<<  1. Пробирку со смесью бутанола, уксусной и серной кислотами помещаем в Вывод:  >>
2. Создание собственного аромата

2. Создание собственного аромата. Понадобилось: 1. Несколько эфирных масел 2. Парфюмерный растворитель (этиловый спирт) 3. Пустой флакончик для духов. Характер духов проявляется медленно, в несколько этапов "НАЧАЛЬНАЯ (головная) нота", нота "СЕРДЦА (средняя)", "КОНЕЧНАЯ (базисная) нота" - означают фазы раскрытия букета. Ход работы: 1. Смешала эфирные масла, поочередно добавляя одно к другому 2. Добавила в смесь основу (спирт) 3. Перелила в флакон и поставила дозревать в темное место на две недели.

Слайд 15 из презентации «Душистые вещества»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Душистые вещества.pptx» можно в zip-архиве размером 4343 КБ.

Вещество

краткое содержание других презентаций о веществе

«Опасные химические вещества» - Характеристика химически опасных объектов, аварийно химически опасных веществ. — железнодорожные станции, порты, терминалы и склады на конечных (промежуточных) пунктах перемещения АХОВ; К химически опасным объектам относятся: — Заводы (комплексы) по переработке нефтегазового сырья. — заводы и комбинаты химических отраслей промышленности, а также отдельные установки (агрегаты) и цеха, производящие и потребляющие АХОВ;

«Амфотерные соединения» - В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды. Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы. Свойства аминокислот. Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий. Кислотные свойства аминокислот. Основные свойства аминокислот. Амфотерные соединения.

«Единица количества вещества» - Число частиц. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Количество вещества. Количество. Определите число молекул. Постоянная Авогадро. Моль. Заполняем таблицы. Определение. Особая единица. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой. 1 моль хлора. Молярная масса.

«Причины многообразия веществ» - Аллотропные модификации кислорода. Оловянная чума. Метилпропен. Красный фосфор. Аллотропия. Вещества. Скандальная история. Аллотропные модификации углерода. Гомологи. Изомерия. Причины. Картина неизвестного художника. Закон постоянства состава веществ. Формулы веществ. Молекулярная формула. Причины многообразия веществ.

«Изомерия» - Расположим все атомы углерода в одну цепочку. Напишем формулу простейшего линейного изомера. Изомерия положения кратной связи. Изомерия. Геометрическая изомерия. Оптическая изомерия. Зеркальная изомерия. Алкен циклоалкан. Спирт простой. Атомы углерода. Нумерация. Термины. Изомеры. Аминокислота нитросоединения.

«Типы изомерии» - С2н6о. Виды структурной изомерии: 1.Изомерия углеродного скелета. Оптическая. Модель молекулы этилена. Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. - Явление существования изомерных соединений. Сн3 сн2 сн2 сн3. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Сн3 сн сн3 сн3. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848).

Всего в теме «Вещество» 34 презентации
Урок

Химия

65 тем