<<  NO2 Азотная кислота  >>
N2O5

N2O5. Кислотный оксид. +5. Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2. 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5. Химические свойства: 1. Легко разлагается. 2N2O5 = 4NO2 + O2. 2. Сильный окислитель.

Слайд 14 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Производство аммиака» - Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Химизм производства и оптимальные условия. Классификация установок для синтеза аммиака.

«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. Каково строение атома азота. NH3. Является восстановителем. Состав. Аммиак. Физические свойства. Применение аммиака. План урока. Биологическое действие аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

«Азот и его соединения» - Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Содержание. Круговорот азота в природе. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом.

«Азот химия» - Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Домашнее задание. План урока: Проверь себя. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.

«Азот и аммиак» - Азот в составе аммиака. Строение солей аммония. Характерные свойства класса солей. Степень окисления. Аммиак в воде. Соли аммония. Третий лишний. Лабораторная работа. «Да» или «нет». Взаимодействие с солями. Свойства солей аммония. Получение солей аммония. Взаимодействие с кислотами. Качественная реакция.

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Оборудование и дидактический материал. 1 урок: Азот как простое вещество. 4. Подведение итогов работы (5 мин). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут).

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем