<<  Физические и химические свойства Родий — серебристо-белый металл История открытия Палладий открыт в 1803 У. Х. Волластоном при изучении  >>
ПАЛЛАДИЙ (лат

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium, по названию одного из крупнейших астероидов Паллада), Pd (читается «палладий»), химический элемент с атомным номером 46, атомная масса 106,42. Природный палладий состоит из шести стабильных изотопов 102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) и 110Pd (11,72%). Наиболее долгоживущий — искусственный радиоактивный изотоп 107Pd (Т1/2 7 млн. лет). Многочисленные изотопы палладия образуются при делении ядер U и Pu. В современных ядерных реакторах на 1 тонну топлива при 3%-м выгорании образуется 1,5 кг Pd. Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d105s0. Расположен в VIIIB группе 5 периоде периодической системы элементов. Вместе с рутением и родием образует триаду элементов. Относится к платиновым металлам. Степени окисления 0, +1, +2 (наиболее часто), +3, +4 (часто), +5, +6 (очень редко). Радиус атома 0,137 нм, ионный радиус Pd2+ 0,078 (координационное число 4), 0,100 (6), Pd4+0,064 (6). Энергии последовательной ионизации 8,336, 19,428, 32,95 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,2.

Слайд 36 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Понятие металлов» - Какой из данных металлов не реагирует с водой. Решите задачу. Неорганическая химия. Найдите все металлы. Характеристика. Какие характеристики подходят к алюминию. Составьте уравнение реакции. Какой из данных элементов лишний. Металлы. Найдите картинку. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Изделия, содержащие сталь. Каменный век. Железо. Медный всадник. Каменные орудия труда. Царь - пушка. Изделия из меди. Чугун. Медь. Часы истории. Самородная медь. Серебро. Золото. Царь - колокол.

«Химия металлы» - Ме0 – ne- = Men+. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. Металлы - восстановители.

«Строение атомов металлов» - Приведите по два примера уравнений реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь. Химические свойства металлов. Тетрагидроксоцинкат натрия. Строение атомов металлов.

«Состав металла» - В Финляндии и на Урале Цветные карбонаты есть. Плавится при более низких температурах. Высокотоксичен. Светло-серый, тугоплавкий. И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Спелеолог. Старший брат – красавец Мрамор Славен именем Карары, Превосходный Зодчий. Ковкий, серебристо- белый металл. Горение магния в углекислом газе.

«Химия тема Металлы» - Аннотация проекта: «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: В результате развивается критическое мышление, Учебные предметы: химия, биология, география. Тема учебного проекта: «Металлы». Участники проекта: учащиеся 9класса. Темы самостоятельных исследований: Этапы и сроки проведения:

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем