Кислоты
<<  Рибонуклеиновые кислоты Тема урока «азотная кислота»  >>
Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс
Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс
Сегодня на уроке мы должны:
Сегодня на уроке мы должны:
Повторение пройденного материала по теме «Азот»
Повторение пройденного материала по теме «Азот»
Изучение нового материала
Изучение нового материала
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки
Химические свойства
Химические свойства
Cпецифические свойства с неметаллами:
Cпецифические свойства с неметаллами:
С металлами:
С металлами:
Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является
Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является
Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты
Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты
Производство азотной кислоты
Производство азотной кислоты
HNO3
HNO3
Проверь себя:
Проверь себя:
Сегодня на уроке мы:
Сегодня на уроке мы:
Домашнее задание:
Домашнее задание:

Презентация на тему: «Азотная кислота». Автор: 1. Файл: «Азотная кислота.ppt». Размер zip-архива: 470 КБ.

Азотная кислота

содержание презентации «Азотная кислота.ppt»
СлайдТекст
1 Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс

Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс

МОУ «Хлебниковская средняя общеобразовательная школа»

Кашина елена викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории

2008

2 Сегодня на уроке мы должны:

Сегодня на уроке мы должны:

Записать молекулярную, электронную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические свойства азотной кислоты; выяснить признаки взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами; познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения; узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

3 Повторение пройденного материала по теме «Азот»

Повторение пройденного материала по теме «Азот»

(Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение. Применение.)

Выполните тест «Азот»: (Само- и взаимоконтроль) Вариант № 1 Вариант № 2 /Повышенный уровень/ /Базовый уровень/ Простое вещество азот Закончите высказывания: менее реакционноспособен, 1. формула азота… чем кислород, так как 2. его получают в промышленности 1) молекулы азота имеют из… меньшую массу; 2) атомы его 3. в составе воздуха азота… имеют меньший заряд ядра; 4. степени окисления азота… 3) азот не имеет аллотропных 5. легче или тяжелее воздуха… модификаций; 4) в молекуле 6. азот применяют… более прочные связи. 7. вид химической связи в молеку- ле азота… Азот-окислитель, реагируя с 1) O2; 2) Ca; 3) H2; 4) Si

4 Изучение нового материала

Изучение нового материала

Строение молекулы

Молекулярная формула HNO3

Электронная формула :O : H :O: N : :O

Структурная формула O // H ? O ? N \\ O

5 «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки

тумана

Физические свойства

? = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С

НNO3 (конц.) ? = 1

«дымится на воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению НNO3 (разб., недымящая) ? = 0,6 бесцветная жидкость

6 Химические свойства

Химические свойства

Общие с другими кислотами

действие индикаторов: НNO3 + лакмус фиолетовый = красный

НNO3 + метиловый оранжевый = красный

диссоциация НNO3 ?

H+ + NO-3

с оксидами металлов 2НNO3 + MgO = с основаниями 2НNO3 + Cu(OH)2 = с солями 2НNO3 + CaCO3 =

Mg(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + H2O Ca(NO3)2 + CO2 ? + H2O

7 Cпецифические свойства с неметаллами:

Cпецифические свойства с неметаллами:

Многие неметаллы легко окисляются: сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту; фосфор — в фосфорную; тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3 , ярко разгорается.

3C + 4HNO3 = 3P + 5HNO3 + 2H2O = S + 2HNO3 =

3CO2 +4NO? + 2H2O 3H3PO4 + 5NO ? H2SO4 + 2NO ?

«Горение фосфора в азотной кислоте» /Видеофрагмент/

8 С металлами:

С металлами:

Запомни! Водород не выделяется!

Ca + 10HNO3 (конц) = ca(no3)2 + 2 N2O ? + 5H2O cu + 4HNO3 (конц) = cu(no3)2 + 2 NO2 ? + 2H2O 4zn + 10hno3(разб) = zn(no3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3ag + 4hno3(разб) = 3agno3 + NO ? + 2H2O

«Взаимодействие азотной кислоты со свинцом» /Видеофрагмент/

9 Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является

Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является

смесь концентрированной азотной кислоты с концентрированной соляной кислотой ("царская водка"): HNO3 + 3HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O В "царской водке" растворяются даже золото и платина: Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O (Сообщение учащегося)

10 Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты

Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты

Инструкция /пошаговая/ 1. Запустите программу «Виртуальная химическая лаборатория» (щелчок мышкой) а) Фамилия ? Имя ? (регистрация) б) класс ? 9 ? (вход) 2. Войдите в раздел «Свойства неорганических веществ» а) щелчок: «Подгруппа азота» б) щелчок: название лабораторного опыта 3. Ознакомьтесь с порядком выполнения работы 4. Проделайте опыт по инструкцию По окончании работы нажмите мышкой левый верхний угол 6. Составьте уравнение реакций в молекулярном виде 7. Составьте краткие ионные уравнения Результаты эксперимента оформите в лабораторную тетрадь, при оформлении используйте справочные материалы «Коллекция», «Таблица» 9. Выход: нажмите правый верхний угол

11 Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты

В лаборатории:

NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3 (первым применил данный способ крупнейший химик XYII в. И.- Р. Глаубер)

В промышленности:

Электродуговым – из N2. Аммиачным – из NH3. (открытие этого способа принадлежит инженеру-химику И.И.Андрееву-основателю промышленного получения HNO3 в России (1916 г.))

Химизм процессов производства азотной кислоты:

+О2

N2 1 стадия NH3

+ Н2о

+Н2о

NO

NO2

HNO3

2 стадия

3 стадия

+ О2

Сырье

12 HNO3

HNO3

Применение:

13 Проверь себя:

Проверь себя:

Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: Na2SiO3 ------------------------------------- Л BaCl2 ----------------------------------------- С Ca(OH)2 -------------------------------------- Я Al2O3 ------------------------------------------М CaCO3 --------------------------------------- П CO2 ------------------------------------------ Ю Fe(OH)3 -------------------------------------- И CuO ------------------------------------------- С Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран:

14 Сегодня на уроке мы:

Сегодня на уроке мы:

Изучили строение и свойства азотной кислоты узнали промышленный и лабораторный способы получения данной кислоты ознакомились с применением азотной кислоты в повседневной жизни человека

15 Домашнее задание:

Домашнее задание:

Читать §27 c.156-157; Выполнить упражнения № 1,2,4,5 с. 158; Решить задачу № 6 с. 158; Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет; Творческая работа по солям азотной кислоты (MS Power Point).

Урок закончен. Всем огромное спасибо!

«Азотная кислота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/azotnaja-kislota-148706.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды