№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Элементы второй группы главной подгруппы и их соединенияПрезентация к уроку выполнила учитель химии СОШ №15 г.о. Электросталь Орешина Т.А. |
2 |
 |
Велики законы мирозданья В сущности, наивны и простыИ порой Вам не хватает знания Для разгадки этой простоты. |
3 |
 |
Тема урока: Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения |
4 |
 |
Цель урокаПознакомить учащихся с группой типичных металлов, в которой наиболее ярко выделяются закономерности в изменении свойств и электронной структуры в зависимости от порядкового номера элемента. |
5 |
 |
BeВсе изумруды и аквамарины Дает бериллий – их прекрасней нет! Их рудокопы средь невзрачной глины В земной коре искали в глубине. |
6 |
 |
БериллийBe |
7 |
 |
Свойства бериллияBe Прочность Сопротивляемость усталости Сопротивляемость коррозии Сохранение упругости в значительном интервале температур Высокая электропроводность Высокая теплопроводность Высокоэнергетичность |
8 |
 |
Использование бериллияBe Техника Сплав меди с бериллием или по- другому - бериллиевые бронзы. Используются чаще для выплавки пружин Планируется как высокоэнергетическое ракетное топливо, но пока что используется лишь как присадка к нему |
9 |
 |
Бериллиевые бронзыBe |
10 |
 |
MgВ природе магний – горы доломита Нагромождает в горные хребты. В асбесте, тальке он и магнезине, В голубизне морских глубин. |
11 |
 |
МагнийMg |
12 |
 |
Свойства магнияMg Легкий Ковкий Обладает металлическим блеском Обладает защитной пленкой Горит белым пламенем Пластичен Поддается обработке |
13 |
 |
Использование магнияMg Военное дело Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. Фотография Магниевый порошок с окисляющими добавками применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка). |
14 |
 |
Mg |
15 |
 |
СаВ земной коре его не мало, В достатке гипс и известняк. Слагают горы мел и мрамор, В морской воде он и в костях |
16 |
 |
КальцийCa |
17 |
 |
Свойства кальцияСа Полупроводник Обладает металлическим блеском Пластичен Ковкий Мягкий Взаимодействует с кислотами |
18 |
 |
Использование кальцияСа Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудновосстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. |
19 |
 |
Аккумуляторные батареиСа |
20 |
 |
SrУчастник фейерверков непременный, «Металлом красного огня» Поэт и химик, академик Ферсман Так очень метко стронций назвал |
21 |
 |
СтронцийSr |
22 |
 |
Свойства стронцияSr Мягкий Ковкий Пластичный Обладает высокой температурой плавления Обладает высокой температурой кипения Валентость II Взаимодействует с кислотами |
23 |
 |
Использование стронцияSr Магнитные материалы Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов. Пиротехника В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов. |
24 |
 |
Sr |
25 |
 |
Ba«Тяжелый» – слово барий в переводе, Тяжелый шпат, барит и витерит, Содержат барий, много их в природе, О барии мы часто говорим. |
26 |
 |
БарийBa |
27 |
 |
Свойства барияВа Быстро окисляется Легко воспламеняется Обладает металлическим блеском Твердый Легко вступает в реакцию с галогенами Взаимодействует с разбавлеными кислоттами Поддается обработке |
28 |
 |
Использование барияBа Оптика Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы) Пиротехника Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зеленый огонь). |
29 |
 |
Ва |
30 |
 |
RaКогда открыт был Беккерелем Поток «Урановых лучей», Кюри супруги твердо верили, Их испускает новый элемент. |
31 |
 |
РадийRa |
32 |
 |
Свойства радияRa Блестит Темнеет на воздухе Реагирует с водой Химически активен Степень окисления + 2 Очень сильное основание Поддается обработке |
33 |
 |
Использование радияRa Медицина В медицине радий используют как источник радона для приготовления радоновых ванн, кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта. Искусство До 70-х годов XX века радий часто использовался для изготовления светящихся красок постоянного свечения |
34 |
 |
Ra |
35 |
 |
Схемы электронного строения бериллия, магния, кальция |
36 |
 |
БериллийBe +4)) 1s2s Be 2 2 2 2 |
37 |
 |
МагнийMg +12))) 1s2s2p3s Mg 2 8 2 2 2 6 2 |
38 |
 |
КальцийCa +20)))) 1s2s2p3s3p4s Ca 2 8 8 2 2 2 6 2 6 2 |
39 |
 |
Химические свойства металлов второй группы главной подгруппы |
40 |
 |
Взаимодействие с кислородом2Ca + O = 2CaO Реакция соединения. Кальций окисляется кислородом. 2 |
41 |
 |
Взаимодействие с активными неметалламиCa + Br = CaBr Реакция соединения. 2 2 |
42 |
 |
Взаимодействие с водойCa +2H O = Ca(OH) + H Реакция замещения Примечание: металлы, стоящие в группе выше Кальция взаимодействуют с водой только при нагревании 2 2 2 |
43 |
 |
Взаимодействие с кислотамиMg + 2HCl = MgCl + H Реакция замещения. 2 2 |
44 |
 |
Соединения металлов второй группы главной подгруппы: оксиды игидроксиды |
45 |
 |
Meo - оксидMe(oh) - гидроксид Оксиды и гидроксиды будут иметь состав 2 |
46 |
 |
СвойстваИонная связь Ионная кристаллическая решетка Твердые Проявляют основной характер Активность соединений в группе увеличивается сверху вниз |
47 |
 |
Лабораторная работа “Соединения элементов второй группы главнойподгруппы” |
48 |
 |
Инструктивная карточка к лабораторной работе |
49 |
 |
Правила выживания в химической лабораторииЕсли в руках у Вас жидкое – не разлейте Если в руках у Вас порошкообразное – не рассыпьте Если в руках газообразное – не выпустите наружу Если включили – выключите Если открыли - закройте Если разобрали – соберите Если Вы не можете собрать – позовите умельца Если Вы не разбирали – не вздумайте собирать Если Вы одолжили что-нибудь - верните Если Вы не знаете, как это делается, - спросите Если Вы не можете что-либо понять – почешите в затылке Если Вы все же не поймете, то и не пытайтесь Если Вы пользуетесь чем-либо – содержите в чистоте и порядке Если Вы привели что-то в беспорядок – восстановите статус кво Если Вы сдвинули что-нибудь – верните на место Если Вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащем другому, спросите разрешения Если Вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте Если Вас это не касается – не вмешивайтесь Если Вы горите на работе, постарайтесь, чтобы у Вас ничего не загорелось Если у Вас что-либо взорвалось, проверьте, остались ли Вы живы Если Вы не усвоили эти правила, не входите в лабораторию |
50 |
 |
Лабораторная работа |
51 |
 |
Заполните таблицуХод работы Наблюдения Уравнения реакции Вывод 1. 2. |
52 |
 |
Проверим себя |
53 |
 |
Запишите на доске уравнения реакцийBeCl + 2NaOH = Be(OH) + 2NaCl CaCl + 2NaOH = Ca(OH) + 2NaCl SrCL + 2NaOH = Sr(OH) + 2NaCl BaCl + 2NaOH = Ba(OH) + 2NaCl 2 2 2 2 2 2 2 2 |
54 |
 |
Запишите на доске уравнения реакцийBe(OH) + 2HCl = BeCl + 2H O Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2 H O Sr(OH) + 2HCl = SrCl + 2H O Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2H O 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 |
55 |
 |
Запишите на доске уравнения реакцийBe(OH) + 2NaOH = Na BeO + 2H O 2 2 2 2 |
56 |
 |
Графический диктант |
57 |
 |
Правила записи ответовНет Нет Нет Да Да Да Каждая черточка или петля занимают одну клетку. Черточка означает согласие с утверждением, а петля несогласие с ним. |
58 |
 |
ВариантыВариант 1 Берилий Вариант 2 Кальций Вариант 3 Магний Вариант 4 Стронций |
59 |
 |
ЗаключениеЯ прошу оценить значимость урока для вас. 1. Понравился ли вам урок? А) Да; Б) Нет. 2. Что вам показалось наиболее интересным на уроке? А) Использование компьютера; Б) Выполнение лабораторной работы; В) Получение знания на уроке. 3. Удовлетворены ли вы своей деятельностью на уроке? А) Да; Б) Нет; В) Частично. |
60 |
 |
Домашнее заданиеПараграф 12 Упражнения 3, 5 |
61 |
 |
Приложения |
62 |
 |
Ход лабораторной работы |
63 |
 |
К одинаковому объему растворов хлорида бериллия, хлорида кальция,хлорида стронция, хлорида бария, взятых в отдельных бирках, прилейте разбавленный раствор гидроксида натрия. Обратите внимание на объемы выпадающих осадков в каждой пробирке. В каждую первую пробирку добавьте соляной кислоты. Обратите внимание на изменения в пробирках. Держите пробирки в руках, чтобы определить характер изменения температуры В каждую вторую пробирку добавьте гидроксида натрия по каплям. Обратите внимание на изменения в пробирках Разделите осадок каждой пробирки пополам. Получится две пробирки каждого осадка. |
64 |
 |
Вопросы к графическому диктантуВаш химический элемент: Образует каркас морских животных Участвует в процессах фотосинтеза Имеет на последнем уровне два электрона Гидроксид Вашего химического элемента: Взаимодействует с кислотами Взаимодействует с щелочами Футляр для хранения вашего элемента подарен Мари Кюри Ваш химический элемент: Лучший восстановитель, чем стронций Типичный неметалл Переходный элемент Ваш химический элемент: Используется в ядерных реакциях при атомном взрыве Входит в состав мела Входит в состав слабительной соли Ваш химический элемент: Сильнее любого щелочного металла Взаимодействует с водой Взаимодействует с неметаллами |
65 |
 |
Обсуждение лабораторной работыПрокомментируйте ваши действия по первым двум пунктам При приливании гидроксида натрия к четырем хлоридам наблюдали выпадения осадков в трех пробирках в виде мути. В пробирке, где был хлорид бария, осадка не наблюдали. Больше всего осадка выпало в пробирке, содержащей хлорид бериллия. Это показывает усиление основных свойств гидроксидов в группах сверху вниз. |
66 |
 |
Какие изменения наблюдались при добавлении соляной кислоты во всепробирки? Все осадки растворились, и пробирки слегка нагрелись. Значит, реакции шли во всех пробирках. |
67 |
 |
Какие изменения наблюдались при добавлении гидроксида натрия во всепробирки? Осадок гидроксида бериллия растворился, а другие нет . Значит, гидроксид бериллия – амфотерное соединение, а сам бериллий – переходный элемент. |
«Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения» |
http://900igr.net/prezentacija/khimija/elementy-vtoroj-gruppy-glavnoj-podgruppy-i-ikh-soedinenija-199827.html