Кислород
<<  Готовая двигательная терапия Кислород 7 класс  >>
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество в природе не встречается
Это вещество в природе не встречается
Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода
Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода
Цель урока:
Цель урока:
Оксид водорода- вода
Оксид водорода- вода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода
Строение воды
Строение воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Аномальные свойства воды
Аномальные свойства воды
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
Химические свойства воды
Химические свойства воды
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F2 + Н2О
Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F2 + Н2О
2 F2 + 2H2O = 4HF + O2
2 F2 + 2H2O = 4HF + O2
2H2O = 2H2
2H2O = 2H2
Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп
Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп
CaO + H2O= Ca(OH)2
CaO + H2O= Ca(OH)2
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых
Охрана водных ресурсов
Охрана водных ресурсов
Водоочистка
Водоочистка
Пероксид водорода
Пероксид водорода
Химические свойства пероксида водорода
Химические свойства пероксида водорода
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги
Применение
Применение
Запомните
Запомните
Домашнее задание
Домашнее задание
Закрепление Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода
Закрепление Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода

Презентация на тему: «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека». Автор: Татьяна Дмитриевна. Файл: «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt». Размер zip-архива: 2468 КБ.

Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека

содержание презентации «Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека.ppt»
СлайдТекст
1 Это вещество является вторым после кислорода по значимости для

Это вещество является вторым после кислорода по значимости для

жизнедеятельности человека. Основная масса этого вещества содержится в мантии Земли и превышает наземные запасы более, чем в 10 раз. Употребление его в чистом виде снижает аппетит и способствует скорейшему похудению.

2 Это вещество в природе не встречается

Это вещество в природе не встречается

Используется как компонент ракетного топлива. В виде растворов применяется в медицине как антисептик.

3 Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода

Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода

4 Цель урока:

Цель урока:

Охарактеризовать состав и строение молекул воды повторить и углубить знания о составе, физических и химических (окислительно-восстановительных) свойствах воды отметить роль воды в природе рассмотреть особенности состава, свойств и применения пероксида водорода

5 Оксид водорода- вода

Оксид водорода- вода

Вода- самое драгоценное ископаемое. Академик А.П. Карпинский

6 В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода

В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода

И кажется сказкою это, А в сущности - только вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана, А всё это- только вода. Высокие гребни вздымая, Бушует морская вода И топит, как будто играя, Большие морские суда. Как пухом зимой одевает Снег белый родные поля, Но время придёт, всё растает, И будет простая вода. (А.Фет)

7 Строение воды

Строение воды

8 Физические свойства воды

Физические свойства воды

Жидкость Без вкуса Без запаха Без цвета ?=1 г/см3 t0пл.=00С (лёд? вода) t0кип.=1000С (вода ?пар)

9 Аномальные свойства воды

Аномальные свойства воды

Вода - единственное вещество, у которого плотность в твёрдом состоянии ниже, чем в жидком, поэтому лёд плавает на поверхности воды.

Почему лёд плавает на поверхности воды?

10 Аномальные свойства воды

Аномальные свойства воды

Вода при замерзании увеличивается в объёме.

Почему лопнула банка?

11 Аномальные свойства воды

Аномальные свойства воды

Вода – универсальный растворитель.

12 Аномальные свойства воды

Аномальные свойства воды

Почему по воде могут бегать водомерки?

Вода обладает исключительно большим поверхностным натяжением

13 Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
14 Аномальные свойства воды

Аномальные свойства воды

Вода – регулятор климата на Земном шаре.

15 Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
16 Это вещество является вторым после кислорода по значимости для
17 Химические свойства воды

Химические свойства воды

Вода – окислитель: взаимодействует с активными металлами I и II групп ( кроме Be и Mg) при обычных условиях: М + Н2О?М(ОН)n + Н2? 2) С металлами, стоящими в ряду напряжения от Мg до водорода, взаимодействует при нагревании: М + Н2О?МxОy + Н2?

Ca + H2O ?

Fe + H2O (пар) ? fe3o4 + H2?

Na + H2O ?

18 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

19 Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2+ H2

20 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

21 Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F2 + Н2О

Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F2 + Н2О

НF + O2? 2) электролиз воды: Н2О ? Н2? + O2?

22 2 F2 + 2H2O = 4HF + O2

2 F2 + 2H2O = 4HF + O2

23 2H2O = 2H2

2H2O = 2H2

+ O2?

24 Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп

Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп

(кроме Be и Mg) c образованием основания: CaO + Н2О ? 2) С кислотными оксидами с образованием соответствующей кислоты: Р2О5 + Н2О ? 3) С некоторыми солями образует кристаллогидраты: СuSO4 + 5 Н2О = СuSO4? 5 Н2О

25 CaO + H2O= Ca(OH)2

CaO + H2O= Ca(OH)2

26 P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

27 Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых

Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых

существ Среда протекания всех биохимических реакций Фотосинтез: 6Н2О + 6СО2?С6Н12О6+6О2? Важнейший преобразователь неживой природы(скалы?почва) Участник практически всех химических реакций на Земле Мощный источник энергии Важнейший регулятор климата Земли

28 Охрана водных ресурсов

Охрана водных ресурсов

Вода – больший дефицит, чем энергия. У нас есть альтернативные источники энергии, но альтернативы воде нет. Юджин Одум

В настоящее время 70% территории нашей планеты покрыты водой. При этом пить можно только 1% этой воды.

29 Водоочистка

Водоочистка

Освобождение от взвешенных частиц Отстаивание Фильтрование через слой песка Обработка коагулянтами: Al2(SO4)3 Обеззараживание: обработка окислителями (Cl2, O3)

30 Пероксид водорода

Пероксид водорода

Химическая формула Н2О2

Физические свойства: жидкость бесцветна имеет «металлический» вкус обладает высокой вязкостью toпл.= - 0,432оC toкип.= 150,2оС концентрированные водные растворы взрывоопасны хороший растворитель

31 Химические свойства пероксида водорода

Химические свойства пероксида водорода

Окислительные свойства: Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O Восстановительные свойства: 2AgNO3 + H2O2=2Ag + O2? + 2 HNO3 Окислительно-восстановительные: 2H2O2 = 2H2O + O2?

32 Применение

Применение

3% раствор перекиси водорода - антисептическое средство при первичной обработке ран Гидроперит – пероксид мочевины - антисептическое средство для дезинфекции и дезодорации слизистых оболочек и кожи Для промываний и полосканий препарат растворяют в пропорциях: четыре таблетки или одна таблетка на стакан воды, что соответствует 1-процентному и 0,25 процентному раствору перекиси соответственно.

33 Применение

Применение

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

34 Применение

Применение

Дезинфекция упаковок при производстве молочной продукции, соков

35 Применение

Применение

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

36 Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги

Н2О2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги

Известен «домашний» рецепт отбеливания тюля: берутся две столовые ложки 3% перекиси водорода и одна столовая ложка нашатырного спирта, полученная смесь вливается в эмалированное ведро, наполненное горячей водой. Туда опускается тюль и хорошо перемешивается при помощи деревянных щипцов. Тюль замачивается в течение примерно получаса, после чего тщательно полощется.

37 Применение

Применение

Ракетное топливо - в качестве окислителя или как однокомпонентное с разложением на катализаторе Производство пористых материалов (в качестве пенообразователя)

38 Запомните

Запомните

Концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. При приёме внутрь концентрированных растворов опасен. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. 50-100мл 30% раствора пероксида водорода (пергидроля) — летальная доза .

39 Домашнее задание

Домашнее задание

Изучить конспект по теме. Решить задачу. Какая масса кислоты образуется при растворении в воде 14,2 г оксида фосфора(V)?

40 Закрепление Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода

Закрепление Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода

В чём отличие? Почему оксиды натрия и калия не могут существовать в природе? 3. Закончите уравнения реакций: 1) … + Н2О? КОН + … 2) ВаО + …? Ва(ОН)2 3) N2О5 + Н2О? 4. Какие свойства пероксида водорода можно использовать в быту?

«Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/eto-veschestvo-javljaetsja-vtorym-posle-kisloroda-po-znachimosti-dlja-zhiznedejatelnosti-cheloveka-204246.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека