Оксид серы

Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI)

Серная кислота».

Учитель химии: Репина Е.А.

Проверка задания

Вариант 1: а)Сu + H2SO3 = б)Zn + H2SO3= Zn SO3+ H2 в)СuO + H2SO3=Сu SO3 + H2O г)2NaCl + H2SO3=Na2 SO3+2 HCl д)Cu(OН)2 + H2SO3= Сu SO3+ 2H2O Вариант 2: а) H2SO3+ВаCl2= Ва SO3+2 HCl б)H2SO3 + MgO =Mg SO3 + H2O в)3Н2SО3 +2 Al = Al2 (SO3) 3+ 3H2 г)H2SO3 + Сu(OH)2= д) H2SO3+ NaNO3 =

Опыт № 1 – диссоциация кислоты:

1 ст.: H2SO4 ? H+ + HSO4 - 2 ст.: Hso4 - ? h+ + so4 2- h2so4 ? 2h+ + so4 2-

Кислота ? диссоциирует.

Опыт № 2 : изменение окраски индикатора

Среда / Индикатор

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

Кислая среда

Красный

Розовый

Бесцветный

Нейтральная среда

Фиолетовый

Оранжевый

Бесцветный

Щелочная среда

Синий

Желтый

Малиновый

Опыт № 3 : взаимодействие с металлами

Кислота + металл =соль + водород. H2SO4 + zn ? znso4 + H2 2H+ + SO4 2- + zn ? zn2+ + SO4 2+ + H2 2H+ + zn0 ? zn 2+ + H2

Опыт № 4 : взаимодействие с основаниями

Кислота + основание = соль + вода. H2SO4 + 2 naoh ? na2so4 + 2H2O 2H+ + SO4 2- + 2 na + + 2OH- ? 2na + + SO4 2- + 2H2O 2H+ + 2OH- ? 2H2O

Опыт № 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов

кислота + основный оксид = соль + вода. CuO + H2SO4 ? CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO4 2- ? Cu2+ + SO4 2- + H2O CuO + 2H+ ? Cu 2+ + H2О

Опыт № 6 : взаимодействие серной кислоты с солями

Кислота + соль = кислота + соль. H2SO4 + ba cl2 ? baso4 + 2hcl 2H+ + SO4 2- +ba2+ +2 cl- ? baso4 + 2H+ + 2cl- ba2+ + SO42- ? baso4

Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов после водорода. Cu + H2SO4 ? CuSO4 + SO2 + H2O Cu 0 – 2е ? Cu +2 – восстановитель S+6 + 2е ? S+4 - окислитель

Обугливает органические вещества

C12H22O11 12C+11H2O.

H2so4(конц.)

Взаимодействует с водой с образованием гидратов

H2SO4 + nH2O ? H2SO4 * nH2O + Q

Применение серной кислоты

Домашнее задание Параграф 31 , упр

3,4- письменно.