<<  N2O3 N2O5  >>
NO2

NO2. Токсичен. +4. Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2. 2. Cu + 4hno3(к) = cu(no3)2 + 2NO2 + 2H2O. Химические свойства: 1. С водой. 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2. 2. С щелочами. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 3. Димеризация. 2NO2 N2O4.

Слайд 13 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Урок Азот» - Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 4. Подведение итогов работы (5 мин). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 1 урок: Азот как простое вещество. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут).

«Азот и аммиак» - Лабораторная работа. Строение солей аммония. Получение солей аммония. Третий лишний. Выбери формулу. Техника безопасности. Аммиак в воде. Степень окисления. Взаимодействие с солями. Фараонова Змея. Вулкан. Оценивание. Характерные свойства класса солей. Свойства солей аммония. Реактив Несслера. «Да» или «нет».

«Аммиак» - Является восстановителем. План урока. Физические свойства. Применение аммиака. Каково строение атома азота. Аммиак. Получение аммиака в лаборатории. Биологическое действие аммиака. NH3. Состав. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

«Азот» - Строение молекулы азота. Общая характеристика подгруппы азота. Равновесие. Пробирки наполнили газами. Восстановитель. Внешние электроны. Физические свойства азота. Нитриды. Пройденный материал. Характеристика подгруппы азота. Окислитель. Химические свойства азота. Кислотные свойства. История открытия азота.

«Получение аммиака» - Печь для получения карбида кальция. Воздух. Известняк (CaCO3). Мельница для измельчения известняка. Принципиальная схема производства. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Компрессор. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций.

«Азот, соединения азота» - Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Какой вид химической связи в аммиаке. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Раствор аммиака в воде. Высшая валентность азота. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем