<<  Элемент азот Лабораторный способ получения азота  >>
Получение азота

Получение азота. В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 ? N2? + 2H2O Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония). Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается. Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.

Слайд 8 из презентации «Элемент азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент азот.pptx» можно в zip-архиве размером 204 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот химия» - Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5. История открытия. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Показать значение азота как биогенного элемента.

«Оксид азота» - 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Против всех правил. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. NO2. N2o3-оксид азота (III). N2O5. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O.

«Соли, кислоты и основания» - При написании уравнений реакций следует помнить. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. 2) малорастворимые. 3. Металл+соль. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 7. Основание+кислота. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Получение основных солей. Соль1+соль2. Неполная нейтрализация кислоты основанием .

«Получение радиоактивных изотопов» - Биологии. Радиоактивные изотопы в археологии. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве. Радиоактивные изотопы – источники излучений. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике.

«Урок Азот» - Цели урока. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Для изучении темы требуется 2 часа. Оборудование и дидактический материал. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Задачи урока.

«Круговорот азота в природе» - Задание 1. Укажите границы биосферы. Круговорот азота. Содержится во всех найденных биологических формах жизни на земле. Содержится в воздухе в виде аммиака и оксидов. Таблица «Круговорот веществ в природе». Где содержится азот. Круговорот азота в природе. Задание 1. Укажите границы биосфер.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем