Азот
<<  Подгруппа азота Азот  >>
Азот
Азот
Получение аммиака
Получение аммиака
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие с галогенами:
Взаимодействие с галогенами:
2. образование солей аммония
2. образование солей аммония
Соли аммония
Соли аммония
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
NH4+ + OH- H2O + NH3
NH4+ + OH- H2O + NH3
Оксиды азота
Оксиды азота
N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O
N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O
NO
NO
N2O3
N2O3
NO2
NO2
N2O5
N2O5
Азотная кислота
Азотная кислота
HNO3
HNO3
Концентрированная азотная кислота
Концентрированная азотная кислота
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на
До mg
До mg
Селитры используются как удобрения
Селитры используются как удобрения

Презентация на тему: «Азот». Автор: root. Файл: «Азот.ppt». Размер zip-архива: 85 КБ.

Азот

содержание презентации «Азот.ppt»
СлайдТекст
1 Азот

Азот

Соединения азота.

2 Получение аммиака

Получение аммиака

В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова:

В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

3 Химические свойства

Химические свойства

1. Аммиак – сильный восстановитель.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Восстановление металлов из их оксидов:

2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3

3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:

4 Взаимодействие с галогенами:

Взаимодействие с галогенами:

2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:

NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH

Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

5 2. образование солей аммония

2. образование солей аммония

Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.

NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-

NH4OH NH4+ + OH—

Н NH3 + h+cl- [ H N H ]+ cl- H

6 Соли аммония

Соли аммония

(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

Конц. 2nh4cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2hcl

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами.

NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

7 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2

(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2

Соли летучих кислот

NH4Cl NH3 + HCl

NH4NO2 = 2H2O + N2

Соли кислот окислителей

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.

8 NH4+ + OH- H2O + NH3

NH4+ + OH- H2O + NH3

Качественная реакция на ион аммония.

Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

9 Оксиды азота

Оксиды азота

Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

10 N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O

Несолеобразующий

+1

Химические свойства:

1. Разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2

2. С водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O

11 NO

NO

Несолеобразующий

+2

N2 + O2 = 2NO

Получение:

1. В природе:

2. В промышленности:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

Химические свойства:

1. Легко окисляется:

2N+2O + O2 = 2N+4O2

2. Окислитель:

2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20

12 N2O3

N2O3

Кислотный оксид

ВСЕ свойства кислотных оксидов.

+3

Получение:

NO2 + NO N2O3

Химические свойства:

13 NO2

NO2

Токсичен

+4

Получение:

1. 2NO + O2 = 2NO2

2. Cu + 4hno3(к) = cu(no3)2 + 2NO2 + 2H2O

Химические свойства:

1. С водой

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2. С щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. Димеризация

2NO2 N2O4

14 N2O5

N2O5

Кислотный оксид

+5

Получение:

1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2

2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

Химические свойства:

1. Легко разлагается

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. Сильный окислитель

15 Азотная кислота

Азотная кислота

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

2NO + O2 =2NO2­

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Получение азотной кислоты:

В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:

1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:

2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:

3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:

В лаборатории, при слабом нагревании:

16 HNO3

HNO3

Разбавленная

Концентрированная

Тяжелые металлы

Тяжелые металлы

NO

NO2

N2O

NH4NO NH3

Fe Cr Au Al Pt

Пассивирует

Щелочные и щелочно-земельные fe, su

Щелочные и щелочно-земельные

Не взаимодей- ствует

17 Концентрированная азотная кислота

Концентрированная азотная кислота

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O

Разбавленная азотная кислота.

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4zn(no3)2 + NH4NO3 + 3H2O

18 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO

3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO

C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:

19 Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на

металлы, их оксиды и гидроксиды.

Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

Nano3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(no3)2 – кальциевая селитра

20 До mg

До mg

От mg до pb

После cu

t MeNO3 MeNO2 + O2

t MeNO3 MeO + NO2 + O2

t MeNO3 Me + NO2 + O2

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2)

21 Селитры используются как удобрения

Селитры используются как удобрения

KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

«Азот»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/azot-231529.html
cсылка на страницу

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды