<<  ЗОЛОТО (лат Применение Золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных  >>
Физические и химические свойства Золото — желтый металл с кубической

Физические и химические свойства Золото — желтый металл с кубической гранецентрированной решеткой (a = 0,40786 нм). Температура плавления 1064,4 °C, температура кипения 2880 °C, плотность 19,32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м2. Толщина самых тонких листочков золота 0,1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие нити. Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородом, азотом, водородом, фосфором, сурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb2 и фосфид золота Au2P3 получают косвенными путями. В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте: 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O, в концентрированной соляной кислоте при пропускании через раствор хлора: 2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4] При аккуратном упаривании получаемого раствора можно получить желтые кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H2O. С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота: 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3, 2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe В воде растворимы только AuCl3 и AuBr3, состоящие из димерных молекул: Термическим разложением гексафторауратов (V), например, O2+[AuF6]– получены фториды золота AuF5 и AuF7. Их также можно получить, окисляя золото или его трифторид с помощью KrF2 и XeF6. Моногалогениды золота AuCl, AuBr и AuI образуются при нагревании в вакууме соответствующих высших галогенидов. При нагревании они или разлагаются: 2AuCl = 2Au + Cl2 или диспропорционируют: 3AuBr = AuBr3 + 2Au. Соединения золота неустойчивы и в водных растворах гидролизуются, легко восстанавливаясь до металла. Гидроксид золота (III) Au(OH)3 образуется при добавлении щелочи или Mg(OH)2 к раствору H[AuCl4]: H[AuCl4] + 2Mg(OH)2 = Au(OH)3Ї + 2MgCl2 + H2O При нагревании Au(OH)3 легко дегидратируется, образуя оксид золота (III): 2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O Гидроксид золота (III) проявляет амфотерные свойства, реагируя с растворами кислот и щелочей: Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O, Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4] Другие кислородные соединения золота неустойчивы и легко образуют взрывчатые смеси. Соединение оксида золота (III) с аммиаком Au2O3·4NH3 — «гремучее золото», взрывается при нагревании. При восстановлении золота из разбавленных растворов его солей, а также при электрическом распылении золота в воде образуется стойкий коллоидный раствор золота: 2AuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 +2Au Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности частиц золота, а интенсивность от их концентрации. Частицы золота в растворе всегда отрицательно заряжены.

Слайд 20 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Химия тема Металлы» - В результате развивается критическое мышление, Аннотация проекта: Участники проекта: учащиеся 9класса. Этапы и сроки проведения: «Металлы на службе у человека». Тема учебного проекта: «Металлы». Основополагающий вопрос: Учебные предметы: химия, биология, география. Темы самостоятельных исследований:

«Урок металлы» - Интеграция химии с другими предметами. Еще такие люди хитры, беспринципны и легко предают. Проведение интегрированных уроков, позволяет учащимся успешно усвоить знания по предметам. В России три основных базы и одна формирующаяся- Дальневосточная. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры).

«Характеристика металлов» - Железо. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. Содержание работы: Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Металлический блеск. Ржавление и коррозия металлов. Хорошая электропроводность. Многие металлы широко распространены в природе. Применение металлов в жизни человека.

«Химия металлы» - Восстановители: Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Ме – ne- Men+. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей. Процесс окисления. Активность металлов уменьшается. Ме0 – ne- = Men+. Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов.

«История металлов» - Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Медь. Металлы сыграли большую роль в развитии цивилизации. Железо. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. Презентация по химии 9 класса. Тема: история цивилизаций – история металлов. Затем люди научились выплавлять медь из руды.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Медь. Медный всадник. Век медный, бронзовый, железный. Царь - пушка. Изделия, содержащие сталь. Железо. Изделия из меди. Каменные орудия труда. Самородная медь. Метеоритное железо. Каменный век. Бронза. Бронзовый век сменился железным. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем