<<  РУТЕНИЙ (лат Применение Рутений входит в состав сплавов с платиной и иридием,  >>
Физические и химические свойства Рутений — блестящий серебристый

Физические и химические свойства Рутений — блестящий серебристый металл. Обладает гексагональной кристаллической решеткой, параметры решетки а = 0,27054 нм, с = 0,42825 нм. Плотность 12,45 кг/дм3. Температура плавления рутения 2250°C, температура кипения ок. 4900°C. По химическим свойствам — типичный платиновый металл. Стандартный электродный потенциал пары Ru2+/Ru0 +0,45 В. Компактный рутений не окисляется кислородом воздуха при нагревании до 930°C, не реагирует с растворами сильных минеральных кислот и щелочей. Порошкообразный рутений при нагревании реагирует с кислородом с образованием диоксида рутения RuO2. Со многими металлами рутений образует сплавы, с некоторыми металлами — интерметаллиды. Известно несколько оксидов рутения. При взаимодействии K2RuO4 c гидроксидом калия КОН и газообразным хлором, а также при действии на K2RuO4 перманганата калия KMnO4 или других сильных окислителей возникает легколетучий тетраоксид RuO4. Температура плавления золотисто-желтых кристаллов этого оксида +25,5°C, температура кипения +27°C. При нагревании выше 100°C он разлагается с отщеплением кислорода. Прокаливанием на воздухе такой соли рутения, как (NH4)2[RuCl6], или гидроксида рутения Ru(OH)4 получается темно-синий порошок диоксида рутения RuО2. Он нерастворим в воде, кислотах и щелочах. При его сплавлении с основными оксидами типа SrO, BaO, PbO и другими образуются рутенаты SrRuO3, BaRuO3 и PbRuO3. Для рутения в разных степенях окисления характерно образование комплексных соединений. При длительном нагревании растворов соединений трехвалентного рутения в аммиачной среде образуется «красная рутениевая соль» состава [Ru3O2(NH3)14]Cl6·4H2O. Взаимодействием RuO4 c раствором хлорида калия в среде соляной кислоты получают «бурую соль» состава K4[Ru2OCl10]·H2O — промежуточное вещество при извлечении рутения из природных материалов. Некоторые комплексы рутения позволяют химически связать даже такое химически инертное вещество, как атмосферный азот. В 1962 было получено комплексное соединение рутения с молекулярным азотом его состав: [(NO)(NH3)4RuN2Ru(NH3)4(NO)]Cl6. Позднее были синтезированы более простые комплексы рутения с молекулярным азотом, например, [Ru(NH3)5N2]Cl2При переработке облученного ядерного горючего рутений обычно извлекают в виде комплексного соединения состава [Ru(NO)(NO3)3]·H2O.

Слайд 31 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Состав металла» - Меня в составе мрамора найди, Я твёрдость придаю кости. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. Старший брат – красавец Мрамор Славен именем Карары, Превосходный Зодчий. Ковкий, серебристо- белый металл. Змея. И белоснежные в кристалле – Таким в дворцах почёт и честь. ФЕРСМАН АЛЕКСАНДР ЕВГЕНЬЕВИЧ (1883-1945) — советский геохимик.

«Мир металла» - Металлические свойства. Путешествие в «мир металлов». Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. Задания. Общая характеристика металлов. .Как называется “царь ”металлов. Знаете ли вы металлы. Золото, серебро, железо. План. Биологическая роль металлов. 4Al + 3O2. Химические свойства.

«Особенности металла» - Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n процесс окисления Металл – восстановитель. Общая характеристика металлов. S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Строение атомов. Типы решёток. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

«Общая характеристика металлов» - Калейдоскоп. Физика. Оперирование знаниями. Химия. Удивительный мир металлов. Уровень овладения знаниями. Знания учащихся по химии. Мыслящий ум. История. Биология.

«Город металла» - Химическая набережная. Геологический переулок. Река Превращений. Институт ядерных исследований. Станция Металлургическая. Театр Иллюзион. Математический парк. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. Уравнения реакций. Дворец мудрейших.

«Метал» - Методи боротьби з корозією. Загальні хімічні властивостію. Фізичні властивості. Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Будова атомів металів. Ca - відновник. Електрохімічна корозія. Цей ряд називається електрохімічним рядом напруг. Na - відновник. Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем