<<  Как известно, подобными свойствами обладают благородные металлы Физические и химические свойства Золото — желтый металл с кубической  >>
ЗОЛОТО (лат

ЗОЛОТО (лат. Aurum), Au (читается «аурум»), химический элемент с атомным номером 79, атомная масса 196,9665. Известно с глубокой древности. В природе один стабильный изотоп 197Au. Конфигурация внешней и предвнешней электронных оболочек 5s2p6d106s1. Расположено в IВ группе и 6-м периоде периодической системы, относится к благородным металлам. Степени окисления 0, +1, +3, +5 (валентности от I, III, V). Металлический радиус атома золота 0,137 нм, радиус иона Au+ — 0,151 нм для координационного числа 6, иона Au3+ — 0,084 нм и 0,099 нм для координационных чисел 4 и 6. Энергии ионизации Au0 — Au+ — Au2+ — Au3+ соответственно равны 9,23, 20,5 и 30,47 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,4. Нахождение в природе Содержание в земной коре 4,3·10–7% по массе, в воде морей и океанов менее 5·10–6% мг/л. Относится к рассеянным элементам. Известно более 20 минералов, из которых главный — самородное золото (электрум, медистое, палладиевое, висмутовое золото). Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия. Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды — калеверит AuTe2, креннерит (Au,Ag)Te2 и другие. Золото может присутствовать в виде примеси в различных сульфидных минералах: пирите, халькопирите, сфалерите и других. Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде. История открытия Золото было известно человечеству с древнейших времен. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Имеются данные о добыче золота и изготовлении изделий из него в Древнем Египте (4100-3900 годы до н. э.), Индии и Индокитае (2000-1500 годы до н. э.), где из него изготавливали деньги, дорогие украшения, произведений культа и искусства. Получение Источники золота при его промышленном получении — руды и пески золотых россыпных и коренных месторождений, содержание золота в которых составляет 5-15 г на тонну исходного материала, а также промежуточные продукты (0,5-3 г/т) свинцово-цинкового, медного, уранового и некоторых других производств. Процесс получения золота из россыпей основан на разнице плотностей золота и песка. С помощью мощных струй воды измельченную золотоносную породу переводят во взвешенное в воде состояние. Полученная пульпа стекает в драге по наклонной плоскости. При этом тяжелые частицы золота оседают, а песчинки уносятся водой. Другим способом золото извлекают из руды, обрабатывая ее жидкой ртутью и получая жидкий сплав — амальгаму. Далее амальгаму нагревают, ртуть испаряется, а золото остается. Применяют и цианидный способ извлечения золота из руд. В этом случае золотоносную руду обрабатывают раствором цианида натрия NaCN. В присутствии кислорода воздуха золото переходит в раствор: 4Au + O2 + 8NaCN + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Далее полученный раствор комплекса золота обрабатывают цинковой пылью: 2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4) + 2AuЇ Очищают золото растворением в царской водке: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO +H2O с последующим избирательным осаждением золота из раствора, например, с помощью FeSO4.

Слайд 19 из презентации «Благородные металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Благородные металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 521 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«Особенности металла» - Систематизировать и углубить знания об элементах – металлах. Физ. свойства. S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Строение атомов. Химическая связь металлическая.

«Мир металла» - Общая характеристика металлов. Знаете ли вы металлы. Золото, серебро, железо. 4Al + 3O2. Интересные материалы о металлах. Химические свойства. План. Влияние металлов на окраску растений. Задания. Путешествие в «мир металлов». Металлические свойства. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека.

«Химия металлы» - Активность металлов уменьшается. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. Восстановители: Металлы - восстановители. Процесс окисления. С простыми веществами-неметаллами С водой С кислотами С растворами солей.

«Век медный, бронзовый, железный» - Из меди делали лишь мелкие орудия. Бронзу используют для изготовления скульптур. Железные сплавы. Железный век. Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе. Первое железо. Бронза. Период распространения медных орудий. Третий и последний период первобытной эпохи. Литье.

«Металлы древности» - Олимпиодр. Свинец. Серебро. Изучение особенностей различных металлов. Золото. Периодический закон. Железо. Медь. Олово. Ртуть.

«Металлы в химии» - Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. Общие химические свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Взаимодействие с магнитным полем. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. Может привести к загрязнению продукции.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем