Непредельные углеводороды
<<  Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) Тема урока: «Алкены – непредельные углеводороды»  >>
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Основное содержание лекции:
Основное содержание лекции:
Понятие об алкенах
Понятие об алкенах
Характерис-тика двойной связи (С=С)
Характерис-тика двойной связи (С=С)
Гомологи-ческий ряд алкенов
Гомологи-ческий ряд алкенов
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
Межклас-совая изомерия
Межклас-совая изомерия
Примеры:
Примеры:
Физические свойства алкенов
Физические свойства алкенов
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22
АЛКАН
АЛКАН
СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t
СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t
Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Схемы реакции присоединения
Схемы реакции присоединения
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о
Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
Применение этилена
Применение этилена
Свойство
Свойство
Назовите следующие алкены
Назовите следующие алкены
Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций
Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу

Презентация на тему: «Алкены – непредельные углеводороды». Автор: Дубровина О.В.. Файл: «Алкены – непредельные углеводороды.ppt». Размер zip-архива: 1369 КБ.

Алкены – непредельные углеводороды

содержание презентации «Алкены – непредельные углеводороды.ppt»
СлайдТекст
1 Алкены – непредельные углеводороды

Алкены – непредельные углеводороды

Учитель химии Белоножко Елена Ивановна

2 Основное содержание лекции:

Основное содержание лекции:

Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

3 Понятие об алкенах

Понятие об алкенах

Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ? 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

4 Характерис-тика двойной связи (С=С)

Характерис-тика двойной связи (С=С)

Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ? Вид связи –

5 Гомологи-ческий ряд алкенов

Гомологи-ческий ряд алкенов

C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14

Общая формула СnН2n

Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен

6 Алкены – непредельные углеводороды
7 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи Межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

8 Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)

1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

9 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)

1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

10 Межклас-совая изомерия

Межклас-совая изомерия

Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 СН2 Н2С Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

Алкены являются межклассовыми изомерами циклоалканов

С4н8

11 Примеры:

Примеры:

Сн3- сн2- сн - сн=сн2 сн3 сн3- сн= сн - сн - сн2 - сн3 сн2- сн2- сн2- сн3

4- этилоктен -2

3- метилпентен -1

5

4

3

2

1

1

2

3

4

5

6

7

8

12 Физические свойства алкенов

Физические свойства алкенов

С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества

Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

13 Способы получения алкенов

Способы получения алкенов

Лабораторные

Промышленные

Дегидратация спиртов

Крекинг алканов

Дегалогенирование

Дегидрирование алканов

Дегидро- галогенирование

14 КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22

C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

Алкан ? алкан + алкен

Промышленный способ получения

С более длинной с менее длиной углеродной углеродной цепью цепью

15 АЛКАН

АЛКАН

АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3?Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Дегидрирование алканов

Промышленный способ получения

16 СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t

СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t

140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н ?Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Дегидратация спиртов

Лабораторный способ получения

17 Механизм реакций присоедине-ния алкенов

Механизм реакций присоедине-ния алкенов

18 Схемы реакции присоединения

Схемы реакции присоединения

Н н н-с=с-н

+ Н2

?

Н н н-с - с-н ? ?

Н н н-с=с-н

+ Br2

?

Н н н-с - с-н ? ?

Н н н-с=с-н

+ HCl

?

Н н н-с - с-н ? ?

Н н н-с=с-н

+ H2O

?

Н н н-с - с-н ? ?

Алкен

Реагент

Продукт

Вид реакции

Применение реакции, её продуктов

Гидрирование (восстановление)

Не имеет практического значения

Галогенирование (бромирование)

Гидрогалогенирова- ние (гидрохлорирование)

Гидратация

Распознавание непре-дельных соединений (обесцвечивание бромной воды). Получение раствори-теля.

Получение хлорэтана, используемого для местной анастезии, в качестве раствори-теля и в сельском хозяйстве для обеззараживания зернохранилищ

Получение этилового спирта (растворитель в медицине, в про-изводстве синтети-ческого каучука).

19 Реакция полимеризации

Реакция полимеризации

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

20 Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о

Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о

Реакции окисле-ния

21 МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ

Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

Реакции окисле-ния

Реакция Е.Е.Вагнера

22 Применение этилена

Применение этилена

Свойство

Применение

Пример

1. Полимеризация

Производство полиэтилена, пластмасс

2. Галогенирование

Получение растворителей

3. Гидрогалогени- рование

Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

23 Свойство

Свойство

Применение

Пример

4. Гидратация

Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука

5. Окисление раствором KMnO4

Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс

6. Особое свойство этилена:

Этилен ускоряет созревание плодов

24 Назовите следующие алкены

Назовите следующие алкены

Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1

1 2 3 4 5 6 а) СН3?С?СН?СН2?СН?СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2?СН2?СН3 2 3 С ? С Н Н 2 1 в) СН3?СН2?С?СН2 3 4 5 СН3?СН?СН2?СН3

25 Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций

присоединения:

Ответы: а) СН2=СН2 + НСl ? СН2Cl-СН3 б) СН2=СН2 + НBr ? СН2Br-СН3 в) СН2=СН2 + НОН ? СН3-СН2ОН

а) СН2=СН2 + НСl ? ? б) СН2=СН2 + НBr ? ? В) СН2=СН2 + НОН ? ?

26 Домашнее задание

Домашнее задание

27 Спасибо за работу

Спасибо за работу

«Алкены – непредельные углеводороды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/alkeny-nepredelnye-uglevodorody-117821.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Непредельные углеводороды > Алкены – непредельные углеводороды