<<  Применение Золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных Физические и химические свойства Серебро — белый блестящий металл, с  >>
Историческая справка Серебро известно с древнейших времен, уже в 4

Историческая справка Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной. Нахождение в природе Содержание в земной коре 7·10–6% по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, среди них: аргентит Ag2S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag3[SbS3] и прустит Ag3[AsS3], галогениды серебра, антимониды и арсениды. Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10-15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии. Получение В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. В настоящее время применяется цианидное выщелачивание. При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра: Ag2S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)2] +Na2S. Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S2O32–) и сульфат-ионов (ионов SO42–). Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью: 2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag. Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте или растворению в концентрированной серной кислоте. При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра: Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4. СЕРЕБРО (лат. Аrgentum, от греческого ) Ag, (читается «aргентум»), химический элемент c атомным номером 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,35% по массе) и 109Ag (48,65%). Расположено в IB группе 5 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d105s1. Радиус атома 0,144 нм. Радиус иона Ag+ 0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), иона Ag2+0,079 (4) и 0,094 (6). Энергии последовательной ионизации 7,576, 21,487, 34,83 эВ. Степени окисления +1 (наиболее характерна), +2 и +3 (валентность I, II, III). Электроотрицательность по Полингу 1,93.

Слайд 22 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

««Металлы» химия 10 класс» - Плотность. Температура плавления. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются. Тяжелые (осмий – самый тяжёлый Ir, Pb). Способность к отдаче электронов увеличивается. Роль металлов в развитии цивилизации. Металлы. Железо. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер.

«Химия металлы» - Ме0 – ne- = Men+. Восстановители: Металлы - восстановители. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Активность металлов уменьшается. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей.

«Состав металла» - «Известное об известном». Ученый биолог. Круто замешанная известь, но Гашёная. Покрыт оксидной плёнкой. 1. Примем массу организма равной 60кг. Щелочноземельные металлы. В составе извести ещё меня найдёшь. Ослепительным пламенем ярким, Как звёздочка вспыхнет, горит. Суточная потребность у человека – 1,5г или 0,5л молока, или 100г сыра.

«Общая характеристика металлов» - Оперирование знаниями. Удивительный мир металлов. Биология. Калейдоскоп. Мыслящий ум. Знания учащихся по химии. Физика. История. Уровень овладения знаниями. Химия.

«9 класс металлы» - Самый легкоплавкий металл… ? Один из главных металлов…? Самый пластичный металл… ? Благородный металл… ? Кристаллическая решетка металла. Металлы. Самый тяжелый металл… ? Самый твердый металл… ? Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Самый электропроводный металл… ? Самый тугоплавкий металл… ?

«История металлов» - Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Медь. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Сейчас алюминий играет большую роль в нашей жизни.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем