Азот
<<  Фиксация молекулярного азота Элемент азот  >>
Тема урока: Азот и его оксиды Урок изучения нового материала (в 9 кл
Тема урока: Азот и его оксиды Урок изучения нового материала (в 9 кл
Цель урока
Цель урока
Оборудование к уроку
Оборудование к уроку
План урока
План урока
Ход урока
Ход урока
Из истории открытия
Из истории открытия
Азот находится во втором периоде, в пятой группе, главной подгруппе
Азот находится во втором периоде, в пятой группе, главной подгруппе
Строение атома азота
Строение атома азота
Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи) – низкая
Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи) – низкая
Физические свойства азота
Физические свойства азота
Загадка
Загадка
Химические свойства азота
Химические свойства азота
Химические свойства азота
Химические свойства азота
Получение азота
Получение азота
Применение азота
Применение азота
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Применение азота
Применение азота
Применение азота
Применение азота
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Шнякина О.В
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Тест
Тест

Презентация на тему: «Азот и его оксиды». Автор: Шнякина О.В.. Файл: «Азот и его оксиды.ppt». Размер zip-архива: 2621 КБ.

Азот и его оксиды

содержание презентации «Азот и его оксиды.ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: Азот и его оксиды Урок изучения нового материала (в 9 кл

Тема урока: Азот и его оксиды Урок изучения нового материала (в 9 кл

МОУ«Средняя общеобразовательная школа № 36»

Азот в переводе с греческого означает «безжизненный».

Шнякина О.В.

2 Цель урока

Цель урока

Образовательная: Рассмотреть строение атома азота. Физические свойства. Изучить химические свойства, способы получения и применение азота и его соединений. Развивающая: Продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно- следственные связи. Воспитательная: Развивать умения работать в коллективе.

Шнякина О.В.

3 Оборудование к уроку

Оборудование к уроку

Оборудование: стакан, пробирки, держатель для пробирок, компьютер, проектор, экран, учебник. Реактивы: NaNO2, HCl, H2O. Техника безопасности

Шнякина О.В.

4 План урока

План урока

Характеристика элемента азота по положению в таблице Д.И.Менделеева. Состав и строение азота, оксидов азота. Физические свойства азота. Химические свойства азота. Получение и применение азота и его соединений.

Шнякина О.В.

5 Ход урока

Ход урока

1. Организационный момент (психологический настрой) - 2 мин. 2. Подготовка учащихся к восприятию нового учебного материала, т е актуализация знаний и практических и умственных умений- 2 мин. 3. Изучение нового материала - 31 мин. 4. Закрепление материала, изученного на данном уроке - 6 мин. 5. Подведение итогов урока - 2 мин. 6. Задание на дом (дифференцированное ) -2 мин.

Шнякина О.В.

6 Из истории открытия

Из истории открытия

В первые азот был открыт английским ученым Д.Резерфордом в 1772 г. А.Л.Лавуазье совместно с другими учеными в 1787 г. предложил термин «азот», что в переводе с греческого означает «безжизненный». Но не прошло и полувека, как выяснилось, что «безжизненный» азот – это один из элементов жизни, входящий в состав белков. Азот входит в состав живых организмов – как растительных, так и животных: он имеется в каждой живой клетке, в белковых ее веществах. Жизнь без азота невозможна. Несмотря на неисчерпаемые запасы азота в атмосфере, ни животные, ни большинство растений непосредственно из воздуха усваивать свободный азот не могут.

Шнякина О.В.

7 Азот находится во втором периоде, в пятой группе, главной подгруппе

Азот находится во втором периоде, в пятой группе, главной подгруппе

Шнякина О.В.

8 Строение атома азота

Строение атома азота

1. Электронная конфигурация атома азота. +7 N ))…2s22p3 25

2. Размещение электронов по орбиталям

Это типичный неметалл, p- элемент.

Степень окисления азота в соединениях -3,0,+ 1,+2,+3,+4,+5.

Шнякина О.В.

9 Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи) – низкая

Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи) – низкая

реакционная способность.

Фильм № 2

Фильм № 1

Шнякина О.В.

10 Физические свойства азота

Физические свойства азота

N2

Азот – это бесцветный, без вкуса, без запаха газ. При t = -2100 C конденсируется в бесцветную жидкость. В твердом состоянии- белый. Плохо растворим в воде. Азот – наибольшая составляющая воздуха.

O2

Шнякина О.В.

11 Загадка

Загадка

Предупреждаю вас заранее: Я непригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат.

Шнякина О.В.

12 Химические свойства азота

Химические свойства азота

Окислитель N20 2N-3

Восстановитель N20 2N+2

Высокая температура (электрическая дуга, 30000С) N20 + О20 = 2N+2О-2 – Q (в природе во время грозы)

С водородом (t, каt.p) N20 + 3H20 = 2N-3H3+1 2. С активными металлами а) при комнатной температуре только с литием 6Li0 +N20 = 2Li3+1N-3 нитрид лития Нитриды твердые вещества, легко гидролизующиеся водой.

Азот относительно легко реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя нитриды. С активными – в обычных условиях, со всеми остальными – при сильной температуре.

Шнякина О.В.

13 Химические свойства азота

Химические свойства азота

Шнякина О.В.

14 Получение азота

Получение азота

В промышленности получают его из жидкого воздуха. В лаборатории азот получают разложением нитритов аммония и калия. NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 NH4NO2 = N2 + 2H2O

Фильм № 2

Шнякина О.В.

15 Применение азота

Применение азота

Азот – компонент химических удобрений и инсектицидных средств, используемых в сельском хозяйстве. Его соединения оказались полезными в фармацевтике и в производстве взрывчатых веществ. Азот также используется в качестве защитной среды при резке и сварке металлов. Соединения азота используются и в производстве красителей.

Фильм № 3

Шнякина О.В.

16 Шнякина О.В

Шнякина О.В

17 Шнякина О.В

Шнякина О.В

18 Применение азота

Применение азота

Азот очень важен для роста растений, т.к. он поддерживает развитие листьев и стеблей. Бобовые растения (например, клевер и люпин) могут поглощать азот непосредственно из атмосферы. Другие же растения не могут использовать азот, содержащийся в воздухе. Азот поступает в почву из продуктов жизнедеятельности травоядных животных и из останков растений и животных. Соединения азота вновь превращаются в свободный азот денитрифицирующими бактериями.

Фильм № 4

Шнякина О.В.

19 Применение азота

Применение азота

Основное количество получаемого азота используется в процессах получения аммиака, оксидов азота, азотной кислоты. Азот используется как газ, создающий инертную атмосферу для хранения и перевозки чувствительных к воздуху и влаге огнеопасных продуктов, при формировании полиамидных волокон, наполнения электроламп, производстве листового стекла, полупроводников, витамина А и т.д. Жидкий азот используют для хранения в охлажденном состоянии крови, бычьего семени (с целью выведения племенного скота) и некоторых пищевых продуктов.

Азот – компонент химических удобрений и инсектицидных средств, используемых в сельском хозяйстве. Его соединения оказались полезными в фармацевтике и в производстве взрывчатых веществ. Азот также используется в качестве защитной среды при резке и сварке металлов. Соединения азота используются и в производстве красителей.

Шнякина О.В.

20 Шнякина О.В

Шнякина О.В

21 Шнякина О.В

Шнякина О.В

22 Шнякина О.В

Шнякина О.В

23 Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Можно выделить три круга изменений, претерпеваемых азотом: • большой круг – атмосферный азот нитрификация в почве разложение нитратов денитрифицирующими бактериями атмосферный азот; • малый круг – животное разложение тела животного и его отбросов с образованием аммиака окисление NH3 в НNO2 окисление НNO2 в НNO3 и образование нитратов усвоение солей растениями с образованием растительного белка образование животного белка возвращение растительного и животного белка в почву; • второй малый (подземный) круг – почвенные нитраты бактерии, потребляющие селитру, белок тела бактерий разложение тела бактерий с образованием нитратов.

Шнякина О.В.

24 Оксиды азота

Оксиды азота

Оксид азота N2O (I)- бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, несолеобразующий оксид. В смеси с кислородом оказывает наркотическое действие и применяется для наркоза. В больших количествах действует возбуждающе, от чего получил название «веселящий газ». Получают при разложении нитрата аммония NH4NO3 = N2O +2H2O

Шнякина О.В.

25 Оксиды азота

Оксиды азота

Наиболее важными оксидами является оксид азота (II) и оксид азота (IY). Оксид азота NO (II) – бесцветный газ, не имеющий запаха, несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. Образуется в воздухе во время грозы: N2 + O2 = 2NO - Q В промышленности получают при каталитическом окисление аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O В лаборатории NO может быть получен действием разбавленной азотной кислотой на медь 3Cu + 8HNO3разб. = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O Применяется в производстве азотной кислоты.

Шнякина О.В.

26 Оксиды азота

Оксиды азота

Оксид азота NO2 (IY)- бурый газ с характерным запахом. Я д о в и т. Применяют для получения азотной кислоты в промышленности 4NO2 + О2+2H2O = 4HNO3. В лаборатории NO2 получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой Cu + 4HNO3конц. = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Техника безопасности. При отравлении оксидами азота необходимо оказать первую помощь. Первая помощь состоит в приеме внутрь большого количества молока, вдыхание чистого кислорода.

Шнякина О.В.

27 Тест

Тест

. 1. Где больше всего азота: А) в почве; Б) в воздухе; В) в воде; Г) в космосе. 2. Каково содержание азота в воздухе: А) 21%; Б) 1%; В) 78%; Г) 70%. 3. Какова роль азота воздуха для человека: А) служит для дыхания; Б) входит в состав важных биологических веществ; В) является инертной средой для организма. 4. Выберите цепочку превращений, по которой азот попадает в почву: А) N2, NO, NO2, HNO3; Б) N2, NH3, NH4OH; В) N2, NH3, NO, NO2, HNO3. 5. Выберите формулу аммиака: А) N2; Б) NO2; В) NH3; Г) HNO3.

Шнякина О.В.

«Азот и его оксиды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/azot-i-ego-oksidy-105281.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Азот > Азот и его оксиды