Презентация на тему «Азотная кислота»

Урок химии по теме: «азотная кислота» 9 класс

МОУ «Хлебниковская средняя общеобразовательная школа»

Кашина елена викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории

2008

Сегодня на уроке мы должны:

Записать молекулярную, электронную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические свойства азотной кислоты; выяснить признаки взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами; познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения; узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

Повторение пройденного материала по теме «Азот»

(Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение. Применение.)

Выполните тест «Азот»: (Само- и взаимоконтроль) Вариант № 1 Вариант № 2 /Повышенный уровень/ /Базовый уровень/ Простое вещество азот Закончите высказывания: менее реакционноспособен, 1. формула азота… чем кислород, так как 2. его получают в промышленности 1) молекулы азота имеют из… меньшую массу; 2) атомы его 3. в составе воздуха азота… имеют меньший заряд ядра; 4. степени окисления азота… 3) азот не имеет аллотропных 5. легче или тяжелее воздуха… модификаций; 4) в молекуле 6. азот применяют… более прочные связи. 7. вид химической связи в молеку- ле азота… Азот-окислитель, реагируя с 1) O2; 2) Ca; 3) H2; 4) Si

Изучение нового материала

Строение молекулы

Молекулярная формула HNO3

Электронная формула :O : H :O: N : :O

Структурная формула O // H ? O ? N \\ O

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки

тумана

Физические свойства

? = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С

НNO3 (конц.) ? = 1

«дымится на воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению НNO3 (разб., недымящая) ? = 0,6 бесцветная жидкость

Химические свойства

Общие с другими кислотами

действие индикаторов: НNO3 + лакмус фиолетовый = красный

НNO3 + метиловый оранжевый = красный

диссоциация НNO3 ?

H+ + NO-3

с оксидами металлов 2НNO3 + MgO = с основаниями 2НNO3 + Cu(OH)2 = с солями 2НNO3 + CaCO3 =

Mg(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + H2O Ca(NO3)2 + CO2 ? + H2O

Cпецифические свойства с неметаллами:

Многие неметаллы легко окисляются: сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту; фосфор — в фосфорную; тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3 , ярко разгорается.

3C + 4HNO3 = 3P + 5HNO3 + 2H2O = S + 2HNO3 =

3CO2 +4NO? + 2H2O 3H3PO4 + 5NO ? H2SO4 + 2NO ?

«Горение фосфора в азотной кислоте» /Видеофрагмент/

С металлами:

Запомни! Водород не выделяется!

Ca + 10HNO3 (конц) = ca(no3)2 + 2 N2O ? + 5H2O cu + 4HNO3 (конц) = cu(no3)2 + 2 NO2 ? + 2H2O 4zn + 10hno3(разб) = zn(no3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3ag + 4hno3(разб) = 3agno3 + NO ? + 2H2O

«Взаимодействие азотной кислоты со свинцом» /Видеофрагмент/

Еще более сильным окислителем, чем чистая азотная кислота, является

смесь концентрированной азотной кислоты с концентрированной соляной кислотой ("царская водка"): HNO3 + 3HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O В "царской водке" растворяются даже золото и платина: Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O (Сообщение учащегося)

Виртуальная лабораторная работа Окислительные свойства азотной кислоты

Инструкция /пошаговая/ 1. Запустите программу «Виртуальная химическая лаборатория» (щелчок мышкой) а) Фамилия ? Имя ? (регистрация) б) класс ? 9 ? (вход) 2. Войдите в раздел «Свойства неорганических веществ» а) щелчок: «Подгруппа азота» б) щелчок: название лабораторного опыта 3. Ознакомьтесь с порядком выполнения работы 4. Проделайте опыт по инструкцию По окончании работы нажмите мышкой левый верхний угол 6. Составьте уравнение реакций в молекулярном виде 7. Составьте краткие ионные уравнения Результаты эксперимента оформите в лабораторную тетрадь, при оформлении используйте справочные материалы «Коллекция», «Таблица» 9. Выход: нажмите правый верхний угол

Производство азотной кислоты

В лаборатории:

NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3 (первым применил данный способ крупнейший химик XYII в. И.- Р. Глаубер)

В промышленности:

Электродуговым – из N2. Аммиачным – из NH3. (открытие этого способа принадлежит инженеру-химику И.И.Андрееву-основателю промышленного получения HNO3 в России (1916 г.))

Химизм процессов производства азотной кислоты:

+О2

N2 1 стадия NH3

+ Н2о

+Н2о

NO

NO2

HNO3

2 стадия

3 стадия

+ О2

Сырье

HNO3

Применение:

Проверь себя:

Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: Na2SiO3 ------------------------------------- Л BaCl2 ----------------------------------------- С Ca(OH)2 -------------------------------------- Я Al2O3 ------------------------------------------М CaCO3 --------------------------------------- П CO2 ------------------------------------------ Ю Fe(OH)3 -------------------------------------- И CuO ------------------------------------------- С Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран:

Сегодня на уроке мы:

Изучили строение и свойства азотной кислоты узнали промышленный и лабораторный способы получения данной кислоты ознакомились с применением азотной кислоты в повседневной жизни человека

Домашнее задание:

Читать §27 c.156-157; Выполнить упражнения № 1,2,4,5 с. 158; Решить задачу № 6 с. 158; Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет; Творческая работа по солям азотной кислоты (MS Power Point).

Урок закончен. Всем огромное спасибо!