Презентация на тему «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»

Это вещество является вторым после кислорода по значимости для

жизнедеятельности человека. Основная масса этого вещества содержится в мантии Земли и превышает наземные запасы более, чем в 10 раз. Употребление его в чистом виде снижает аппетит и способствует скорейшему похудению.

Это вещество в природе не встречается

Используется как компонент ракетного топлива. В виде растворов применяется в медицине как антисептик.

Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода

Цель урока:

Охарактеризовать состав и строение молекул воды повторить и углубить знания о составе, физических и химических (окислительно-восстановительных) свойствах воды отметить роль воды в природе рассмотреть особенности состава, свойств и применения пероксида водорода

Оксид водорода- вода

Вода- самое драгоценное ископаемое. Академик А.П. Карпинский

В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода

И кажется сказкою это, А в сущности - только вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана, А всё это- только вода. Высокие гребни вздымая, Бушует морская вода И топит, как будто играя, Большие морские суда. Как пухом зимой одевает Снег белый родные поля, Но время придёт, всё растает, И будет простая вода. (А.Фет)

Строение воды

Физические свойства воды

Жидкость Без вкуса Без запаха Без цвета ?=1 г/см3 t0пл.=00С (лёд? вода) t0кип.=1000С (вода ?пар)

Аномальные свойства воды

Вода - единственное вещество, у которого плотность в твёрдом состоянии ниже, чем в жидком, поэтому лёд плавает на поверхности воды.

Почему лёд плавает на поверхности воды?

Аномальные свойства воды

Вода при замерзании увеличивается в объёме.

Почему лопнула банка?

Аномальные свойства воды

Вода – универсальный растворитель.

Аномальные свойства воды

Почему по воде могут бегать водомерки?

Вода обладает исключительно большим поверхностным натяжением

Аномальные свойства воды

Вода – регулятор климата на Земном шаре.

Химические свойства воды

Вода – окислитель: взаимодействует с активными металлами I и II групп ( кроме Be и Mg) при обычных условиях: М + Н2О?М(ОН)n + Н2? 2) С металлами, стоящими в ряду напряжения от Мg до водорода, взаимодействует при нагревании: М + Н2О?МxОy + Н2?

Ca + H2O ?

Fe + H2O (пар) ? fe3o4 + H2?

Na + H2O ?

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F2 + Н2О

НF + O2? 2) электролиз воды: Н2О ? Н2? + O2?

2 F2 + 2H2O = 4HF + O2

2H2O = 2H2

+ O2?

Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп

(кроме Be и Mg) c образованием основания: CaO + Н2О ? 2) С кислотными оксидами с образованием соответствующей кислоты: Р2О5 + Н2О ? 3) С некоторыми солями образует кристаллогидраты: СuSO4 + 5 Н2О = СuSO4? 5 Н2О

CaO + H2O= Ca(OH)2

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых

существ Среда протекания всех биохимических реакций Фотосинтез: 6Н2О + 6СО2?С6Н12О6+6О2? Важнейший преобразователь неживой природы(скалы?почва) Участник практически всех химических реакций на Земле Мощный источник энергии Важнейший регулятор климата Земли

Охрана водных ресурсов

Вода – больший дефицит, чем энергия. У нас есть альтернативные источники энергии, но альтернативы воде нет. Юджин Одум

В настоящее время 70% территории нашей планеты покрыты водой. При этом пить можно только 1% этой воды.

Водоочистка

Освобождение от взвешенных частиц Отстаивание Фильтрование через слой песка Обработка коагулянтами: Al2(SO4)3 Обеззараживание: обработка окислителями (Cl2, O3)

Пероксид водорода

Химическая формула Н2О2

Физические свойства: жидкость бесцветна имеет «металлический» вкус обладает высокой вязкостью toпл.= - 0,432оC toкип.= 150,2оС концентрированные водные растворы взрывоопасны хороший растворитель

Химические свойства пероксида водорода

Окислительные свойства: Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O Восстановительные свойства: 2AgNO3 + H2O2=2Ag + O2? + 2 HNO3 Окислительно-восстановительные: 2H2O2 = 2H2O + O2?

Применение

3% раствор перекиси водорода - антисептическое средство при первичной обработке ран Гидроперит – пероксид мочевины - антисептическое средство для дезинфекции и дезодорации слизистых оболочек и кожи Для промываний и полосканий препарат растворяют в пропорциях: четыре таблетки или одна таблетка на стакан воды, что соответствует 1-процентному и 0,25 процентному раствору перекиси соответственно.

Применение

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

Применение

Дезинфекция упаковок при производстве молочной продукции, соков

Применение

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги

Известен «домашний» рецепт отбеливания тюля: берутся две столовые ложки 3% перекиси водорода и одна столовая ложка нашатырного спирта, полученная смесь вливается в эмалированное ведро, наполненное горячей водой. Туда опускается тюль и хорошо перемешивается при помощи деревянных щипцов. Тюль замачивается в течение примерно получаса, после чего тщательно полощется.

Применение

Ракетное топливо - в качестве окислителя или как однокомпонентное с разложением на катализаторе Производство пористых материалов (в качестве пенообразователя)

Запомните

Концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. При приёме внутрь концентрированных растворов опасен. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. 50-100мл 30% раствора пероксида водорода (пергидроля) — летальная доза .

Домашнее задание

Изучить конспект по теме. Решить задачу. Какая масса кислоты образуется при растворении в воде 14,2 г оксида фосфора(V)?

Закрепление Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода

В чём отличие? Почему оксиды натрия и калия не могут существовать в природе? 3. Закончите уравнения реакций: 1) … + Н2О? КОН + … 2) ВаО + …? Ва(ОН)2 3) N2О5 + Н2О? 4. Какие свойства пероксида водорода можно использовать в быту?