Непредельные углеводороды
<<  Алкены Алкены  >>
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Строение алкенов
Строение алкенов
Гомологический ряд алкенов
Гомологический ряд алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Номенклатура разветвлённых алкенов
Номенклатура разветвлённых алкенов
Пример:
Пример:
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Физические свойства этилена
Физические свойства этилена
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Качественные реакции на кратную связь
Качественные реакции на кратную связь
Получение этилена
Получение этилена
Применение этилена
Применение этилена

Презентация на тему: «Алкены». Автор: HATAIIIA. Файл: «Алкены.ppt». Размер zip-архива: 206 КБ.

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Алкены

Алкены

Пильникова Н.Н.

2 Алкены

Алкены

Соотношение атомов в молекуле алкенов записывают в виде общей формулы: СnH2n где n – количество атомов углерода.

3 Строение алкенов

Строение алкенов

Атом углерода образует одну двойную связь и две одинарные связи под одинаковым углом по отношению друг к другу: 120?. Пространственное строение молекулы этилена – плоскостное:

4 Гомологический ряд алкенов

Гомологический ряд алкенов

Первым членом гомологического ряда алкенов является этен (этилен) – С2Н4. Молекулы алкенов при содержании четырёх или более атомов углерода могут иметь различное строение.

5 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Для алкенов характерна изомерия положения кратной связи Например: С4Н8

Бутен-1

Бутен-2

6 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Для алкенов характерна изомерия углеродного скелета Например: С4Н8

Бутен-1

2-метилпропен

7 Номенклатура разветвлённых алкенов

Номенклатура разветвлённых алкенов

Нумеруют углеродную цепь, начиная с того конца, ближе к которому находится двойная связь; Цифрами указывают номера углеродных атомов, от которых отходят заместители и называют их; В конце называют углеводород, который нумеровали; Цифрой указывают номер атома углерода, от которого отходит двойная связь.

8 Пример:

Пример:

СН2= СН–СН–СН2–СН2–СН3 СН3 3-метил гексен-1

1

2

3

4

5

6

9 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Общей формуле СnH2n соответствует класс циклических углеводородов:

Алкены и циклоалкланы – межклассовые изомеры.

10 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

По двойной связи невозможно вращение соседних атомов, поэтому для алкенов характерен особый вид изомерии:

Это пространственная изомерия

11 Физические свойства этилена

Физические свойства этилена

Этилен – бесцветный газ без запаха; В воде практически не растворяется; Электрический ток не проводит.

12 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Этилен – компонент обменных реакций в растительной клетке.

13 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Алкены горят: С2Н4 + 3О2? 2СО2 + 2Н2О С4Н8 + 6О2 ? 4СО2 + 4Н2О

14 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Алкены окисляются перманганатом калия: СН2=СН2 + [O] + H2O ? CH2–CH2 l l OH OH

Этиленгликоль

15 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Алкены вступают в реакцию присоединения (по двойной связи): СН2=СН2 + Н2 ? СН3–СН3 СН2=СН2 + Br2 ? СН2–СН2 l l Br Br СН2=СН2 + HBr ? СН3–СН2 l Br СН2=СН2 + НОН ? СН3–СН2 l ОН

t, Ni

t, H2SO4

Этан

1,2-дибромэтан

Бромэтан

Этанол

16 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

При взаимодействии множества молекул этилена образуется полиэтилен: nCН2=CH2 ? (–CH2–CH2–)n Это реакция полимеризации.

P, t

17 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Реакция дегидрирования: СН2=СН2 ? СН?СН + Н2 этилен ацетилен При дегидрировании алкенов получают более непредельные углеводороды.

t, Ni

18 Качественные реакции на кратную связь

Качественные реакции на кратную связь

Алкены ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ бромную воду и раствор перманганата калия.

19 Получение этилена

Получение этилена

Из алканов: Этан ? этилен + Н2 Из спиртов: Этанол ? этилен + Н2О Из галогенопроизводных алканов: СН2–СН2 + Zn ? CH2=CH2 + ZnBr2 l l Br Br

Сн3–сн3 ? сн2=сн2 + н2

Сн3–сн2–он ? сн2=сн2 + н2о

t, Ni

t, H2SO4

20 Применение этилена

Применение этилена

В овощехранилищах для ускорения созревания плодов; Сырьё для получения этиленгликоля; Сырьё для получения растворителей; Сырьё для получения этанола; Сырьё для получения полиэтилена; Сырьё для получения ацетилена.

«Алкены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/alkeny-150494.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды