<<  Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на Селитры используются как удобрения  >>
До mg

До mg. От mg до pb. После cu. t MeNO3 MeNO2 + O2. t MeNO3 MeO + NO2 + O2. t MeNO3 Me + NO2 + O2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2).

Слайд 20 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Молекула аммиака» - Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Получение. Физические свойства. Строение молекулы. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В промышленности. Химические свойства. Выделение из жидкого воздуха. Аммиак. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.

«Азот» - Общая характеристика подгруппы азота. Нитриды. Строение молекулы азота. Окислитель. Кислотные свойства. Характеристика подгруппы азота. История открытия азота. Внешние электроны. Равновесие. Химические свойства азота. Физические свойства азота. Способы получения азота. Пробирки наполнили газами. Восстановитель.

«Азот и аммиак» - Характерные свойства класса солей. Лабораторная работа. Соли аммония. Качественная реакция. Разложение солей аммония. Степень окисления. Физические и химические свойства. Оценивание. Выбери формулу. Вулкан. Взаимодействие с солями. «Да» или «нет». Найти соответствие. Качественные реакции. Молекула аммиака.

«Производство аммиака» - Задачи. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). Проект Производство аммиака. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор.

«Азот химия» - Физические свойства. Строение молекулы: Показать значение азота как биогенного элемента. Цели: 2 период, 5 группа, главная подгруппа. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу).

«Урок Азот» - Для изучении темы требуется 2 часа. Обсуждают появившиеся вопросы. Задачи урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 4. Подведение итогов работы (5 мин). 1 урок: Азот как простое вещество. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.).

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем