<<  Тайны искусственного освещения В заключении хочется напомнить, что общий теплый тон помимо того, что  >>
Изменение цвета при разных тонах искусственного освещения интерьера

Изменение цвета при разных тонах искусственного освещения интерьера. Розовый. Красный. Оранжевый. Желтый. Желто-зеленый. Зеленый. Голубой. Синий. Фиолетовый. Теплеет, становится розовато-желтым. Приобретает фиолетовые оттенки. Теплеет, желтеет. Холодный лососевый. Становится ярче. Сереет. Слабеет, теплеет. Слабеет, сереет. Желтеет,светлеет. Зеленеет, теряет интенсивность. Теплеет, слабеет. Становится голубее, нежнее. Сереет, теряет яркость. Становится ярче. Сильно слабеет. Набирает интенсивность. Коричневеет. Синеет. При естественном освещении. При теплом искусственном освещении. При холодном искусственном освещении.

Слайд 9 из презентации «Детская комната - территория счастья»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Детская комната - территория счастья.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Кислород 9 класс» - Кисород более сильный окислитель, чем озон. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. При горении простых веществ образуются оксиды. Озон. Образование железной окалины. Нахождение в природе. Горение угля в кислороде. Озон в природе. Озон легче воздуха в полтора раза. Газ без цвета, вкуса и запаха.

«Кислородные соединения» - Водородные соединения N. Получение. Кислородные соединения N+1. Кислотно-основные св-ва в воде. Ox-red реакции. Свойства. Термолиз солей аммония. Нитриды. Диазот N2. Связывание диазота N2. Самоионизация. Галогениды N. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц. Комплексы. Открытие элементов.

«Кислород в воздухе» - Нахождение в природе. Получение. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Кислород. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768.

«Кислород химия» - Температура плавления. Плотность. Бесцветный газ, без запаха. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения. Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Химические свойства кислорода. Растворимость.

«Состав и свойства воздуха» - Загрязнение воздуха. Охрана воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Философ Анаксимен. Состав воздуха. Химический состав воздуха. Исследования. Воздух, его состав и значение. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Значение воздуха.

«Элемент кислород» - Отношение к сложным веществам. Аллотропия кислорода. Антуан Лоран Лавуазье. Круговорот кислорода в природе. Способы собирания и обнаружения кислорода. Медленное окисление. Элемент № 8. Корнелиус Дреббел. Кислород. Выводы по химическим свойствам. Некоторые химические свойства озона. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем