<<  Применение Рутений входит в состав сплавов с платиной и иридием, История открытия  >>
РОДИЙ (лат

РОДИЙ (лат. Rhodium), Rh (читается «родий»), химический элемент с атомным номером 45, атомная масса 102,9055. В природе представлен одним стабильным нуклидом 103Rh. Расположен в VIIIВ группе, 5 периода периодической системы. Принадлежит к числу платиновых металлов. Входит в триаду родий-рутений -палладий. Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d85s1. Получены соединения со степенями окисления от 0 до +6 (валентности от 0 до VI). Наиболее устойчивы соединения со степенью окисления родия +3. Радиус атома 0,1342 нм, радиус ионов (для координационного числа 6): Rh3+ — 0,081 нм, Rh4+ — 0,074 нм, Rh5+— 0,069 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 7,46, 18,08 и 31,04 эВ. Сродство к электрону 1,68 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,28.

Слайд 33 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

««Металлы» химия 10 класс» - Физические свойства металлов. Легкоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi. Число электронов на последнем уровне постоянно. Тяжелые (осмий – самый тяжёлый Ir, Pb). Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

«Век медный, бронзовый, железный» - Положение металлов в Периодической системе. Литье. Бронзу используют для изготовления скульптур. Железный век. Период распространения медных орудий. Железные сплавы. Из меди делали лишь мелкие орудия. Первое железо. Бронза. Третий и последний период первобытной эпохи. Век медный, бронзовый, железный.

«Город металла» - Математический парк. Дворец мудрейших. Тупик Рыжего дьявола. Улица Физическая. Окислительно-восстановительный проспект. Река Превращений. Предварительное задание. Уравнения реакций. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. План путешествия. Институт ядерных исследований. Назовите способы защиты от коррозии.

«Металлы и электроны» - Н.А.Морозов. Cu. Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). Pb. Вопросы для закрепления. Ag cu au al – лучшие проводники. Аu – лучший по ковкости и пластичности. Hg. Особенности строения. Металлы. Металлы - сильные восстановители: Ме - n е = Ме+n. Полиморфизм кристаллических решёток зависит от условий.

«Состав металла» - Известковым молоком Стены белятся легко. Также кальция ионы Держат нервную систему И сворачивают кровь. И белоснежные в кристалле – Таким в дворцах почёт и честь. Светло-серый, тугоплавкий. Стоматолог. Кальций – вчера, сегодня, завтра. Строитель. Ослепительным пламенем ярким, Как звёздочка вспыхнет, горит.

«Элементы-металлы» - Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Древнеримская медная монета Монета китайская древняя. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Бронзовая статуэтка. Конная статуя Марка Аврелия (Рим). В тонких плёнках золото просвечивает зелёным.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем