов. Физические тела.

Всего в теме «Молекулярная физика» 21 презентация
Урок

Физика

134 темы