<<  Биологическая роль Токсикология азота  >>
Распространенность

Распространенность. Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87?1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)?1015 т (причём в гумусе — порядка 6?1010 т), а в мантии Земли — 1,3?1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2?1013 т, кроме того примерно 7?1011 т азота содержатся в гидросфере в виде соединений.

Слайд 23 из презентации «Элемент азот»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент азот.pptx» можно в zip-архиве размером 204 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот» - История открытия азота. Окислитель. Пройденный материал. Пробирки наполнили газами. Внешние электроны. Общая характеристика подгруппы азота. Восстановитель. Равновесие. Физические свойства азота. Кислотные свойства. Химические свойства азота. Способы получения азота. Строение молекулы азота. Нитриды.

«Урок Азот» - Для изучении темы требуется 2 часа. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Оборудование и дидактический материал.

«Молекула аммиака» - Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Химические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Выделение из жидкого воздуха. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Аммиак. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность.

«Получение аммиака» - Печь для получения оксида кальция. Печь для получения карбида кальция. Химизм. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Аппарат для получения цианамида кальция. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Воздух.

«Азот химия» - 2 период, 5 группа, главная подгруппа. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. Параграф №24 , выполнить задания 1,3 к параграфу. Физические свойства. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. История открытия. Строение молекулы:

«Производство аммиака» - Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Схема технологического процесса. Задачи. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Составить технологическую схему производства. Сырье для производства аммиака. Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем