<<  Физические и химические свойства Серебро — белый блестящий металл, с ПЛАТИНА (лат  >>
Применение Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на

Применение Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом, палладием, медью или цинком используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике. 20-25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду. Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе. Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO3 в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах. Физиологическое действие Серебро — примесный микроэлемент растительных и животных организмов. В организме человека общее содержание серебра составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль серебра неясна. Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз растворимых солей серебра наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Первая помощь при отравлении — промывание желудка раствором хлорида натрия NaCl, при этом образуется нерастворимый хлорид серебра AgCl, который и выводится из организма. Ион Ag+, попадая на тело, вызывает ожог. Серебро бактерицидно, при 40-200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях — споровые. ПДК серебра в воздухе 0,1–0,5 мг/м3.

Слайд 24 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Элементы-металлы» - Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Век медный, бронзовый, железный. Скульптура «Рабочий и колхозница (нержавеющая сталь) скульптор Вера Мухина.

«Металлы в химии» - Общие химические свойства металлов. Способы получения металлов. Взаимодействие со сложными веществами. Характерные свойства металлов. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов: Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Механические свойства металлов.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Бронзовый век сменился железным. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Изделия, содержащие сталь. Железо. Медь. Каменные орудия труда. Золото. Серебро. Изделия из меди. Век медный, бронзовый, железный. Царь - колокол. Колосс Родосский.

«Метал» - Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна . Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Фізичні властивості. Загальні хімічні властивості (продовження). 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів.

«Особенности металла» - Типы решёток. Кристаллическая решётка металлическая. Сформировать понятие о строении простых веществ. Кубическая Объемоцентрированная. Химическая связь металлическая. Ион (+). S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Атом (0). Определения. Гексагональная.

«История металлов» - Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Презентация по химии 9 класса. Медь. Тема: история цивилизаций – история металлов. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем