<<  Химические свойства Катализ  >>
Промышленное связывание атмосферного азота

Промышленное связывание атмосферного азота Соединения азота чрезвычайно широко используются в химии, невозможно даже перечислить все области, где находят применение вещества, содержащие азот: это индустрия удобрений, взрывчатых веществ, красителей, медикаментов и проч. Хотя колоссальные количества азота доступны в прямом смысле слова «из воздуха», из-за описанной выше прочности молекулы азота N2 долгое время оставалась нерешённой задача получения соединений, содержащих азот, из воздуха; большая часть соединений азота добывалась из его минералов, таких, как чилийская селитра. Однако сокращение запасов этих полезных ископаемых, а также рост потребности в соединениях азота заставил форсировать работы по промышленному связыванию атмосферного азота. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: 3H2 + N2 ? 2NH3 экзотермическая (тепловой эффект 92 кДж) и идёт с уменьшением объёма, поэтому для сдвига равновесия вправо в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна необходимо охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно снижается скорость реакции — уже при 700 °C скорость реакции слишком мала для её практического использования.

Слайд 14 из презентации «Элемент азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент азот.pptx» можно в zip-архиве размером 204 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«География Атмосферные осадки» - С неба-звездой, в ладошку-водой. Вечером-водой, ночью-водой, а утром-в небеса. Снег. Роса. Без крыльев летят, без ног бегут, без паруса плывут. Перистые облака. Осадкомер. Дождь. Град. Слоистые облака. Кучевые облака. Туман. Облака. Диаграмма годового количества осадков. Вечером наземь слетает, ночь на земле пребывает, утром опять улетает.

«Азот и его соединения» - Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Затем азот осушают. Круговорот азота в природе. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Азот в природе. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота.

«Азот химия» - Строение и свойства атома. Показать значение азота как биогенного элемента. Домашнее задание. Применение и получение: Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. Окислитель N0 + 3e- ? N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2. План урока: Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.

«Атмосферное давление» - Нетрадиционные уроки, внеурочные мероприятия. Давление атмосферы уравновешивается давлением столба воды в бутылке. Атмосфера-газовая оболочка, окружающая Землю. От площади поршня не зависит. Атмосферное давление. Шланг вставить в бочку, а другой конец в ведро, предварительно создав ртом разрежение воздуха в шланге.

«Урок Азот» - Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Оборудование и дидактический материал. 1 урок: Азот как простое вещество. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем