Смеси
<<  Методы и способы решения задач на растворы Теория горения горючих дисперсных материалов  >>
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лекция 9 А.И. Малышев, проф
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лекция 9 А.И. Малышев, проф
Растворы электролитов [1, § 8.3—8
Растворы электролитов [1, § 8.3—8
Растворы электролитов [1, § 8.3—8
Растворы электролитов [1, § 8.3—8
Сн3соон н+ + сн3соо
Сн3соон н+ + сн3соо
[H+][а
[H+][а
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора степень
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора степень
Слабые электролиты
Слабые электролиты
Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна
Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна
Слабые электролиты
Слабые электролиты
Вопрос:
Вопрос:
Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации
Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации
К1 >> к2 >> к3 (
К1 >> к2 >> к3 (
Коллигативные свойства растворов электролитов
Коллигативные свойства растворов электролитов
Эффект увеличения числа частиц в результате диссоциации учитывается в
Эффект увеличения числа частиц в результате диссоциации учитывается в
Сильные электролиты
Сильные электролиты
Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации
Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации
[H+]?[OH
[H+]?[OH
Ионное произведение воды
Ионное произведение воды
В чистой воде при 25°С [Н+] = [ОН
В чистой воде при 25°С [Н+] = [ОН
Вместо концентраций ионов Н+ и ОН
Вместо концентраций ионов Н+ и ОН
Водородный показатель среды
Водородный показатель среды
Водородный показатель среды
Водородный показатель среды
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Пример 1. Константа диссоциации цианово-дорода (синильной кислоты)
Пример 1. Константа диссоциации цианово-дорода (синильной кислоты)
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе
Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2
Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2
Примеры решения задач
Примеры решения задач
[H+][CH3COO
[H+][CH3COO
Пример 5. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды
Пример 5. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Р е ш е н и е 5. i =
Р е ш е н и е 5. i =
Пример 6. Найти изотонический коэффи-циент для 0,2 М раствора
Пример 6. Найти изотонический коэффи-циент для 0,2 М раствора
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Пример 7. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе,
Пример 7. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе,
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Теперь, пользуясь соотношением а = f
Теперь, пользуясь соотношением а = f
Пример 8. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Н2СO3
Пример 8. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Н2СO3
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Х?х 0,002 - х
Х?х 0,002 - х
Примеры решения задач
Примеры решения задач
Пример 9. Определить активность ионов водорода и значение ран+ в 2,5 •
Пример 9. Определить активность ионов водорода и значение ран+ в 2,5 •
Ан+ = 0,95 • 2,5 • 10-3 = 2,38 • 10-3
Ан+ = 0,95 • 2,5 • 10-3 = 2,38 • 10-3
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Т е с т ы
Т е с т ы
Тест 523
Тест 523
Тест 524
Тест 524
Тест 552
Тест 552
Тест 554
Тест 554
Тест 556
Тест 556
Тест 558
Тест 558

Презентация на тему: «Екатерина великая 4 класс фото». Автор: Андрей. Файл: «Екатерина великая 4 класс фото.ppt». Размер zip-архива: 64 КБ.

Екатерина великая 4 класс фото

содержание презентации «Екатерина великая 4 класс фото.ppt»
СлайдТекст
1 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лекция 9 А.И. Малышев, проф

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лекция 9 А.И. Малышев, проф

ОТИ НИЯУ МИФИ

2 Растворы электролитов [1, § 8.3—8

Растворы электролитов [1, § 8.3—8

4].

Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. Процесс распада электролита на ионы под действием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией. Количественно диссоциация характеризуется степенью диссоциации ?, которая равна отношению концентрации молекул, распавшихся на ионы (с), к общей концентрации растворенного электролита (с0): ? = с/с0. По величине ? электро-литы делятся на две группы: слабые с ? < 1 и сильные с ? = 1.

3 Растворы электролитов [1, § 8.3—8

Растворы электролитов [1, § 8.3—8

4].

К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочи (основания s-элементов, кроме Ве(ОН)2 и Mg(OH)2), такие неорганические кислоты, как НСI, HBr, HI, HNO3, H2SО4, HCIO4 и др. К слабым электролитам в водных растворах относятся основания d-,f-,р-элементов, органические и многие неорганические кислоты, вода и комплексные ионы.

4 Сн3соон н+ + сн3соо

Сн3соон н+ + сн3соо

,

[H+][CH3COO?] [CH3COOH]

Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

В растворах слабых электролитов устанавли-вается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации — ионами. Например, в, водном растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие

Константа которого (константа диссоциации) связана с концентрациями соответствующих частиц соотношением:

K =

5 [H+][а

[H+][а

] [hа]

С??с? С (1- ?)

С?2 (1- ?)

Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

Если обозначить общую концентрацию электролита, например, слабой кислоты НА через С моль/л, то концентрации ионов Н+ и А? равны [Н+] = [А?] = aC моль/л, а концентрация недиссоциированной части электролита будет равна (С - Са) моль/л, тогда константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон р а з б а в л е н и я Оствальда):

(1)

=

=

K =

6 Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора степень

Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора степень

диссоциации электролита возрастает. Используя выражение (3) можно определить [H+] и [А?] без предварительного вычисления а :

Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

Если степень диссоциации а ? 1, то при приближен-ных вычислениях можно принять, что 1-а ? 1. Тогда выражение закона разбавления упрощается:

К = ?2с,

(2)

Откуда

(3)

(4)

= KC .

[H+] = [а?] =

С k/c .

7 Слабые электролиты

Слабые электролиты

Константа и степень диссоциации

Если степень диссоциации ? < 1, то расчет ? и [H+] следует вести по формуле (1), которая приводит к квадратному уравнению:

(5)

Са2 + Ка - К = 0

Или

(6)

[H+]2 + к [h+] - кс = 0

Приближенными формулами (2), (3) и (4) можно пользоваться только при условии, что выполняется соотношение: К/С ? 1?10-2 или C/К ? 1?102

8 Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна

Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна

1,32•10-2. Найти константу диссоциации кислоты и значение рК.

Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

9 Слабые электролиты

Слабые электролиты

Константа и степень диссоциации

Решение 1. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = ?2С/(1- ?) = (1,32•10-2)2 •0,1/(1- 0,0132) = 1,77• 10-5, откуда рК = - lg(l,77•10-5 ) = 5 - lg 1,77 = 5 - 0,25 = 4,75. Расчет по приближенной формуле К = ?2С приводит к близкому значению К К = (1,32 • 10-2)-2 • 0,1 = 1,74 • 10-5 , откуда рК = 4,76

10 Вопрос:

Вопрос:

Как повлияет добавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия СН3СОО?Na+) на равновесие диссоциации СН3СООН Н+ + СН3СОО– ?

Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации

11 Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации

Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации

Прибавление к раствору уксусной кислоты ацетата натрия приведет к повышению концентрации ионов СН3СОО? и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СН3СООН Н+ + СН3СОО– сместится влево.

Вывод. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом.

12 К1 >> к2 >> к3 (

К1 >> к2 >> к3 (

!)

Диссоциация многоосновных кислот

В растворах многоосновных кислот (а также оснований, содержащих несколько ОН-групп) устанавливаются ступенчатые равновесия. Так, диссоциация ортофосфорной кислоты H3PО4 протекает в три ступени:

H2pо4? h+ + hpo42? (к2 = 6,3 • 10-8),

Hpо42? h+ + po43? (к3 = 1,3 • 10-12).

13 Коллигативные свойства растворов электролитов

Коллигативные свойства растворов электролитов

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает. Поэтому свойства растворов, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворен-ного вещества (коллигативные свойства), такие, как росм, ?р = р0 - р1, ?Ткип, ?Тзам проявляются в раство-рах электролитов в большей степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов.

14 Эффект увеличения числа частиц в результате диссоциации учитывается в

Эффект увеличения числа частиц в результате диссоциации учитывается в

расчетах введением поправочного коэффициента Вант-Грффа i: Росм = iCRT ?Ткип = iECm ?Тзам = iKCm

Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации электролита а соотношением: i = 1 + ?(k — 1) или ? = (i — 1)/(k — 1

Коллигативные свойства растворов электролитов

где k — число ионов, на которые распадается при диссо-циации молекула электролита (для КСl k = 2, для ВаСl2 и Na2SO4 k = 3 и т. д.).

15 Сильные электролиты

Сильные электролиты

Активность ионов

В растворах сильных электролитов даже при малой концентрации электролита заметно проявляются силы межионного взаимодействия. В результате ионы оказываются не вполне свобод-ными в своем движении, и все свойства электролита, зависящие от числа ионов, проявляются слабее, чем следовало бы ожидать. Поэтому для описания состояния ионов в растворе пользуются, наряду с концентрацией ионов, их активностью, а (моль/л), которая связана с его концентрацией С в растворе соотношением: а = fC. где f — коэффициент активности иона.

16 Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации

раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Приближенно можно считают, что в разбавленных растворах (С ? 0,5 моль/л) коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона (z) и ионной силы (I) раствора : lg f = - 0,5Z2 I

Коэффициент активности ионов

17 [H+]?[OH

[H+]?[OH

] [H2O]

Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вода, будучи очень слабым электролитом, в незна-чительной степени диссоциирует, образуя ионы водорода и гидроксид-ионы: Н2О Н+ + ОН? . Этому процессу соответствует константа диссо-циации

K =

18 Ионное произведение воды

Ионное произведение воды

Водородный показатель

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды [Н2О] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т. е. 1000/18 = 55,55 моль/л.

В разбавленных водных растворах ее можно считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды преобразуется следующим образом:

[Н+] [он?] = к [н2о] = кв

19 В чистой воде при 25°С [Н+] = [ОН

В чистой воде при 25°С [Н+] = [ОН

] = 10-7 моль/л. Отсюда следует, что при 25 °С КВ = 10?14.

Ионное произведение воды. Водородный показатель

Константа КВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН? , представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды

Растворы, в которых [Н+] = [ОН? ] = 10-7 моль/л называются нейтральными. В кислых растворах [Н+] > [ОН?], в щелочных растворах [Н+] < [ОН?].

20 Вместо концентраций ионов Н+ и ОН

Вместо концентраций ионов Н+ и ОН

пользуются их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком; эти величины обозначаются символами рН и рОН и называются соответственно водородным и гидроксильным показателями: pH = - lg [H+] ; pOH = -lg[ОН?] .

Ионное произведение воды. Водородный показатель

Логарифмируя соотношение [Н+]?[ОН?] = КВ и меняя знаки на обратные, получим:

рН + рОН = рКВ

При 25°С рН + рОН = 14; в нейтральных растворах рН = 7, в кислых — рН < 7, в щелочных — рН > 7.

21 Водородный показатель среды

Водородный показатель среды

Рн

При необходимости более точных расчетов и при вычислении рН сильных кислот для характеристики состояния ионов Н+ в растворе следует вычислять не рН, а ран+ — величину, равную отрицательному логарифму активности ионов водорода в растворе:

ран+ = -lgaH+ = -lg(fН+СH+)

где СН+ — равновесная молярная концентрация Н+, fН+ — коэффициент активности ионов водорода, определяемый по правилу ионной силы из таблиц.

(См. решение п.9)

22 Водородный показатель среды

Водородный показатель среды

Рн

Для расчета рН сильных кислот находят активность ионов водорода аН+ по формуле аН+ = fН+[H+],

где [Н+] — равновесная молярная концентрация Н+ с учетом полной диссоциации кислоты, fН+ — коэффициент активности ионов водорода, определя-емый по правилу ионной силы из таблиц.

23 Примеры решения задач

Примеры решения задач

24 Пример 1. Константа диссоциации цианово-дорода (синильной кислоты)

Пример 1. Константа диссоциации цианово-дорода (синильной кислоты)

равна 7,9 • 10-10. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.

Примеры решения задач

25 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 1. Поскольку константа диссоциации HCN очень мала, то для расчета можно восполь-зоваться приближенной формулой:

=

А = K/C

7,9?10-10/10-3 = 8,9?10-4

26 Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе

Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе

хлорноватистой кислоты НОСl (К = 5?10-8 ) .

Примеры решения задач

27 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 2. Найдем степень диссоциации НОСl:

=

А = K/C

5?10-8 /0,1 = 7?10-4

Отсюда: [Н+] = аС = 7•10-4 • 0,1 = 7•10-5 моль/л. Задачу можно решить и другим способом, восполь-зовавшись соотношением [Н+] = Тогда [Н+] = моль/л.

5?10-8 ?0,1 = 7?10-5

28 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Пример 3. Оцените степень диссоциации ? в 0,005 М и 0,05 М растворах сернистой кислоты H2SO3. Решение 3. Для решения следует использовать закон разведения Оствальда и значения констант диссоциации сернистой кислоты:

H2SO3 ? Н+ + HSO3?, K1 = 1,7·10?2 (1-я ступень), HSO3? ? Н+ + SO32?, K2 = 6,3 ·10?8 (2-я ступень):

29 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Поскольку К2 < К1, то диссоциацией кислоты по 2-й ступени можно в 1-м приближении пренебречь и рассчитывать ? для 1-й ступени диссоциации. С другой стороны, значение K1 относительно велико (>10?4), поэтому расчет ? следует проводить по строгой формуле Оствальда К = ? 2с0/(1 - ?), которая приводит к квадратному уравнению.

С?2 + к? – К = 0

1) Для 0,005 М раствора:

- К +

К2 + 4с1·К

?1 =

=

2с1

30 Примеры решения задач

Примеры решения задач

-1,7·10?2 +

=

= 0,81

2·5·10?3

2) Для 0,05 М раствора:

(1,7·10?2)2 + 4·5·10?3·1,7·10?2

Расчет по приближенной формуле (К1 ? ?2с0) приводит к величине ? > 1, что не имеет смысла.

31 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Расчет по приближенной формуле дает ? ? 0,58, что существенно отличается от рассчитанного выше. Нетрудно видеть, что с уменьшением концентрации слабого электролита ? увеличивается. При бесконечном разбавлении раствора степень диссоциации стремится к единице: ??= 1.

32 Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2

Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2

М растворе муравьиной кислоты НСООН (К = 0,8 • 10-4 ), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли HСOONa? Считать, что соль полностью диссоциирована.

Примеры решения задач

33 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 4. Исходную концентрацию ионов Н+ в растворе (до добавления соли) найдем по уравнению: [Н+] = = 1,8•10-4 ?0,2 = 6 • 10-3 моль/л.

K/C

Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим через х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты будет равна 0,2—х. Концентрация же ионов НСОО? будет равна 0,1+х. Подставив значения концентраций в выражение для константы диссоциации муравьиной кислоты, получим:

34 [H+][CH3COO

[H+][CH3COO

] [CH3COOH]

Х(0,1+ х) (0,2 - х)

= 1,8?10-4

Примеры решения задач

K =

=

Так как х << 0,1 последнее выражение упрощается К = 0,1x / 0,2 = 1,8 • 10-4 , Откуда х = 3,6 • 10-4 моль/л. Сравнивая исходную концентрацию ионов водо-рода, с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов водорода в 6•10-3/3,6 • 10-4 , т. е. в 16,6 раза

35 Пример 5. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды

Пример 5. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды

кристаллизуется при -0,23°С. Определить кажущуюся степень диссоциации ZnCl2.

Примеры решения задач

36 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 5. Найдем прежде всего моляльную концентрацию (го) соли в растворе. Поскольку мольная масса ZnCl2 равна 136,3 г/моль, то Сm = 0,85 • 1000/(136,3•125) = 0,050 моль/кг.

Теперь определим понижение температуры кристал-лизации без учета диссоциации электролита (крио-скопическая постоянная воды равна 1,86): ?Ткрист,выч = 1,86 • 0,050 = 0,093°С. Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристал-лизации, вычисляем изотонический коэффициент i:

37 Р е ш е н и е 5. i =

Р е ш е н и е 5. i =

Tкрист/ ?Tкрист. выч = 0,23/0,093 = 2,47

Теперь находим кажущуюся степень диссоциации соли: a = (i - 1)/(k - 1) = (2,47 - 1)/(3 - 1) = 0,735 .

Примеры решения задач

38 Пример 6. Найти изотонический коэффи-циент для 0,2 М раствора

Пример 6. Найти изотонический коэффи-циент для 0,2 М раствора

электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18•1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.

Примеры решения задач

39 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 6. Число молекул электролита, взятых для приготовления 1 л раствора, равно 6,02 • 1023 • 0,2 = 1,20 • 1023; при этом в растворе образовалось 2,18•1023 частиц растворенного вещества. Изотонический коэффициент показы-вает, во сколько раз последнее число больше числа взятых молекул, т. е.

i = 2,18 • 1023/(1,20 • 1023) = 1,82

40 Пример 7. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе,

Пример 7. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе,

содержащем 0,01 моль/л MgSО4 и 0,01 моль/л MgCl2.

Примеры решения задач

41 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 7. Ионная сила раствора равна: I = 0,5 ( CMg2+ • 22 + CSO42- • 22 + СCl- • 12 ) =

= 0,5 (0,02 • 4 + 0,01 • 4 + 0,02) = 0,07

Коэффициент активности иона Mg2+ (и равный ему коэффициент активности иона SO42- ) найдем по формуле:

f = 0,3

Аналогично находим коэффициент активности иона Сl?:

42 Теперь, пользуясь соотношением а = f

Теперь, пользуясь соотношением а = f

С, находим активность каждого иона: aMg2+ = 0,02 • 0,30 = 0,006 моль/л; аSO42- = 0,01 • 0,30 = 0,003 моль/л; аСl- = 0,02 • 0,74 = 0,0148 моль/л.

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 7.

43 Пример 8. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Н2СO3

Пример 8. Рассчитайте рН 0,002 М раствора Н2СO3

Примеры решения задач

44 Примеры решения задач

Примеры решения задач

Решение 8. При расчетах рН растворов слабых электролитов можно с достаточной точностью использовать формулу рН = -lg[H+] и учитывать только 1-ю ступень диссоциации. Запишем 1-ю стадию диссоциации слабой угольной кислоты:

Н2СO3 ? Н+ + НСО3?, K1 = 4,45·10?7 (см. табл.).

Равновесную концентрацию ионов Н+ можно рассчитать двумя способами: непосредственно из выражения для KД и через степень диссоциации ?.

45 Х?х 0,002 - х

Х?х 0,002 - х

[H+][HCO3?] [H2CO3]

Примеры решения задач

Если принять концентрацию диссоциированных молекул Н2СO3 за х (моль/л), то, в соответствии с уравнением диссоциации [Н+] = [НСО3? ] = х, [Н2СО3] = (0,002 - х).

Подставляя эти значения в выражение для KД, имеем:

= 4,45·10?7

=

K =

Решая это уравнение относительно х, получаем: х = [Н+] = 3·10?5. Откуда рН = - lg[H+] = 4,52.

46 Примеры решения задач

Примеры решения задач

2. Поскольку K1 < 10?4 в данном случае можно рассчитать ? по упрощенному выражению:

В соответствии с уравнением диссоциации [Н+] = НСО3? и равна концентрации диссоциированных по 1-й ступени молекул Н2СO3. Тогда, по определению: ? = х/с0 = [Н+] /с0, [Н+] = ?с0 = 1,49·10?2· 2·10?3 = 2,98 ·10?5 ? 3·10?5 .

Искомое значение рН = - lg3·10?5 = 4,52. Оба способа приводят к одному и тому же значению рН, но 2-й позволяет избежать решения квадратного уравнения.

47 Пример 9. Определить активность ионов водорода и значение ран+ в 2,5 •

Пример 9. Определить активность ионов водорода и значение ран+ в 2,5 •

10-3 М растворе НСl, содержащем, кроме того, 2,5 • 10-3 моль/л КСl.

Примеры решения задач

48 Ан+ = 0,95 • 2,5 • 10-3 = 2,38 • 10-3

Ан+ = 0,95 • 2,5 • 10-3 = 2,38 • 10-3

Теперь находим значение ран+: ран+ = - lgан+ = - lg(2,38 • 10-3 ) = -lg2,38 + 3 = 2,62

Примеры решения задач

Р е ш е н и е 9. Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ионной силы численно равно общей концентрации раствора; в данном случае I = 2,5?10-3 + 2,5?10-3 = 5?10-3 . При этой ионной силе коэффициент активности однозарядного иона равен 0,95 (см. табл.). Следовательно,

49 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

При решении задач этого раздела следует в необходимых случаях пользоваться таблицей констант диссоциации электролитов по справочнику

50 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

512. Вычислить [Н+], [HSe-] и [Se2-] в 0,05 М растворе H2Se. 513. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?

517. При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. 518. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при ?0,13°С Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

51 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

532. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Са(NО3)2 и 0,01 моль/л СаСl2. 533. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-ном (по массе) растворе ВаСl2. Плотность раствора принять равной единице. 540. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. 541. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.

52 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

549. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора НСl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. 550. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.

53 Т е с т ы

Т е с т ы

54 Тест 523

Тест 523

Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах KNO3 (P1) и СН3СООН (Р2): а) Р1 > Р2; б) Р1 = Р2; в) Р1 < Р2 Тест 526. Какое расположение 0,01 М растворов указанных ниже веществ соответствует убыванию осмотического давления? а) СН3СООН - NaCl - С6Н12O6 - СаСl2 ; б) С6Н12O6 - СН3СООН - NaCl - Са Сl2 ; в) CaCl2 - NaCl - CH3COOH - C6H12O6 ; г) CaCl2 - СН3СООН - С6Н12O6 - NaCl .

55 Тест 524

Тест 524

Температуры кристаллизации одномо-ляльных растворов циановодорода HCN и глюкозы С6Н12О6 близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) степень диссоциации HCN близка к единице; б) степень диссоциации близка к нулю? Тест 528. Указать правильное соотношение между значениями стандартного изменения энергии Гиббса для процессов диссоциации воды (?G1o) и уксусной кислоты (?G2): a) ?G1o > ?G2o; б) ?G1o = ? G2°; в) ?G1o < ?G°2.

56 Тест 552

Тест 552

Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: a) HCN, HF, HOCl, НСООН, СН2СlСООН; б) HNO3, HNO2, СН3СООН, HCN; в) НСl, СН2СlСООН, HF, Н3ВO3. Тест 553. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН= 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная?

57 Тест 554

Тест 554

Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастет; б) уменьшится; в) не изменится? Тест 555. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л?

58 Тест 556

Тест 556

Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2•1013; в) 6,02•107; г) 6,02•1010? Тест 557. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10?2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?

59 Тест 558

Тест 558

Чему равен рН нейтрального раствора при 50°С: а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0?

«Екатерина великая 4 класс фото»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/ekaterina-velikaja-4-klass-foto-194756.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Екатерина великая 4 класс фото