Презентация на тему «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле» |
| Уроки химии | ||
| << Азот и фосфор – p-элементы VA-группы | По химии производство аммиака >> |
Презентация на тему: «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле». Автор: Илья. Файл: «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле.ppt». Размер zip-архива: 2593 КБ.
Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле
содержание презентации «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле.ppt»| № | Слайд | Текст |
| 1 |  |
Урок химии в 9 классе «Азот – безжизненный, или это главный элементжизни на Земле?» Госало Татьяна Николаевна учитель химии и географии МОУ «СОШ №1 п.Медногорский» |
| 2 |  |
Азот в природе78% 0,3% 0,03% |
| 3 |  |
Даниель Резерфорд (Рутерфорд)Получил образование в Эдинбургском университете, где и получил степень доктора в 1772 году за работу под названием «De a?re mephitica», в которой описывал новый газ, около того же времени открытый независимо Д. Пристли и получивший название азота. |
| 4 |  |
Джозеф ПристлиВ 1772 г. Пристли, действуя разбавленной азотной кислотой на медь, впервые получил окись азота — «селитряный воздух» — и нашёл, что окись азота при соприкосновении с воздухом буреет вследствие образования двуокиси азота. Пользуясь для собирания газов ртутной ванной, Пристли в 1772—74 гг. впервые получил хлороводород — «соляно-кислый воздух» и аммиак — «щелочной воздух». |
| 5 |  |
Антуан Лоран ЛавуазьеУстановив свой новый взгляд на процессы горения и окисления, Лавуазье вместе с тем правильно понял состав воздуха. Путём анализа и синтеза он показал, что воздух есть смесь двух газов: один из них — есть газ, преимущественно поддерживающий горение, «здоровый (salubre) воздух, чистый воздух, жизненный воздух, кислород», как последовательно называл его сам Лавуазье, другой газ — нездоровый воздух (moffette) или азот. |
| 6 |  |
Азот атом в n0 простое составе вещество сложных n20 веществ n-3........ N+5 Формы существования Азота |
| 7 |  |
План урока1. Строение атома азота. 2. Строение молекулы азота. 3. Физические свойства азота. 4.Химические свойства азота. 5. Соединения азота. 6. Применение азота. |
| 8 |  |
Строение атома азота |
| 9 |  |
Возможные степени окисления азота |
| 10 |  |
NONO Нnо3 Нnо3 Нnо2 Нnо2 NH3 NH3 N2о N2о N2 N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 11 |  |
NONO Нnо3 Нnо3 Нnо2 Нnо2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 N2о N2о N2 N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 12 |  |
NONO Нnо3 Нnо3 Нnо2 Нnо2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 N2о N2о 0 азот N2 0 азот N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 13 |  |
NONO Нnо3 Нnо3 Нnо2 Нnо2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 +1 оксид азота(I) N2О +1 оксид азота(I) N2О 0 азот N2 0 азот N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 14 |  |
+2 оксид азота(ii) NO+2 оксид азота(ii) NO Нnо3 Нnо3 Нnо2 Нnо2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 +1 оксид азота(I) N2О +1 оксид азота(I) N2О 0 азот N2 0 азот N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 15 |  |
+2 оксид азота(ii) NO+2 оксид азота(ii) NO Нnо3 Нnо3 +3 азотистая кислота НNО2 +3 азотистая кислота НNО2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 +1 оксид азота(I) N2О +1 оксид азота(I) N2О 0 азот N2 0 азот N2 Nо2 Nо2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 16 |  |
+2 оксид азота(ii) NO+2 оксид азота(ii) NO Нnо3 Нnо3 +3 азотистая кислота НNО2 +3 азотистая кислота НNО2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 +1 оксид азота(I) N2О +1 оксид азота(I) N2О 0 азот N2 0 азот N2 +4 оксид азота(IV) NО2 +4 оксид азота(IV) NО2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 17 |  |
+2 оксид азота(ii) NO+2 оксид азота(ii) NO +5 азотная кислота НNО3 +5 азотная кислота НNО3 +3 азотистая кислота НNО2 +3 азотистая кислота НNО2 -3 аммиак NH3 -3 аммиак NH3 +1 оксид азота(I) N2О +1 оксид азота(I) N2О 0 азот N2 0 азот N2 +4 оксид азота(IV) NО2 +4 оксид азота(IV) NО2 Покажите вещества, содержащие азот, в порядке увеличения степени окисления азота. Назовите вещества
|
| 18 |  |
Строение молекулы азота |
| 19 |  |
Физические свойства азота |
| 20 |  |
Химические свойства б) восстановительные свойства |
| 21 |  |
Задача30 г. Х кДж N2 + O2 = 2NO - Q 60 г/моль 91 кДж Х=30х91/60=45,5 кДж N2 + O2 = 2NO - Q N20 - 2e = 2N+2 2 4 O20 + 4e = 2O-2 1 |
| 22 |  |
Химические свойства а) окислительные свойства |
| 23 |  |
Анри Луи Ле ШательеВ 1884 г. Ле Шателье сформулировал принцип динамического равновесия, ныне носящий его имя (независимо от Ле Шателье этот принцип сформулировал в 1887 г. К. Ф. Браун). Согласно этому принципу, система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии (изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т. д.) стремится вернуться в состояние равновесия, компенсируя оказанное воздействие |
| 24 |  |
Смещение химического равновесияN2+3H2 2NH3+ Q 1V +3V 2V T -Q P V C C |
| 25 |  |
Получение азота а) в промышленности б) в лаборатории |
| 26 |  |
Применение азота |
| 27 |  |
Жак-Ив КустоФранцузский исследователь жизни моря исследовал в процессе тренировочных погружений состояние азотного наркоза |
| 28 |  |
Итоги урока:Выскажите аргументы в пользу каждой версии: азот- «безжизненный»? Азот-главный элемент жизни на земле? |
| 29 |  |
Домашнее заданиеДоработать конспект, используя материал учебника; Решить задачу из информативной карты; Составить уравнения реакций взаимодействия азота с металлами магнием. алюминием;. Расставив коэффициенты методом электронного баланса. |
| 30 |  |
Релаксация |
| 31 |  |
Используемые ресурсы:http://festival.1september.ru/ http://www.rusedu.ru/img/logotype.gif http://school-collection.edu.ru/ http://nsportal.ru/ |
| «Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле» | ||
