Уроки химии
<<  По органической химии альдеги Азот – безжизненный, или это главный элемент жизни на Земле  >>
Урок по химии в 10 классе: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы»
Урок по химии в 10 классе: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы»
В VA-группе периодической системе расположены неметаллы азот N и
В VA-группе периодической системе расположены неметаллы азот N и
У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по
У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по
Азот в природе
Азот в природе
Азот в космосе
Азот в космосе
Фосфор в природе
Фосфор в природе
Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2
Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2
Фосфор
Фосфор
В простейшей молекуле Р4 каждый из четырех атомов фосфора связан
В простейшей молекуле Р4 каждый из четырех атомов фосфора связан
Химически белый фосфор чрезвычайно активен
Химически белый фосфор чрезвычайно активен
Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый
Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый
При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем
При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем
В 1830 году французский химик Шарль Сориа изобрёл фосфорные спички,
В 1830 году французский химик Шарль Сориа изобрёл фосфорные спички,
Простейшее вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило,
Простейшее вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило,
Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с
Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с
Фосфор также окисляется кислородом, проявляя при этом
Фосфор также окисляется кислородом, проявляя при этом
Горение белого фосфора
Горение белого фосфора
Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый фосфор
Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый фосфор
Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано
Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано
Применение простых веществ
Применение простых веществ
Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты,
Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты,
Домашнее задание: Параграф §49
Домашнее задание: Параграф §49
Список используемых источников
Список используемых источников

Презентация: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы». Автор: Kostukevich. Файл: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы.ppt». Размер zip-архива: 4186 КБ.

Азот и фосфор – p-элементы VA-группы

содержание презентации «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы.ppt»
СлайдТекст
1 Урок по химии в 10 классе: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы»

Урок по химии в 10 классе: «Азот и фосфор – p-элементы VA-группы»

подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

2 В VA-группе периодической системе расположены неметаллы азот N и

В VA-группе периодической системе расположены неметаллы азот N и

фосфор P, полуметалл мышьяк As, а также сурьма Sb и висмут Bi, которые относят к неметаллам.

3 У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по

У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по

5 электронов. Электронная конфигурация их внешнего электронного слоя ns2np3, например: азота – 2s2p3, фосфора – 3s23p3.

В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от -3 до +5.

4 Азот в природе

Азот в природе

Азот обозначается символом N (лат. Nitrogenium, т.е. «рождающий селитру). Простое вещество азот (N2) — достаточно инертный при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 78,084% по объёму (то есть около 3,87·1015 т).

5 Азот в космосе

Азот в космосе

Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — 4й по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).

6 Фосфор в природе

Фосфор в природе

Фосфор в природе встречается в основном в виде фосфатов. Так, фосфат кальция Са3(PO4)2 является основным компонентом минерала апатита. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Апатит

7 Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2

Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2

В молекуле N2 атомы азота связаны между собой тройной ковалентной неполярной связью. Энергия тройной связи велика и составляет 946кДж/моль. Поэтому разрыв связей и образование атомов и молекул азота осуществляется только при температуре выше 3000?С. Высокая прочность связи в молекулах обуславливает химическую инертность азота.

8 Фосфор

Фосфор

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые называются белым, красным и черным фосфором.

9 В простейшей молекуле Р4 каждый из четырех атомов фосфора связан

В простейшей молекуле Р4 каждый из четырех атомов фосфора связан

ковалентной связью с тремя остальными. Из таких молекул, имеющих форму тетраэдра, состоит белый фосфор. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.

10 Химически белый фосфор чрезвычайно активен

Химически белый фосфор чрезвычайно активен

Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Белый фосфор весьма ядовит . Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.

11 Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый

Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый

атом фосфора связан с тремя другими атомами ковалентными связями. Красный фосфор не летуч, не растворим в воде, не ядовит. Он используется в производстве спичек.

На свету и при нагревании до 300?С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный фосфор.

12 При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем

При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем

атмосферное давление, белый фосфор переходит в черный фосфор, который имеет атомную слоистую кристаллическую решетку. Черный фосфор по своим физическим свойствам похож на металл: он проводит электрический ток и блестит. Внешне весьма похож на графит. Чёрный фосфор — это химически наименее активная форма фосфора.

13 В 1830 году французский химик Шарль Сориа изобрёл фосфорные спички,

В 1830 году французский химик Шарль Сориа изобрёл фосфорные спички,

состоявшие из смеси бертолетовой соли, белого фосфора и клея. Эти спички были весьма огнеопасны, поскольку загорались даже от взаимного трения в коробке и при трении о любую твёрдую поверхность, например, подошву сапога. Из-за белого фосфора они были ядовиты. В 1855 году шведский химик Йохан Лундстрем нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. В 1855 году спички Лундстрема были удостоены медали на Всемирной выставке в Париже. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки). С развитием производства «шведских» спичек, производство спичек с использованием белого фосфора было запрещено почти во всех странах.

14 Простейшее вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило,

Простейшее вещество азот N2 химически малоактивно и, как правило,

вступает в химические реакции только при высоких температурах. Окислительные свойства азота проявляются в реакции с водородом и активными металлами. Так, водород с азотом соединяется в присутствии катализатора при высокой температуре и большом давлении, образуя аммиак:

Из металлов при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития:

15 Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с

Окислительные свойства фосфора проявляются при его взаимодействии с

наиболее активными металлами:

Восстановительные свойства азота и фосфора проявляются при их взаимодействии с кислородом. Так, азот реагирует с кислородом при температуре около 3000?С, образуя оксид азота (II):

16 Фосфор также окисляется кислородом, проявляя при этом

Фосфор также окисляется кислородом, проявляя при этом

восстановительные свойства. Но у разных модификаций фосфора химическая активность различна. Например, белый фосфор легко окисляется на воздухе при комнатной температуре с образованием оксида фосфора(III):

Окисление белого фосфора сопровождается свечением. Белый и красный фосфор загораются при поджигании и горят ослепительно ярким пламенем с образованием белого дыма оксида фосфора(IV):

17 Горение белого фосфора

Горение белого фосфора

18 Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый фосфор

Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый фосфор

Потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах. К сожалению, фосфорные боеприпасы применяются и в XXI веке!

- во время осады Сараево фосфорные снаряды применялись артиллерией боснийских сербов. В 1992 году такими снарядами было сожжено здание Института востоковедения, в результате чего погибло множество исторических документов. - в 2003-2004 годах применялись британскими спецслужбами в окрестностях Басры в Ираке. - в 2004 году применялись США против партизанского подполья в Ираке в сражении за Фаллуджу. летом 2006 года, в ходе Второй Ливанской войны артиллерийские снаряды с белым фосфором применяла израильская армия. в 2009 году в ходе операции «Литой свинец» в секторе Газа израильская армия применяла боеприпасы, содержащие белый фосфор, допускаемые международным законодательством. - с 2009 палестинские террористы заряжали свои ракеты белым фосфором.

19 Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано

Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано

воспламенением на воздухе фосфина PH3 и других соединений, содержащих фосфор. На воздухе продукты соединения фосфора с водородом самовоспламеняются с образованием светящегося пламени и капелек фосфорной кислоты – продукта взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Эти капельки создают размытый контур «привидения».

20 Применение простых веществ

Применение простых веществ

Основная область применения азота – производство аммиака. Азот применяют также для создания инертной среды при сушке взрывчатых веществ, при хранении ценных произведений живописи и рукописей. Кроме того, азотом наполняют электрические лампы накаливания.

Производство аммиака

Большинство современных ламп наполняются химически инертными газами. Смеси азота N2 с аргоном Ar являются наиболее распространёнными в силу малой себестоимости.

21 Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты,

Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты,

которая, в свою очередь, идет на производство фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Кроме того, фосфор применяют для производства ядохимикатов.

22 Домашнее задание: Параграф §49

Домашнее задание: Параграф §49

23 Список используемых источников

Список используемых источников

http://ru.wikipedia.org/wiki/Азот http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/ http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg http://lols.ru/2010/11/09/

«Азот и фосфор – p-элементы VA-группы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/azot-i-fosfor-p-elementy-va-gruppy-238363.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Уроки химии > Азот и фосфор – p-элементы VA-группы