<<  Получение Производство платины в виде порошка началось в 1805 C обнаруженного Н. Бартлеттом взаимодействия между Хе и PtF6,  >>
Физические и химические свойства Платина — тугоплавкий тяжелый

Физические и химические свойства Платина — тугоплавкий тяжелый (плотность при 20°C 21,45 г/см3) серебристо-белый металл. Имеет кубическую гранецентрированную решетку, a = 0,392 нм. Температура плавления 1769°C, кипения 4170°C. Проявляет свойства парамагнетика. Металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке. В ряду стандартных потенциалов платина расположена правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет большую химическую устойчивость. Реагирует только с горячей царской водкой: 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O Платина медленно растворяется в горячей серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов): Pt + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[PtCl6]. При нагревании платина реагирует с серой, селеном, теллуром, углеродом и кремнием. Как и палладий, платина может растворять молекулярный водород, но объем поглощаемого водорода меньше и способность его отдавать при нагревании у платины меньше. При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: черный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, а также Pt2O3 и Pt3O4. Для платины известны гидроксиды Pt(OH)2 и Pt(OH)4. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлорплатинатов, например: Na2PtCl4 + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH)2Ї, Na2PtCl6 + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH)4Ї. Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства: Pt(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)4], Pt(OH)2 +4HCl = H2[PtCl4] + 2H2O, Pt(OH)4 + 6HCl = H2[PtCl6] + 4H2O, Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6]. Гексафторид PtF6 — один из сильнейших окислителей, способный окислить молекулы кислорода, ксенона или NO: O2 + PtF6 = O2+[PtF6]–.

Слайд 27 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Понятие металлов» - Гипс. Оксид натрия. Гидроксид натрия. Составьте уравнения реакций. Неорганическая химия. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Какие характеристики подходят к алюминию. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Металлы. Найдите все металлы. С какой из данных солей не будет реагировать цинк.

«Город металла» - Путешествие по городу металлов. Химическая набережная. Математический парк. План путешествия. Институт ядерных исследований. Улица Физическая. Уравнения реакций. Дворец мудрейших. Окислительно-восстановительный проспект. Геологический переулок. Предварительное задание. Река Превращений. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое.

«Строение атомов металлов» - Строение атомов металлов. Как изменится процесс коррозии железа. Приведите по два примера уравнений реакций. Найдите соответствия. Химические свойства металлов. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Заполнение электронами.

«Век медный, бронзовый, железный» - Положение металлов в Периодической системе. Железный век. Железные сплавы. Бронза. Третий и последний период первобытной эпохи. Литье. Первое железо. Период распространения медных орудий. Век медный, бронзовый, железный. Из меди делали лишь мелкие орудия. Бронзу используют для изготовления скульптур.

«История металлов» - Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Тема: история цивилизаций – история металлов. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Презентация по химии 9 класса. Сейчас алюминий играет большую роль в нашей жизни. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем