Предельные углеводороды
<<  Урок химии по теме «Предельные углеводороды» (алканы) Обобщение темы: «Алканы и алкены»  >>
Алканы и алкены
Алканы и алкены
Инструкция
Инструкция
Содержание
Содержание
Алканы и алкены
Алканы и алкены
Алканы
Алканы
Номенклатура алканов
Номенклатура алканов
Получение
Получение
Физические свойства алканов
Физические свойства алканов
Химические свойства алканов
Химические свойства алканов
4.Реакция изомеризации
4.Реакция изомеризации
Алкены (олефины)
Алкены (олефины)
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Примеры цис- и транс-изомерии
Примеры цис- и транс-изомерии
Получение алкенов
Получение алкенов
Физические свойства алкенов
Физические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Словарь терминов
Словарь терминов

Презентация на тему: «Алканы и алкены». Автор: 1. Файл: «Алканы и алкены.ppt». Размер zip-архива: 1101 КБ.

Алканы и алкены

содержание презентации «Алканы и алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Алканы и алкены

Алканы и алкены

Тема: “Углеводороды” (предмет: органическая химия) Ученицы 10-1 класса Герасимовой. Ф

2 Инструкция

Инструкция

Управляющие кнопки:

Кнопка возврата на содержание. Кнопка перехода на следующий слайд. Кнопка возврата на предыдущий слайд. СЛОВО-при нажатии на подчеркнутое слово вы автоматически перемещаетесь в словарь терминов.

3 Содержание

Содержание

1.Таблица органических соединений. 2.Алканы. 3.Алкены. 4.Словарь терминов.

4 Алканы и алкены
5 Алканы

Алканы

Строение. Все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации. Форма молекулы – тетраэдр. Углы между осями орбиталей равны 109028’. Длина связи углерод-углерод равна 0,154нм.

Изомерия. Для алканов характерна структурная изомерия, а именно-изомерия углеродного скелета. Пример:CH3-CH2-CH2-CH3 бутан, а изомером для него будет CH3-CH-CH3 CH3

6 Номенклатура алканов

Номенклатура алканов

1.Выбираем самую длинную углеродную цепь и получаем основу названия. 2.Пронумеровать цепь так, чтобы заместители получили наименьшие номера. 3.В названии арабскими цифрами указать положение заместителей, а приставками ди(2), три(3), тетра(4), пента(5), число одинаковых заместителей. 4.При наличии разных заместителей, их названия перечислить в алфавитном порядке.

7 Получение

Получение

1.Природные источники- нефть и газ. 2.Крекинг C10H22 С5H12+C5H10 3.Гидрирование алкенов. CH2=CH2+H2 C2H6 4.Синтез Вюрца. 2CH3-CH2-CH3-Br+2Na CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3+2NaBr 5. метана (СН4) в лабораторных условиях. Al4C3+12HOH 4Al(OH)3+3CH4

t

t

8 Физические свойства алканов

Физические свойства алканов

CH4-C4H10-газы. CH4-газ без цвета,вкуса и запаха. C5H12-C15H32-жидкости (бензин). C16H34 и далее-твердые тела. Температура кипения и плавления алканов практически линейно зависят от длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворяются в воде. Жидкие углеводороды-органические растворители.

9 Химические свойства алканов

Химические свойства алканов

Взаимодействие с галогенами. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 2. Нитрование. CH4+HNO3 CH3NO2+H2O 3. Окисление. А) полное(горение). C4H10+13O2 8CO2+10H2O Б) неполное C2H5OH C2H6 CH3-C=О Н CH3-C=О ОН

[О]

[О]

[О]

10 4.Реакция изомеризации

4.Реакция изомеризации

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH3 5.Разложение. СН4 С+2Н2 СН4 СН СН+3Н2

Сн3

T,кат.

Сн3

10000

15000

11 Алкены (олефины)

Алкены (олефины)

С

2p3

2s’

Строение. Атомы углерода находятся в sp2 гибридизации. Молекула имеет плоскостное строение. Длина связи углерод-углерод 0,134нм. Валентный угол 1200. Двойная связь у алкенов состоит из сигма-связи и пи-связи. Вращение вокруг пи-связи невозможно.

12 Номенклатура алкенов

Номенклатура алкенов

Выбрать самую длинную углеродную цепь, содержащую двойную связь. 2. Нумерация атомов главной цепи начинается с того атома, к которому ближе двойная связь. Пр.: CH3-CH-CH2-CH=CH-CH3 CH3 5-МЕТИЛГЕКСЕН-2 3. Если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то нумерацию определяет положение заместителей. 4. Названия алкенов формулируются так же, как и названия алканов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов,-ен.

6 5 4 3 2 1

13 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Для алкенов характерны: Структурная изомерия: А)изомерия углеродного скелета; Б)изомерия положения двойной связи. Пр.: CH2=CH-CH2-CH3 изомер - CH3-CH=CH2-CH3 В)изомерия углеводородов разных гомологических рядов. СН2=СН-СН2-СН3 изомер – СН2-СН2 циклобутан. СН2-СН2 Пространственная изомерия: А)цис-изомерия; Б)транс-изомерия.

14 Примеры цис- и транс-изомерии

Примеры цис- и транс-изомерии

СН3-СН=СН-СН3 бутен-2 СН3 СН3 С=С цис-бутен-2 Н Н Н СН3 С=С транс-бутен-2 СН3 Н

15 Получение алкенов

Получение алкенов

1.Дегидрирование алканов(промышленный способ) cnh2n+2 cnh2n+h2 2.Дегидротация спиртов CH2-CH3 H2O+CH2=CH2 OH 3.Дегидрогалогенирование cnh2n+1cl cnh2n+hcl

t

Н2so4

Кон

16 Физические свойства алкенов

Физические свойства алкенов

Первые три представителя гомологического ряда алкенов в обычных условиях- газы, вещества состава С5Н10-С16Н32-жидкости, высшие алкены-твёрдые вещества. Температуры кипения и плавления алкенов закономерно повышаются с увеличением молекулярной массы соединений.

17 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Для алкенов характерны реакции присоединения по месту разрыва пи-связи. Алкены более реакционно-способные, чем алканы. 1.гидрирование CnH2n+H2 CnH2n+2 2.галогенирование CnH2n+Br2 CnH2nBr2 3.гидратация CnH2n+H2O CnH2n+1OH 4.гидрогалогенирование CnH2n+HCl CnH2n+1Cl 5.полимеризация nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n

Уф.свет

18 Словарь терминов

Словарь терминов

Алканы-предельные углеводороды, имеющие состав СnH2n+2 (где n-натуральное число), в которых все связи одинарные. Алкены-непредельные углеводороды с одной двойной связью. Общая формула алкенов CnH2n. Галогенирование- присоединение галогена. Гидрирование-присоединение водорода. Гидрогалогенирование- присоединение галоген-водорода. Гидротация- присоединение воды. Дегидрирование- отщепление водорода. Дегидрогалогенирование- отщепление галоген-водорода. Дегидротация-отщепление НОН(вода). Крекинг-процесс расщепления. Нитрование- присоединение азотной кислоты. Окисление- взаимодействие с кислородом. Спирты-органические вещества, молекулы которых содержат однк или несколько гидроксильных групп(ОН-групп).

«Алканы и алкены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/alkany-i-alkeny-236095.html
cсылка на страницу

Предельные углеводороды

14 презентаций о предельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Слайды