<<  N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O N2O3  >>
NO

NO. Несолеобразующий. +2. N2 + O2 = 2NO. Получение: 1. В природе: 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O. Химические свойства: 1. Легко окисляется: 2N+2O + O2 = 2N+4O2. 2. Окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20.

Слайд 11 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот, соединения азота» - Число электронов в атоме азота. Нашатырный спирт. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Аммиак. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Раствор аммиака в воде. Какой вид химической связи в аммиаке. Электронная формула. Общая формула водородного соединения элементов VА группы.

«Производство аммиака» - Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Отделённый в сепараторе от смеси газов жидкий аммиак поступает на склад.

«Азот и его соединения» - Свойства. Открытие. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Применение. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Получение. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Затем азот осушают. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17.

«Получение аммиака» - Аппаратное оформление. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Аппарат для получения цианамида кальция. Печь для получения карбида кальция. Печь для получения оксида кальция. Химизм. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные. Известняк (CaCO3).

«Аммиак» - Аммиак. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. Каково строение атома азота. NH3. Состав. Применение аммиака. План урока. Получение аммиака в лаборатории. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства.

«Азот химия» - Параграф №24 , выполнить задания 1,3 к параграфу. Показать значение азота как биогенного элемента. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5. История открытия. Строение и свойства атома. Цели: Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Домашнее задание. Проверь себя.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем