<<  Соли аммония NH4+ + OH- H2O + NH3  >>
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2

(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2. Соли летучих кислот. NH4Cl NH3 + HCl. NH4NO2 = 2H2O + N2. Соли кислот окислителей. (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2. Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.

Слайд 7 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Производство аммиака» - Цель. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). Сырье для производства аммиака. Схема технологического процесса. Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Составить технологическую схему производства.

«Аммиак» - Аммиак. Физические свойства. Получение аммиака в лаборатории. Состав. Каково строение атома азота. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. План урока. Применение аммиака. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. NH3.

«Азот» - Пробирки наполнили газами. Способы получения азота. Химические свойства азота. Окислитель. Строение молекулы азота. Восстановитель. Общая характеристика подгруппы азота. Характеристика подгруппы азота. Равновесие. Физические свойства азота. Нитриды. Внешние электроны. Пройденный материал. История открытия азота.

«Азот и аммиак» - Разложение хлорида аммония. Молекула аммиака. Получение солей аммония. Техника безопасности. «Да» или «нет». Соли аммония. Степень окисления. Азот. Реактив Несслера. Разложение солей аммония. Взаимодействие с солями. Механизм. Выбери формулу. Вулкан. Фараонова Змея. Аммиак в воде. Качественные реакции.

«Азот и его соединения» - Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Затем азот осушают. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Применение. Открытие. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5.

«Получение аммиака» - Сырье. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Попутный газ. Аппарат для получения аммиака. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Печь для получения карбида кальция.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем