Химическая связь
<<  Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид Реакции ионного обмена или исследуй неизвестный раствор  >>
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико
Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц,
Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц,
В системе СИ единицей количества вещества (
В системе СИ единицей количества вещества (
Установлено
Установлено
Молярная масса
Молярная масса
Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества
Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака
Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции
Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы
Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы
Например
Например
Н2 + cl2 = 2hcl
Н2 + cl2 = 2hcl
О
О
Закон Авогадро (для газов)
Закон Авогадро (для газов)
Следствия (для газов)
Следствия (для газов)
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
Константы:
Константы:
m= ?*V
m= ?*V
20,16 :10,08 = 2 : 1
20,16 :10,08 = 2 : 1
Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров
Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров
M = ?* М
M = ?* М
? = m/M
? = m/M
4,48 л
4,48 л
Источники информации, использованные в подготовке презентации:
Источники информации, использованные в подготовке презентации:

Презентация: «Число атомов и молекул в обычных образцах веществ». Автор: Кирилл. Файл: «Число атомов и молекул в обычных образцах веществ.ppt». Размер zip-архива: 650 КБ.

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ

содержание презентации «Число атомов и молекул в обычных образцах веществ.ppt»
СлайдТекст
1 Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико

Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества?

Что такое 1 моль вещества?

Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение?

Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?

2 Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц,

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц,

составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (?).

3 В системе СИ единицей количества вещества (

В системе СИ единицей количества вещества (

) является МОЛЬ – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

4 Установлено

Установлено

12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно: 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA=6,02 ·1023 моль-1

5 Молярная масса

Молярная масса

масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе , отсюда и

6 Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества

Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества

Газообразные вещества состоят из молекул.

Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии.

Газы могут легко сжиматься и расширяться.

В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

7 Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
8 Закон Авогадро

Закон Авогадро

9 Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака

Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака

Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме.

10 Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции

Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции

Открыл закон газовых отношений.

О

Ж.Л. Гей-Люссак 1808

11 Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы

Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы

вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа.

12 Например

Например

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н2+cl2?2hcl

1:1:2

2CH4?C2H2+3H2

2:1:3

Н2+cl2?2hcl

1:1:2

2C+O2?2CO

1:2

2CH4?C2H2+3H2

2:1:3

2C+O2?2CO

1:2

13 Н2 + cl2 = 2hcl

Н2 + cl2 = 2hcl

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов.

14 О

О

Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А.Авогадро

А. Авогадро 1811

О

15 Закон Авогадро (для газов)

Закон Авогадро (для газов)

О

В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

О

16 Следствия (для газов)

Следствия (для газов)

Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

17 Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
18 Константы:

Константы:

Vm =22,4л/моль

Мвозд.=29г/моль

NA =6,02*1023 1/моль

М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

19 m= ?*V

m= ?*V

N= ?*NA

M= ?*Vm

M = ?* М

D2=M1/M2

V=?*Vm

Взаимосвязь физических величин

20 20,16 :10,08 = 2 : 1

20,16 :10,08 = 2 : 1

V=?*Vm

Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается. Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе? Решение:

2н2 + о2 = 2н2о 2 : 1

20,16 л

10,08 л

0,9моль

0,45 моль

V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л

V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л

21 Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров

Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров

Его взрывы в шахтах приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение:

V=?*Vm

V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

22 M = ?* М

M = ?* М

V=?*Vm

? = V/Vm

Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде: в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение:

V1(SO2) = 42 л

42 л SO2 растворяется в 1 л воды х л SO2 -- в 10 л воды х = 42* 10/1 = 420 л

V1(Н2О) = 1 л

V2(Н2О) = 10 л

М(SO2 ) = 64 г/моль

? = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль

m(SO2) - ?

M = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г

----------------------

23 ? = m/M

? = m/M

M = ?* М

V=?*Vm

За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение:

?(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль

V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л

М(СO2 ) = 44 г/моль

m(СO2 ) = 40 г

---------------------

V(CO2) - ?

24 4,48 л

4,48 л

10 г

560 л

32 г/моль

17 г/моль

Ответы к задачам

25 Источники информации, использованные в подготовке презентации:

Источники информации, использованные в подготовке презентации:

Г.П. Хомченко «Химия для поступающих в вузы» : М., «Высшая школа», 1985. А.Н. Харитонова «Закон Авогадро»: библиотека «Первого сентября» «Летопись важнейших открытий в химии»: М., «Первое сентября», 1999. И.С.Москалёва «Решаем и играем»: ж-л «Химия в школе», №1, 2008 http://alhimikov.net/navigator.html http://files.school- collection.edu.ru/ http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/ http://www.alhimik.ru/teleklass/prill/avogadro.shtml.

«Число атомов и молекул в обычных образцах веществ»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/chislo-atomov-i-molekul-v-obychnykh-obraztsakh-veschestv-84485.html
cсылка на страницу

Химическая связь

23 презентации о химической связи
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Число атомов и молекул в обычных образцах веществ