Химические элементы
<<  Водород-топливо будущего Свойства водорода  >>
Атом водорода
Атом водорода
Ядерная модель атома
Ядерная модель атома
Модель атома
Модель атома
Опыты Резерфорда
Опыты Резерфорда
Опыт
Опыт
Эрнест Резерфорд
Эрнест Резерфорд
Размер ядра
Размер ядра
Время жизни
Время жизни
Спектр излучения атома водорода
Спектр излучения атома водорода
Спектр водорода
Спектр водорода
Постулаты Бора
Постулаты Бора
Нильс Бор
Нильс Бор
Опыт Франка и Герца
Опыт Франка и Герца
Боровская модель атома водорода
Боровская модель атома водорода
Квантовый осциллятор
Квантовый осциллятор
Соотношение неопределённостей
Соотношение неопределённостей

Презентация: «Атом водорода». Автор: User. Файл: «Атом водорода.ppt». Размер zip-архива: 359 КБ.

Атом водорода

содержание презентации «Атом водорода.ppt»
СлайдТекст
1 Атом водорода

Атом водорода

Лекция № 10 Атом водорода

26/04/2013

«Каждый школьник знает, что атом Бора – это не атом бора, а атом водорода» П. Капица, май, 1961 г, МГУ

Алексей Викторович Гуденко

2 Ядерная модель атома

Ядерная модель атома

План лекции

Ядерная модель атома. Опыты Резерфорда. Спектр излучения атома водорода. Постулаты Бора. Планетарная модель. Боровская модель атома водорода. Квантовый осциллятор.

3 Модель атома

Модель атома

Модель атома Дж. Дж. Томсона – «пудинг с изюмом»

4 Опыты Резерфорда

Опыты Резерфорда

Опыты Резерфорда (1906-1911 г.г.)

Рассеяние ?-частиц тонкой фольгой. ?-частица - ядро атома 4He Энергия ?-частиц K = 5,7 МэВ Формула Резерфорда: для кулоновского взаимодействия ?-частица отклоняется на угол: tg(?/2) = qq0/2bK q,q0 – заряды налетающей частицы и ядра; b – прицельный параметр

5 Опыт

Опыт

Опыт Резерфорда (Х. Гейгер, У. Марсден)

6 Эрнест Резерфорд

Эрнест Резерфорд

Эрнест Резерфорд (1871-1937)

Эрнест Резерфорд (1871 -1937) — британский физик новозеландского происхождения. Известен как «отец» ядерной физики, создал планетарную модель атома. Лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года.

7 Размер ядра

Размер ядра

Размер ядра ~ 10-12 см. Большая часть атома – «пустота»

bv = rminv’ –сохранения момента импульса в центральном поле K = K’ + qq0/rmin – закон сохранения энергии tg(?/2) = qq0/2bK – формула Резерфорда ? rmin = qq0/2K (1 + 1/sin??) Для ?-частицы q = +2e Для золота Z = 79 ? q0 = +79e; AAu = 197 а.е.м. >> A? K = 5,7 MэВ Для лобового столкновения (? = 1800) минимальное сближение rmin = 2Ze2/K = 2*79*(4,8 10-10)2/5,7*1,6*10-6 = 4*10-12 см << rб = ћ2/me2 = 0,529*10-8 см

8 Время жизни

Время жизни

Время жизни классического атома водорода ? ~ 10-11 c

Скорость электрона v = e2/ћ = 2,2 108 м/с << c (pr ~ ћ) K = mv2/2 = e2/2r ? E = mv2/2 - e2/r = - e2/2r Ускоряющийся заряд излучает ~ a2: dE/dt = - 2e2a2/3c3 ? e2/2r2 dr/dt = - 2e2a2/3c3 ? ? = m2c3r03/4e4 = (0,9 10-27)2(3 1010)3(0,53 10-8)3/4(4,8 10-10)4 = 1,3*10-11 c

9 Спектр излучения атома водорода

Спектр излучения атома водорода

Спектр излучения – линейчатый Бальмер (1885 г.) (видимая серия): ? = R(1/22 – 1/n2), n = 3,4,5,… R = 2,07 1016 c-1 – постоянная Ридберга. (?23 = 2?c/R(5/36) = 565 нм ?2? = 2?c/R/4 = 365 нм Обобщенная формула Бальмера: ? = R(1/m2 – 1/n2), m < n – целые числа.

10 Спектр водорода

Спектр водорода

11 Постулаты Бора

Постулаты Бора

Постулаты Бора (1913 год)

Электрон в атоме движется только по орбитам, для которых момент импульса равен целому кратному постоянной Планка: pr = mvr = nћ, n = 1,2,… - главное квантовое число. Это стационарные состояния. Излучение или поглощение происходит при переходе электрона из одного стационарного (квантового) состояния в другое: ћ?nm = En – Em Первый постулат можно интерпретировать так: на электронной орбите укладывается целое число волн де Бройля: 2?r = nh/mv = n?дБ

12 Нильс Бор

Нильс Бор

Нильс Бор (1885 – 1962)

Нильс Бор (1885 – 1962) - датский физик-теоретик; один из создателей современной физики. Лауреат Нобелевской премии по физике (1922). Бор известен как создатель первой квантовой теории атома и активный участник разработки основ квантовой механики. Он также внёс значительный вклад в развитие теории атомного ядра и ядерных реакций, процессов взаимодействия элементарных частиц со средой.

13 Опыт Франка и Герца

Опыт Франка и Герца

Опыт Франка и Герца (1913 г.)

Разница уровней энергии основного состояния и ближайшего возбуждённого: E2 – E1 = 4,9 эВ Пары ртути излучают ультрафиолет с ? = 253,7 нм. Проверим: ?(мкм) = 1,24/Е(эВ) = 0,253 мкм!

14 Боровская модель атома водорода

Боровская модель атома водорода

mv2/r = e2/r2 ? p2/m = e2/r ? n2ћ2/mr2 = e2/r ? rn = n2ћ2/me2 (= ?k/2? (1/?) n2); ?k = h/mc – комптоновская длина, ? = e2/ћc = 1/137 – постоянная тонкой структуры r1 = ћ2/me2 = 0,53 A – “боровский радиус” Энергия электрона на n-й стационарной орбите: En = - e2/2rn = -me4/2ћ2 (1/n2) Энергия фотона: ћ? = me4/2ћ2 (1/m2 – 1/n2) Энергия связи электрона в основном состоянии (m = 1; n = ?): Eсв = me4/2ћ2 = 13,6 эВ («энергетический» ридберг)

15 Квантовый осциллятор

Квантовый осциллятор

Квантовый осциллятор U = ?r2/2

Центрально-симметричное поле U = ?r2/2 mv2/r = dU/dr = ?r (pr)2/mr3 = ?r ? (nћ)2 = ?mr4 ? r2 = nћ/(?m)1/2 Энергия: En = mv2/2 + ?r2/2 = ?r2 = nћ(?/m) = nћ? ?E = ћ? – энергия квантового осциллятора квантуется.

16 Соотношение неопределённостей

Соотношение неопределённостей

Соотношение неопределённостей, размер атома водорода и энергия основного состояния

Для минимальной энергии импульс частицы равен его неопределённости: p = <p> + ?p <p> + ћ/? ? pmin ~ ћ/? ~ ?p. E = p2/2m – e2/r ~ ћ2/2mr2 – e2/r E ? min: dE/dr = 0 ? -ћ2/mr3 + e2/r2 = 0 ? r = ћ2/me2 = 0,529*10-8 см = 0,529 A – боровский радиус Emin = -e2/2r = - me4/2ћ2 = -13,6 эВ – энергия основного состояния атома водорода

«Атом водорода»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/atom-vodoroda-58849.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды