<<  История открытия ПАЛЛАДИЙ (лат  >>
Физические и химические свойства Родий — серебристо-белый металл

Физические и химические свойства Родий — серебристо-белый металл. Обладает гранецентрированной кубической решеткой типа меди, параметр элементарной ячейки а = 0,3803 нм. Плотность при 20°C 12,41 г/см3. Температура плавления 1963 °C, кипения 3727 °C. Проявляет свойства парамагнетика. Отражательная способность поверхности родия 80% для видимой части спектра. В ряду напряжений металлов родий стоит правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелкоизмельченный родий медленно окисляется только при температуре выше 600°C: 4Rh + 3O2 = 2Rh2O3. При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия NaClO и бромоводорода HBr. При спекании реагирует с расплавами KHSO4, Na2O2 и BaO2: 2Rh + 6KHSO4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2; 2Rh + 3BaO2 = Rh2O3 + 3BaO. В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX3]3–, родий взаимодействует с хлором, например: 2Rh + 6NaCl + Cl2 = 2Na3[RhCl6]. При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3: Na3[RhCl6] + 3NaOH = Rh(OH)3Ї + 6NaCl. Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III): Rh2O3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O; Rh(OH)3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O. Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или NO: 2RhF6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF. В низших степенях окисления (I) и (II) родий образует комплексные соединения. Применение Основное применение родия — производство сплавов на основе платины для стеклоплавильных аппаратов, изготовление тиглей в производстве оптического стекла и монокристаллов; нанесение защитных покрытий на электрические контакты, нанесение зеркальных покрытий в производстве рефлекторов, прожекторов, технических зеркал; получение сплавов для дожигания выхлопных газов автомобильных двигателей. Родий находит также применение при изготовлении высокотемпературных термопар в виде сплава с платиной или иридием, в качестве катализатора в органическом синтезе.

Слайд 35 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Метал» - Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем сіркою. Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Загальні хімічні властивості . Будова атомів. Ca - відновник. Метали реагують з складними речовинами : водою: кислотами: растворами солей: Енергія іонізаціі, визначається положенням металу в періодичній системі.

«Город металла» - Путешествие по городу металлов. План путешествия. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Уравнения реакций. Улица Физическая. Геологический переулок. Река Превращений. Химическая набережная. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. Тупик Рыжего дьявола. Окислительно-восстановительный проспект.

«Характеристика металлов» - Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. Разновидность металлов. Хорошая электропроводность. Применение металлов в жизни человека. Содержание работы: Свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Металлы. К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Царь - пушка. Царь - колокол. Медь. Век медный, бронзовый, железный. Колосс Родосский. Чугун. Самородная медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Метеоритное железо. Сталь. Изделия, содержащие сталь. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Серебро. Каменный век.

«Металлы и электроны» - Физические свойства металлов. Неметаллы Вода Кислоты Соли. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения. Металлы. Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). Н.А.Морозов. Как металлы расположены в ПСХЭ Д.И.Менделеева? Вопросы для закрепления материала.

«История металлов» - Затем люди научились выплавлять медь из руды. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Медь. История алюминия. Рассказать об открытии металлов.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем