<<  Применение азота Азот хранят в специальных сосудах  >>
Окисление

В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами — азот может успешно заместить воздух. Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре .

Слайд 27 из презентации «Элемент азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент азот.pptx» можно в zip-архиве размером 204 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот» - Строение молекулы азота. Пробирки наполнили газами. Окислитель. Равновесие. История открытия азота. Восстановитель. Нитриды. Физические свойства азота. Способы получения азота. Общая характеристика подгруппы азота. Характеристика подгруппы азота. Пройденный материал. Химические свойства азота. Внешние электроны.

«Азот и его соединения» - Применение. Существует и иная версия. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Соединения азота. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5.

«Производство аммиака» - Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза. Химизм производства и оптимальные условия. Сырье для производства аммиака. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор.

«Получение аммиака» - Каменный уголь (С). Создании альтернативного способа производства аммиака. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Печь для получения оксида кальция. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

«Азот химия» - 2 период, 5 группа, главная подгруппа. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г.

«Урок Азот» - Задачи урока. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Оборудование и дидактический материал. Проверка выполнения основной части заданий. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Для изучении темы требуется 2 часа. Цели урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 4. Подведение итогов работы (5 мин).

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем