<<  История открытия Палладий открыт в 1803 У. Х. Волластоном при изучении Применение Палладий используется для изготовления специальной  >>
Физические и химические свойства Палладий — серебристо-белый металл c

Физические и химические свойства Палладий — серебристо-белый металл c гранецентрированной кубической решеткой типа Cu, а = 0,38902 нм. Температура плавления 1554°C, кипения 2940°C плотностью 12,02 г/см3. Проявляет свойства парамагнетика. По химическому поведению Pd близок к платине. Обладает уникальной способностью растворять водород: в 1 объеме Pd при нормальных условиях растворяется 800 объемов H2. Если Pd, поглотивший H2, вынести на воздух, то он потеряет весь H2. Палладий пластичен, микродобавки никеля или рутения улучшают механические свойства Pd. В ряду стандартных потенциалов палладий расположен правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. Это самый активный платиновый металл. Pd устойчив к окислению при нагревании на воздухе до 300°C. При 350-800°C Pd окисляется с образованием оксида PdO: 2Pd + O2 = 2PdO Выше 850°C оксид палладия PdO разлагается на металл и кислород, и при этих температурах Pd устойчив к окислению. Палладий растворяется в царской водке: 3Pd + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PdCl6] + 4NO + 8H2O В отличие от других платиновых металлов, палладий растворяется в горячих азотной и серной кислотах: Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O Pd + 2H2SO4 = PdSO4 + SO2+ 2H2O. При комнатной температуре реагирует с влажными Cl2 и Br2: Pd + Cl2 = PdCl2 Кристаллический PdCl2 имеет цепочечное строение, каждый атом палладия в нем находится в центре квадрата, вершины которого образованы атомами хлора: В присутствии хлоридов Pd образует комплексы: Pd +2Cl2 + 2NaCl = Na2PdCl6. При нагревании Pd реагирует с фтором, серой, селеном, теллуром, мышьяком и кремнием. При гидролизе солей палладия (II, III, IV) получены черный гидроксид Pd(OH)2, шоколадно-черный Pd2O3·nH2O и темно красный PdO2. Na2PdCl4 + 2NaOH = Pd(OH)2 + 4NaCl Все эти соединения проявляют сильные окислительные свойства. Оксиды палладия (III) и (IV) при нагревании теряют кислород и переходят в PdO: 2Pd2O3 = 4PdO + O2, 2PdO2 = 2PdO + O2. Гидроксид палладия (II) проявляет амфотерные свойства: Pd(OH)2 + 4HCl = H2PdCl4 + 2H2O Pd(OH)2 + 2KOH = K2Pd(OH)4. Известны интенсивно окрашенные аммиачные комплексы [Pd(NH4)]2+ и комплексные соединения, в которых Pd является анионом — [Pd(NH3)2][PdCl4]. Благодаря квадратному строению, многие комплексы Pd (II) обладают оптической изомерией.

Слайд 38 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Химия металлы» - Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Процесс окисления. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей. Получение металлов электролизом: Активность металлов уменьшается. Металлы - восстановители. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления.

«Город металла» - План путешествия. Дворец мудрейших. Театр Иллюзион. Тупик Рыжего дьявола. Река Превращений. Геологический переулок. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Улица Физическая. Институт ядерных исследований. Уравнения реакций. Назовите способы защиты от коррозии. Предварительное задание.

««Металлы» химия 10 класс» - Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная. Легкоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi. Получение металлов. Число электронов на последнем уровне постоянно. Лёгкие (Li–самый легкий, K, Na, Mg). Нахождение в природе. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

«Понятие металлов» - Найти соответствия. Найдите картинку. Какой из данных элементов лишний. Характеристика. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Составьте уравнение реакции. Главная характеристика. Составьте уравнения реакций. Найдите третье лишнее вещество. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Неорганическая химия.

«Урок металлы» - Интегрированный урок по химии, географии, биологии. «Экология города». Еще такие люди хитры, беспринципны и легко предают. Золото. Металлы в природе. Олово. Интеграция химии с другими предметами. Физика. Психологическая страничка. Интегрированный урок "Металлы". Свинец. Проведение интегрированных уроков, позволяет учащимся успешно усвоить знания по предметам.

«Металлы и электроны» - Н.А.Морозов. Что вы знаете о кристаллической решётке металлов? К- самый мягкий. Cu. Физические свойства металлов. Аu – лучший по ковкости и пластичности. Fe. Применение. Ag pt – самые блестящие. Металлы в природе. Особенности некоторых металлов. Как металлы расположены в ПСХЭ Д.И.Менделеева? Какой самый распространенный металл в природе?

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем