Без темы
<<  Без этого элемента вы не проживёте и 10 минут Les еtudes lcole  >>
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI)
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI)
Проверка задания
Проверка задания
Опыт № 1 – диссоциация кислоты:
Опыт № 1 – диссоциация кислоты:
Опыт № 2 : изменение окраски индикатора
Опыт № 2 : изменение окраски индикатора
Опыт № 3 : взаимодействие с металлами
Опыт № 3 : взаимодействие с металлами
Опыт № 4 : взаимодействие с основаниями
Опыт № 4 : взаимодействие с основаниями
Опыт № 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов
Опыт № 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов
Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями
Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями
Химические свойства концентрированной серной кислоты
Химические свойства концентрированной серной кислоты
Обугливает органические вещества
Обугливает органические вещества
Взаимодействует с водой с образованием гидратов
Взаимодействует с водой с образованием гидратов
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Домашнее задание Параграф 31 , упр
Домашнее задание Параграф 31 , упр

Презентация: «Оксид серы». Автор: Teacher. Файл: «Оксид серы.ppt». Размер zip-архива: 117 КБ.

Оксид серы

содержание презентации «Оксид серы.ppt»
СлайдТекст
1 Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI)

Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI)

Серная кислота».

Учитель химии: Репина Е.А.

2 Проверка задания

Проверка задания

Вариант 1: а)Сu + H2SO3 = б)Zn + H2SO3= Zn SO3+ H2 в)СuO + H2SO3=Сu SO3 + H2O г)2NaCl + H2SO3=Na2 SO3+2 HCl д)Cu(OН)2 + H2SO3= Сu SO3+ 2H2O Вариант 2: а) H2SO3+ВаCl2= Ва SO3+2 HCl б)H2SO3 + MgO =Mg SO3 + H2O в)3Н2SО3 +2 Al = Al2 (SO3) 3+ 3H2 г)H2SO3 + Сu(OH)2= д) H2SO3+ NaNO3 =

3 Опыт № 1 – диссоциация кислоты:

Опыт № 1 – диссоциация кислоты:

1 ст.: H2SO4 ? H+ + HSO4 - 2 ст.: Hso4 - ? h+ + so4 2- h2so4 ? 2h+ + so4 2-

Кислота ? диссоциирует.

4 Опыт № 2 : изменение окраски индикатора

Опыт № 2 : изменение окраски индикатора

Среда / Индикатор

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

Кислая среда

Красный

Розовый

Бесцветный

Нейтральная среда

Фиолетовый

Оранжевый

Бесцветный

Щелочная среда

Синий

Желтый

Малиновый

5 Опыт № 3 : взаимодействие с металлами

Опыт № 3 : взаимодействие с металлами

Кислота + металл =соль + водород. H2SO4 + zn ? znso4 + H2 2H+ + SO4 2- + zn ? zn2+ + SO4 2+ + H2 2H+ + zn0 ? zn 2+ + H2

6 Опыт № 4 : взаимодействие с основаниями

Опыт № 4 : взаимодействие с основаниями

Кислота + основание = соль + вода. H2SO4 + 2 naoh ? na2so4 + 2H2O 2H+ + SO4 2- + 2 na + + 2OH- ? 2na + + SO4 2- + 2H2O 2H+ + 2OH- ? 2H2O

7 Опыт № 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов

Опыт № 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов

кислота + основный оксид = соль + вода. CuO + H2SO4 ? CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO4 2- ? Cu2+ + SO4 2- + H2O CuO + 2H+ ? Cu 2+ + H2О

8 Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями

Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями

Кислота + соль = кислота + соль. H2SO4 + ba cl2 ? baso4 + 2hcl 2H+ + SO4 2- +ba2+ +2 cl- ? baso4 + 2H+ + 2cl- ba2+ + SO42- ? baso4

9 Химические свойства концентрированной серной кислоты

Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов после водорода. Cu + H2SO4 ? CuSO4 + SO2 + H2O Cu 0 – 2е ? Cu +2 – восстановитель S+6 + 2е ? S+4 - окислитель

10 Обугливает органические вещества

Обугливает органические вещества

C12H22O11 12C+11H2O.

H2so4(конц.)

11 Взаимодействует с водой с образованием гидратов

Взаимодействует с водой с образованием гидратов

H2SO4 + nH2O ? H2SO4 * nH2O + Q

12 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

13 Домашнее задание Параграф 31 , упр

Домашнее задание Параграф 31 , упр

3,4- письменно.

«Оксид серы»
http://900igr.net/prezentacija/frantsuzskij-jazyk/oksid-sery-122999.html
cсылка на страницу
Урок

Французский язык

5 тем
Слайды