№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Азотная кислота и ее солиРаскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са(ОН)2 белый осадок. Напишите уравнения реакций. |
2 |
 |
План изучения азотной кислоты1.Состав . 2.Строение. 3.Физические свойства. 4.Химические свойства. 5.Получение и применение. |
3 |
 |
Состав и строение азотной кислоты-Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной кислоты. - Укажите тип химической связи в молекуле азотной кислоты. -Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов. -Составьте уравнение электролитической диссоциации . |
4 |
 |
Молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентнаяполярная уравнение электролитической диссоциации: HNO3 ? H+ + NO3- Степень окисления химических элементов. + +5 -2 H N O3 Заряды ионов + - H NO3 |
5 |
 |
Перечислите физические свойства азотной кислотыЧто надо сделать при попадании на кожу азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту? На каком свойстве азотной кислоты это основано? |
6 |
 |
Физические свойстваАзотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830. При попадании на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях. Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63% HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 . При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению: 4HNO3?2H2O+ 4NO2? + O2? Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет. |
7 |
 |
HNO3 является сильным окислителемАзотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций). С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации. Почему азотная кислота является сильным окислителем? |
8 |
 |
HNO3?H+ + NO3- 2HNO3+CuOCu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH?NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2?Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3?2NaNO3+CO2+H2O |
9 |
 |
Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водородПродукт восстановления зависит от положения металлов в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV): Cu+HNO3?Cu(NO3)2+NO2+H2O? разбавленная – до оксида азота(??): Cu+HNO3?Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса). Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их. В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах? |
10 |
 |
Получение азотной кислотыПредложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. |
11 |
 |
§24,с143,145; §25,с.150; §27,с.156,статья «Оксиды». |
12 |
 |
Применение азотной кислоты§27, с.157 4 абзац. Где находит применение азотная кислота? |
13 |
 |
Домашнее задание§27, статья «Соли азотной кислоты». ? 3 и 7 |
«Азотная кислота и ее соли» |