<<  Историческая справка Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 Применение Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на  >>
Физические и химические свойства Серебро — белый блестящий металл, с

Физические и химические свойства Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см3, температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м–1·К–1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства. Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%. Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида с aммиачным раствором соли серебра: 2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O + HCOH = 2AgЇ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + NH3·H2O. Стандартный электродный потенциал пары Ag+/Ag0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует: 3Ag + 4HNO3 (30%-ная) = 3AgNO3 + NO­ + 2H2O. При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной кислотой: 2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2­ + 2H2O. При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag2O3. Оксид серебра(I) Ag2O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра(I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду: 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O При нагревании оксид серебра(I) Ag2O разлагается на простые вещества: 2Ag2O = 4Ag + O2­ Водород восстанавливает Ag2O. С перекисью водорода Ag2O взаимодействует при комнатной температуре: Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2­. Соли серебра, взаимодействуя с ороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением AgIAgIIIO2. Взаимодействуя с HF, Ag2O образует раствор oторид серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и в кислых водных растворах. Но AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, так как образуется растворимый комплекс серебра: AgCl + NaCl =Na[AgCl2] Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету: 2AgBr = 2Ag + Br2. При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра (II) AgF2. На воздухе в присутствии сероводорода серебро окисляется до сульфида: 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O При нагревании смеси фторида серебра AgF и фторидов щелочных металлов в атмосфере газообразного фтора получены соединения Ag(III): KF + AgF + F2 = KAgF4. Все эти соединения серебра(III) неустойчивы и разлагаются при наличии следов влаги. Высокой стабильностью обладает только комплекс Ag3+ с этилендибигуанидином, который образуется в виде красной соли при действии водного пероксодисульфата калия в присутствии сульфата этилендибигуанидина на Ag2SO4.

Слайд 23 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Металлы древности» - Золото. Медь. Олимпиодр. Ртуть. Изучение особенностей различных металлов. Железо. Периодический закон. Серебро. Олово. Свинец.

«Тест «Металлы»» - Марка. Что является основой «силумина». «Лишняя» марка. 1,3 % углерода. Выберите тему. Твёрдые сплавы. Кот. Марка легированной конструкционной стали. Легированная сталь. Высокопрочный чугун. Быстрорежущая сталь. Назовите марку чистого металла. Металл, который не является тугоплавким. Назовите марку стали обыкновенного качества.

«Урок металлы» - Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты. Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты. География. Применение металлов. «Экология города». Токсичные металлы в организме. Психологическая страничка. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз).

«Метал» - Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Загальні хімічні властивостію. Fe - відновник. Фізичні властивості. Електрохімічний ряд напруг. Будова атомів металів. Загальні хімічні властивості . Царь – пушка (бронза). Zn - відновник. Положення металів в П.С. Електрохімічна корозія.

«Общая характеристика металлов» - Уровень овладения знаниями. Знания учащихся по химии. Калейдоскоп. Мыслящий ум. Биология. Оперирование знаниями. Физика. История. Химия. Удивительный мир металлов.

«Мир металла» - Металлические свойства. План. Знаете ли вы металлы. Задания. Интересные материалы о металлах. Биологическая роль металлов. 4Al + 3O2. Общая характеристика металлов. Содержание металлов в картофеле. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. .Как называется “царь ”металлов. Влияние металлов на окраску растений.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем