Химия
<<  Проблемный подход к изучению химии Химия и Великая Отечественная война  >>
дисциплина Химия
дисциплина Химия
Материя
Материя
дисциплина Химия
дисциплина Химия
Химия – наука о веществах и их превращениях
Химия – наука о веществах и их превращениях
ЭхОу
ЭхОу
Основания
Основания
Соли
Соли
Строение атомов
Строение атомов
? 1900г
? 1900г
?? = Е
?? = Е
Волновая функция
Волновая функция
Главное квантовое число n определяет энергию электрона и может
Главное квантовое число n определяет энергию электрона и может
Побочное или орбитальное квантовое число
Побочное или орбитальное квантовое число
у s-подуровня – одна орбиталь у р-подуровня – три АО у d-подуровня –
у s-подуровня – одна орбиталь у р-подуровня – три АО у d-подуровня –
Спиновое квантовое число ms – собственный магнитный момент (спин)
Спиновое квантовое число ms – собственный магнитный момент (спин)
Электронная формула атома водорода: 1Н 1s1 и электронно-графическая 1Н
Электронная формула атома водорода: 1Н 1s1 и электронно-графическая 1Н
Н 1s1
Н 1s1
Второй период Литий Li 1s22s1 Бериллий Ве 1s22s2 Бор В 1s22s22р1
Второй период Литий Li 1s22s1 Бериллий Ве 1s22s2 Бор В 1s22s22р1
Важнейшие периодические свойства атома: атомный и ионный радиусы (r);
Важнейшие периодические свойства атома: атомный и ионный радиусы (r);
дисциплина Химия
дисциплина Химия
дисциплина Химия
дисциплина Химия
21Sc 4s23d1
21Sc 4s23d1

Презентация на тему: «дисциплина Химия». Автор: Gromakov. Файл: «дисциплина Химия.ppt». Размер zip-архива: 3353 КБ.

дисциплина Химия

содержание презентации «дисциплина Химия.ppt»
СлайдТекст
1 дисциплина Химия

дисциплина Химия

преподаватель доцент, канд. хим. наук Николай Семёнович Громаков

Казанский государственный архитектурно-строительный университет

Литература Н.В.Коровин Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 559 с., ил. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. «Химия» 1982 г.

http://www.kgasu.ru/sved/structure/stf/kh/

2 Материя

Материя

Уровни организации материи

Большой взрыв -13,7 млрд. лет назад появились пространство и время

при n > NА

Агрегатное состояние, фаза

3 дисциплина Химия
4 Химия – наука о веществах и их превращениях

Химия – наука о веществах и их превращениях

Электролитическая диссоциация

Вещества

(Остаток основания)х (остаток кислоты)у

Простые

Сложные

ЭхОу

НхА

Э(ОН)х

Металлы

Неметаллы

Неорганические

Органические

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

5 ЭхОу

ЭхОу

Оксиды

Солеобразующие

Несолеобразующие

CO, NO, SiO

Солеобразные

Кислотные SO2, SO3

Н2O2, na2o2, fe3o4

Основные CaO, Na2O

Амфотерные Al2O3

6 Основания

Основания

Кислоты

реакция нейтрализации Н+ + ОН? = Н2О кислота + основание = соль + вода

НхА

Э(ОН)х

Н+ + [Нх-1А] ?

ОН? + [Э(ОН)х-1]+

Сильные растворимые – щелочи; слабые; амфотерные

бескислородные (НСl, Н2S и др.) кислородсодержащие (НСlО2, Н2SО4 Н3РО4 и др.)

Остаток основания

Остаток кислоты

7 Соли

Соли

(Остаток основания)х (остаток кислоты)у

Naoh + hcl = nacl + H2O naoh + H2CO3 = nahco3 + H2O al(oh)3 + 3Н3РО4 = al(h2po4)3+3н2о al(oh)3+ hcl = [al(он)2]cl + H2O

кислые (NaHCO3, Al(H2PO4)3 и др.); нормальные (NaCl, К3РО4 и др.); основные (AlОНСl2, [Al(ОН)2]2SO4 и др.) двойные комплексные

Действие основания кислые соли средняя соль основные соли действие кислоты

Многокислотное основание

Многоосновная кислота

8 Строение атомов

Строение атомов

Квантовая теория Уравнение Шредингера Квантовые числа

9 ? 1900г

? 1900г

М.Планк, квантовая теория света. Квант энергии Е = h?. Постоянная Планка h = 6,625·10-34Дж·с. 1905 г. А. Эйнштейн. Корпускулярно- волновая природа света, фотоны. Е = mc2. Объединённое ур-ние Планка-Эйнштейна h? = mc2, т.к. ? = с/?, то ? = h/(mc). ? 1924 г. Де Бройль - для электрона ? = h/(mv). Электрон – это и корпускула и волна. Принцип неопределённостей Гейзенберга (1927) ?x·?px ? ? или ?х·?v ? h/2?mе – у атома нет чётких границ, электронное облако. Атомная орбиталь (АО) – граничная поверхность, внутри которой вероятность нахождения электрона составляет не менее 90 - 95%.

10 ?? = Е

?? = Е

(энергия – это у электрона всё). Волновая функция ? характеризует амплитуду электронной волны, а её квадрат ?2 – плотность вероятности нахождения электрона в определённой области пространства.

Уравнение Шредингера:

11 Волновая функция

Волновая функция

– это функция четырёх квантовых чисел (n, ?, m?, ms). ?(n, ?, m?, ms) = ?(x, y, z, t) n – главное квантовое число, ? – побочное (орбитальное) квантовое число, m? – магнитное (азимутальное) квантовое число, ms – магнитное спиновое квантовое число.

Квантовые числа

12 Главное квантовое число n определяет энергию электрона и может

Главное квантовое число n определяет энергию электрона и может

принимать только целочисленные значения: 1, 2, 3 ... и т. д. Каждому значению n соответствует определённый уровень энергии электрона: Е1 < Е2 < Е3< ... и т.д. Обычно представляется в виде:

13 Побочное или орбитальное квантовое число

Побочное или орбитальное квантовое число

также определяет энергию электрона (но в меньшей степени, чем n) и форму атомной орбитали. Принимает целочисленные значения от 0 до (n–1). Обозначается латинскими буквами: Значение ? 0 1 2 3 4 Подуровень s р d f g Энергия Еs < Ер < Еd < Еf

Условное обозначение формы АО

14 у s-подуровня – одна орбиталь у р-подуровня – три АО у d-подуровня –

у s-подуровня – одна орбиталь у р-подуровня – три АО у d-подуровня –

пять АО у f-подуровня – семь АО.

Магнитное квантовое число m? характеризует количество и ориентацию атомных орбиталей в пространстве и может принимать целочисленные значения от ­? до +?, включая ноль. Всего принимает 2?+1 значение. Условное обозначение в виде ячейки или ?.

15 Спиновое квантовое число ms – собственный магнитный момент (спин)

Спиновое квантовое число ms – собственный магнитный момент (спин)

имеет только два значения +? и -?. обозначение в виде стрелок ? или ?.

16 Электронная формула атома водорода: 1Н 1s1 и электронно-графическая 1Н

Электронная формула атома водорода: 1Н 1s1 и электронно-графическая 1Н

Правила заполнения ао и электронные формулы атомов

Принцип минимума энергии 1s<2s<2р<3s<3р<4s?3d<4р<5s?4d<5р<6s?5d?4f<6р<7s

Принцип Паули

Правило Гунда

Правила Клечковского

Различают электронные (сокращённые) и электронно-графические (полные) формулы атомов.

17 Н 1s1

Н 1s1

Не 1s2

Li 1s22s1

Порядок заполнения ао электронами

18 Второй период Литий Li 1s22s1 Бериллий Ве 1s22s2 Бор В 1s22s22р1

Второй период Литий Li 1s22s1 Бериллий Ве 1s22s2 Бор В 1s22s22р1

Углерод С 1s22s22р2 Азот N 1s22s22р3 Кислород О 1s22s22р4 Фтор F 1s22s22р5 Неон Nе 1s22s22р6

Первый период

Водород Н 1s1 или

Гелий Не 1s2 или

Структура периодической системы д.И.Менделеева

19 Важнейшие периодические свойства атома: атомный и ионный радиусы (r);

Важнейшие периодические свойства атома: атомный и ионный радиусы (r);

энергия ионизации, (Еи); сродство к электрону, (Eе); электроотрицательность, окислительно-восстановительная активность; степень окисления, составы высших водородных соединений, составы высших кислородных соединений, термодинамические, электролитические свойства и многие другие.

20 дисциплина Химия
21 дисциплина Химия
22 21Sc 4s23d1

21Sc 4s23d1

24Cr 4s13d5

29Cu 3d104s1

«дисциплина Химия»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/distsiplina-khimija-119727.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химия > дисциплина Химия