<<  Применение Основное применение платина, ее сплавы и соединения находят Физические и химические свойства Рутений — блестящий серебристый  >>
РУТЕНИЙ (лат

РУТЕНИЙ (лат. ruthenium, от латинского названия России Ruthenia), Ru (читается «рутений»), химический элемент с атомным номером 44, атомная масса 101,07. Природный рутений состоит из семи стабильных изотопов: 96Ru (5,7% по массе), 98Ru (2,2%), 99Ru (12,8%), 100Ru (12,7%), 102Ru (31,3%) и 104Ru (18,3%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d75s1. Степени окисления +3, +4, +6 и +8 (валентности III, IV, VI и VIII). Расположен в VIIIB группе, в 5 периоде периодической системы. Входит в триаду рутений—родий—палладий и является химическим аналогом платины. Радиус атома 0,134 нм, радиус ионов: Ru3+ — 0,082 нм (координационное число 6), Ru4+ — 0,076 нм (6), Ru5+ — 0,071 нм (6), Ru 7+ — 0,052 нм (4), Ru 8+— 0,050 нм (4). Энергии последовательной ионизации 7,366, 16,76, 28,47 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,42. История открытия В 1844 в Казанском университете К. К. Клаус выделил из уральской самородной платины 6 г неизвестного ранее металла. Он определил его атомную массу, исследовал химические свойства и дал название. Нахождение в природе Рутений — редкий рассеянный элемент. Содержание в земной коре менее 5·10-7%. Сопутствует платиновым металлам. Образует два собственных чрезвычайно редких минерала — лаурит RuS2и рутенарсенид RuAs. Как примесь присутствует в некоторых полиметаллических рудах, например, в халькопирите. Получение Источник рутения — остатки, образующиеся после очистки платины или шлам, возникающий при электрохимическом рафинировании Cu и Ni. Эти материалы подвергают сначала окислительному сплавлению с использованием пероксидов бария Ва2О2 или натрия Na2O2. Полученный сплав растворяют в воде и обрабатывают раствор сильным окислителем — газообразным хлором. Образовавшийся при этом летучий оксид рутения RuO4 отгоняют из раствора при нагревании. Отогнанный тетраоксид поглощают соляной кислотой и осаждают из полученного раствора хлоррутенат аммония (NH4)2[RuCl6]. Осадок прокаливают. Образовавшийся после прокаливания RuO2восстанавливают до свободного металла водородом.

Слайд 30 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Век медный, бронзовый, железный» - Бронзу используют для изготовления скульптур. Положение металлов в Периодической системе. Третий и последний период первобытной эпохи. Железный век. Век медный, бронзовый, железный. Литье. Период распространения медных орудий. Первое железо. Бронза. Железные сплавы. Из меди делали лишь мелкие орудия.

«Химия тема Металлы» - Участники проекта: учащиеся 9класса. В результате развивается критическое мышление, Учебные предметы: химия, биология, география. «Металлы на службе у человека». Аннотация проекта: Тема учебного проекта: «Металлы». Этапы и сроки проведения: Основополагающий вопрос: Темы самостоятельных исследований:

«Металлы древности» - Изучение особенностей различных металлов. Золото. Периодический закон. Олимпиодр. Медь. Свинец. Олово. Ртуть. Серебро. Железо.

«Металлы в химии» - Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Металлический блеск (кроме йода. Какие реакции практически осуществимы? Может привести к загрязнению продукции. Металлы. Металлическая связь. Способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов:

«История металлов» - Затем люди научились выплавлять медь из руды. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Сейчас алюминий играет большую роль в нашей жизни. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем