Железо
<<  Железо и его соединения Урок в 9 классе: «Железо и его соединения»  >>
Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения
Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения
Велики законы мирозданья В сущности, наивны и просты
Велики законы мирозданья В сущности, наивны и просты
Тема урока: Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения
Тема урока: Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения
Цель урока
Цель урока
Be
Be
Бериллий
Бериллий
Свойства бериллия
Свойства бериллия
Использование бериллия
Использование бериллия
Бериллиевые бронзы
Бериллиевые бронзы
Mg
Mg
Магний
Магний
Свойства магния
Свойства магния
Использование магния
Использование магния
Mg
Mg
Са
Са
Кальций
Кальций
Свойства кальция
Свойства кальция
Использование кальция
Использование кальция
Аккумуляторные батареи
Аккумуляторные батареи
Sr
Sr
Стронций
Стронций
Свойства стронция
Свойства стронция
Использование стронция
Использование стронция
Sr
Sr
Ba
Ba
Барий
Барий
Свойства бария
Свойства бария
Использование бария
Использование бария
Ва
Ва
Ra
Ra
Радий
Радий
Свойства радия
Свойства радия
Использование радия
Использование радия
Ra
Ra
Схемы электронного строения бериллия, магния, кальция
Схемы электронного строения бериллия, магния, кальция
Бериллий
Бериллий
Магний
Магний
Кальций
Кальций
Химические свойства металлов второй группы главной подгруппы
Химические свойства металлов второй группы главной подгруппы
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с активными неметаллами
Взаимодействие с активными неметаллами
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислотами
Соединения металлов второй группы главной подгруппы: оксиды и
Соединения металлов второй группы главной подгруппы: оксиды и
Meo - оксид
Meo - оксид
Свойства
Свойства
Лабораторная работа “Соединения элементов второй группы главной
Лабораторная работа “Соединения элементов второй группы главной
Инструктивная карточка к лабораторной работе
Инструктивная карточка к лабораторной работе
Правила выживания в химической лаборатории
Правила выживания в химической лаборатории
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Заполните таблицу
Заполните таблицу
Проверим себя
Проверим себя
Запишите на доске уравнения реакций
Запишите на доске уравнения реакций
Запишите на доске уравнения реакций
Запишите на доске уравнения реакций
Запишите на доске уравнения реакций
Запишите на доске уравнения реакций
Графический диктант
Графический диктант
Правила записи ответов
Правила записи ответов
Варианты
Варианты
Заключение
Заключение
Домашнее задание
Домашнее задание
Приложения
Приложения
Ход лабораторной работы
Ход лабораторной работы
К одинаковому объему растворов хлорида бериллия, хлорида кальция,
К одинаковому объему растворов хлорида бериллия, хлорида кальция,
Вопросы к графическому диктанту
Вопросы к графическому диктанту
Обсуждение лабораторной работы
Обсуждение лабораторной работы
Какие изменения наблюдались при добавлении соляной кислоты во все
Какие изменения наблюдались при добавлении соляной кислоты во все
Какие изменения наблюдались при добавлении гидроксида натрия во все
Какие изменения наблюдались при добавлении гидроксида натрия во все

Презентация: «Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения». Автор: Полинка. Файл: «Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения.pptx». Размер zip-архива: 4673 КБ.

Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения

содержание презентации «Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения.pptx»
СлайдТекст
1 Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения

Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения

Презентация к уроку

выполнила учитель химии СОШ №15 г.о. Электросталь Орешина Т.А.

2 Велики законы мирозданья В сущности, наивны и просты

Велики законы мирозданья В сущности, наивны и просты

И порой Вам не хватает знания Для разгадки этой простоты.

3 Тема урока: Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения

Тема урока: Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения

4 Цель урока

Цель урока

Познакомить учащихся с группой типичных металлов, в которой наиболее ярко выделяются закономерности в изменении свойств и электронной структуры в зависимости от порядкового номера элемента.

5 Be

Be

Все изумруды и аквамарины Дает бериллий – их прекрасней нет! Их рудокопы средь невзрачной глины В земной коре искали в глубине.

6 Бериллий

Бериллий

Be

7 Свойства бериллия

Свойства бериллия

Be

Прочность Сопротивляемость усталости Сопротивляемость коррозии Сохранение упругости в значительном интервале температур Высокая электропроводность Высокая теплопроводность Высокоэнергетичность

8 Использование бериллия

Использование бериллия

Be

Техника Сплав меди с бериллием или по- другому - бериллиевые бронзы. Используются чаще для выплавки пружин Планируется как высокоэнергетическое ракетное топливо, но пока что используется лишь как присадка к нему

9 Бериллиевые бронзы

Бериллиевые бронзы

Be

10 Mg

Mg

В природе магний – горы доломита Нагромождает в горные хребты. В асбесте, тальке он и магнезине, В голубизне морских глубин.

11 Магний

Магний

Mg

12 Свойства магния

Свойства магния

Mg

Легкий Ковкий Обладает металлическим блеском Обладает защитной пленкой Горит белым пламенем Пластичен Поддается обработке

13 Использование магния

Использование магния

Mg

Военное дело Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. Фотография Магниевый порошок с окисляющими добавками применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).

14 Mg

Mg

15 Са

Са

В земной коре его не мало, В достатке гипс и известняк. Слагают горы мел и мрамор, В морской воде он и в костях

16 Кальций

Кальций

Ca

17 Свойства кальция

Свойства кальция

Са

Полупроводник Обладает металлическим блеском Пластичен Ковкий Мягкий Взаимодействует с кислотами

18 Использование кальция

Использование кальция

Са

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудновосстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов.

19 Аккумуляторные батареи

Аккумуляторные батареи

Са

20 Sr

Sr

Участник фейерверков непременный, «Металлом красного огня» Поэт и химик, академик Ферсман Так очень метко стронций назвал

21 Стронций

Стронций

Sr

22 Свойства стронция

Свойства стронция

Sr

Мягкий Ковкий Пластичный Обладает высокой температурой плавления Обладает высокой температурой кипения Валентость II Взаимодействует с кислотами

23 Использование стронция

Использование стронция

Sr

Магнитные материалы Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов. Пиротехника В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

24 Sr

Sr

25 Ba

Ba

«Тяжелый» – слово барий в переводе, Тяжелый шпат, барит и витерит, Содержат барий, много их в природе, О барии мы часто говорим.

26 Барий

Барий

Ba

27 Свойства бария

Свойства бария

Ва

Быстро окисляется Легко воспламеняется Обладает металлическим блеском Твердый Легко вступает в реакцию с галогенами Взаимодействует с разбавлеными кислоттами Поддается обработке

28 Использование бария

Использование бария

Оптика Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы) Пиротехника Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зеленый огонь).

29 Ва

Ва

30 Ra

Ra

Когда открыт был Беккерелем Поток «Урановых лучей», Кюри супруги твердо верили, Их испускает новый элемент.

31 Радий

Радий

Ra

32 Свойства радия

Свойства радия

Ra

Блестит Темнеет на воздухе Реагирует с водой Химически активен Степень окисления + 2 Очень сильное основание Поддается обработке

33 Использование радия

Использование радия

Ra

Медицина В медицине радий используют как источник радона для приготовления радоновых ванн, кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта. Искусство До 70-х годов XX века радий часто использовался для изготовления светящихся красок постоянного свечения

34 Ra

Ra

35 Схемы электронного строения бериллия, магния, кальция

Схемы электронного строения бериллия, магния, кальция

36 Бериллий

Бериллий

Be +4))

1s2s

Be

2 2

2 2

37 Магний

Магний

Mg +12)))

1s2s2p3s

Mg

2 8 2

2 2 6 2

38 Кальций

Кальций

Ca +20))))

1s2s2p3s3p4s

Ca

2 8 8 2

2 2 6 2 6 2

39 Химические свойства металлов второй группы главной подгруппы

Химические свойства металлов второй группы главной подгруппы

40 Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие с кислородом

2Ca + O = 2CaO Реакция соединения. Кальций окисляется кислородом.

2

41 Взаимодействие с активными неметаллами

Взаимодействие с активными неметаллами

Ca + Br = CaBr Реакция соединения.

2

2

42 Взаимодействие с водой

Взаимодействие с водой

Ca +2H O = Ca(OH) + H Реакция замещения Примечание: металлы, стоящие в группе выше Кальция взаимодействуют с водой только при нагревании

2

2

2

43 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Mg + 2HCl = MgCl + H Реакция замещения.

2

2

44 Соединения металлов второй группы главной подгруппы: оксиды и

Соединения металлов второй группы главной подгруппы: оксиды и

гидроксиды

45 Meo - оксид

Meo - оксид

Me(oh) - гидроксид

Оксиды и гидроксиды будут иметь состав

2

46 Свойства

Свойства

Ионная связь Ионная кристаллическая решетка Твердые Проявляют основной характер Активность соединений в группе увеличивается сверху вниз

47 Лабораторная работа “Соединения элементов второй группы главной

Лабораторная работа “Соединения элементов второй группы главной

подгруппы”

48 Инструктивная карточка к лабораторной работе

Инструктивная карточка к лабораторной работе

49 Правила выживания в химической лаборатории

Правила выживания в химической лаборатории

Если в руках у Вас жидкое – не разлейте Если в руках у Вас порошкообразное – не рассыпьте Если в руках газообразное – не выпустите наружу

Если включили – выключите Если открыли - закройте Если разобрали – соберите

Если Вы не можете собрать – позовите умельца Если Вы не разбирали – не вздумайте собирать Если Вы одолжили что-нибудь - верните

Если Вы не знаете, как это делается, - спросите Если Вы не можете что-либо понять – почешите в затылке Если Вы все же не поймете, то и не пытайтесь

Если Вы пользуетесь чем-либо – содержите в чистоте и порядке Если Вы привели что-то в беспорядок – восстановите статус кво Если Вы сдвинули что-нибудь – верните на место

Если Вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащем другому, спросите разрешения Если Вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте Если Вас это не касается – не вмешивайтесь

Если Вы горите на работе, постарайтесь, чтобы у Вас ничего не загорелось Если у Вас что-либо взорвалось, проверьте, остались ли Вы живы Если Вы не усвоили эти правила, не входите в лабораторию

50 Лабораторная работа

Лабораторная работа

51 Заполните таблицу

Заполните таблицу

Ход работы

Наблюдения

Уравнения реакции

Вывод

1. 2.

52 Проверим себя

Проверим себя

53 Запишите на доске уравнения реакций

Запишите на доске уравнения реакций

BeCl + 2NaOH = Be(OH) + 2NaCl CaCl + 2NaOH = Ca(OH) + 2NaCl SrCL + 2NaOH = Sr(OH) + 2NaCl BaCl + 2NaOH = Ba(OH) + 2NaCl

2

2

2

2

2

2

2

2

54 Запишите на доске уравнения реакций

Запишите на доске уравнения реакций

Be(OH) + 2HCl = BeCl + 2H O Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2 H O Sr(OH) + 2HCl = SrCl + 2H O Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2H O

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

55 Запишите на доске уравнения реакций

Запишите на доске уравнения реакций

Be(OH) + 2NaOH = Na BeO + 2H O

2

2

2

2

56 Графический диктант

Графический диктант

57 Правила записи ответов

Правила записи ответов

Нет Нет Нет Да Да Да

Каждая черточка или петля занимают одну клетку. Черточка означает согласие с утверждением, а петля несогласие с ним.

58 Варианты

Варианты

Вариант 1 Берилий

Вариант 2 Кальций

Вариант 3 Магний

Вариант 4 Стронций

59 Заключение

Заключение

Я прошу оценить значимость урока для вас. 1. Понравился ли вам урок? А) Да; Б) Нет. 2. Что вам показалось наиболее интересным на уроке? А) Использование компьютера; Б) Выполнение лабораторной работы; В) Получение знания на уроке. 3. Удовлетворены ли вы своей деятельностью на уроке? А) Да; Б) Нет; В) Частично.

60 Домашнее задание

Домашнее задание

Параграф 12 Упражнения 3, 5

61 Приложения

Приложения

62 Ход лабораторной работы

Ход лабораторной работы

63 К одинаковому объему растворов хлорида бериллия, хлорида кальция,

К одинаковому объему растворов хлорида бериллия, хлорида кальция,

хлорида стронция, хлорида бария, взятых в отдельных бирках, прилейте разбавленный раствор гидроксида натрия.

Обратите внимание на объемы выпадающих осадков в каждой пробирке.

В каждую первую пробирку добавьте соляной кислоты. Обратите внимание на изменения в пробирках. Держите пробирки в руках, чтобы определить характер изменения температуры

В каждую вторую пробирку добавьте гидроксида натрия по каплям. Обратите внимание на изменения в пробирках

Разделите осадок каждой пробирки пополам. Получится две пробирки каждого осадка.

64 Вопросы к графическому диктанту

Вопросы к графическому диктанту

Ваш химический элемент: Образует каркас морских животных Участвует в процессах фотосинтеза Имеет на последнем уровне два электрона

Гидроксид Вашего химического элемента: Взаимодействует с кислотами Взаимодействует с щелочами Футляр для хранения вашего элемента подарен Мари Кюри

Ваш химический элемент: Лучший восстановитель, чем стронций Типичный неметалл Переходный элемент

Ваш химический элемент: Используется в ядерных реакциях при атомном взрыве Входит в состав мела Входит в состав слабительной соли

Ваш химический элемент: Сильнее любого щелочного металла Взаимодействует с водой Взаимодействует с неметаллами

65 Обсуждение лабораторной работы

Обсуждение лабораторной работы

Прокомментируйте ваши действия по первым двум пунктам

При приливании гидроксида натрия к четырем хлоридам наблюдали выпадения осадков в трех пробирках в виде мути. В пробирке, где был хлорид бария, осадка не наблюдали. Больше всего осадка выпало в пробирке, содержащей хлорид бериллия. Это показывает усиление основных свойств гидроксидов в группах сверху вниз.

66 Какие изменения наблюдались при добавлении соляной кислоты во все

Какие изменения наблюдались при добавлении соляной кислоты во все

пробирки?

Все осадки растворились, и пробирки слегка нагрелись. Значит, реакции шли во всех пробирках.

67 Какие изменения наблюдались при добавлении гидроксида натрия во все

Какие изменения наблюдались при добавлении гидроксида натрия во все

пробирки?

Осадок гидроксида бериллия растворился, а другие нет . Значит, гидроксид бериллия – амфотерное соединение, а сам бериллий – переходный элемент.

«Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/elementy-vtoroj-gruppy-glavnoj-podgruppy-i-ikh-soedinenija-199827.html
cсылка на страницу

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения