<<  Концентрированная азотная кислота Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на  >>
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO

3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO. C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2. Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:

Слайд 18 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Молекула аммиака» - Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Химические свойства. Аммиак. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Выделение из жидкого воздуха. Физические свойства. Получение. Строение молекулы.

«Получение аммиака» - Создании альтернативного способа производства аммиака. Компрессор. Известняк (CaCO3). Химизм. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Воздух. Печь для получения оксида кальция. Аппарат для получения цианамида кальция. Сырье. Каменный уголь (С).

«Азот химия» - Li3N, Ca3N2, AlN, H3N N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. План урока: К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. Применение и получение: Проверь себя. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5.

«Азот, соединения азота» - Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Качественная реакция на катион аммония. Какой вид химической связи в аммиаке. Подготовка к ГИА. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Число энергетических уровней в атоме азота.

«Азот и аммиак» - Выбери формулу. Азот. Получение солей аммония. «Да» или «нет». Свойства солей аммония. Физические и химические свойства. Разложение хлорида аммония. Аммиак в воде. Усвоение. Степень окисления. Соли аммония. Строение солей аммония. Качественная реакция. Техника безопасности. Оценивание. Характерные свойства класса солей.

«Азот» - Равновесие. Характеристика подгруппы азота. Физические свойства азота. Общая характеристика подгруппы азота. Окислитель. Способы получения азота. Нитриды. Пройденный материал. Внешние электроны. Кислотные свойства. Химические свойства азота. История открытия азота. Восстановитель. Строение молекулы азота.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем