<<  2. образование солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2  >>
Соли аммония

Соли аммония. (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3. Конц. 2nh4cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2hcl. (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4. Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O. Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

Слайд 6 из презентации «Азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 85 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Названия солей» - Соли железа – желто-коричневого цвета. Состав солей. Физические свойства. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Соли, их состав и названия. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Применение солей» - Калия перманганат. Структура каменной соли и алмаза. Мел. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Мрамор. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль растворяется в воде. Нитраты. Хлораты. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.

«Вещество соль» - Например: MgSO4- сульфит натрия. Сложные. б) Взаимодействием двух сложных веществ: Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные. а) Взаимодействием двух простых веществ: в) К комплексным солям. (Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). а) Хлор калия. Третий тип гидролиза. Например: NaHS- гидросульфид натрия.

«Гидролиз солей» - Влияние нитратов на окружающую среду, на организм человека. Среда раствора. Название соли. Уравнение гидролиза. Механизм гидролиза карбоната натрия. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Главная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых.

«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Применение солей. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Химические свойства солей. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия?

«Растворы солей» - Растворы солей. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Соли - сильные электролиты?! Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Задачи. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем