Азотная кислота и ее соли

Азотная кислота и ее соли

Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са(ОН)2 белый осадок. Напишите уравнения реакций.

План изучения азотной кислоты

1.Состав . 2.Строение. 3.Физические свойства. 4.Химические свойства. 5.Получение и применение.

Состав и строение азотной кислоты

-Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной кислоты. - Укажите тип химической связи в молекуле азотной кислоты. -Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов. -Составьте уравнение электролитической диссоциации .

Молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентная

полярная уравнение электролитической диссоциации: HNO3 ? H+ + NO3-

Степень окисления химических элементов. + +5 -2 H N O3

Заряды ионов + - H NO3

Перечислите физические свойства азотной кислоты

Что надо сделать при попадании на кожу азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту? На каком свойстве азотной кислоты это основано?

Физические свойства

Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830. При попадании на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях. Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63% HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 . При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению: 4HNO3?2H2O+ 4NO2? + O2? Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

HNO3 является сильным окислителем

Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций). С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации. Почему азотная кислота является сильным окислителем?

HNO3?H+ + NO3- 2HNO3+CuO

Cu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH?NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2?Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3?2NaNO3+CO2+H2O

Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород

Продукт восстановления зависит от положения металлов в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV): Cu+HNO3?Cu(NO3)2+NO2+H2O? разбавленная – до оксида азота(??): Cu+HNO3?Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса). Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их. В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах?

Получение азотной кислоты

Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.

§24,с

143,145; §25,с.150; §27,с.156,статья «Оксиды».

Применение азотной кислоты

§27, с.157 4 абзац. Где находит применение азотная кислота?

Домашнее задание

§27, статья «Соли азотной кислоты». ? 3 и 7