Фосфор
<<  Фосфор Фосфор  >>
Фосфор
Фосфор
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Р
Р
Открытие фосфора
Открытие фосфора
Физические свойства
Физические свойства
Белый фосфор – P4
Белый фосфор – P4
Красный фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор
Черный фосфор
Получение фосфора
Получение фосфора
4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток
4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток
2р°+зсl2° = 2р+3сl3 -1
2р°+зсl2° = 2р+3сl3 -1
Р° + HN +5O3+ Н2О
Р° + HN +5O3+ Н2О
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 =
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 =
Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина
Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина
 PH3 Фосфин или фосфористый водород
 PH3 Фосфин или фосфористый водород
Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней
Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней
Соединения фосфора
Соединения фосфора
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Важнейшие Природные соединения
Важнейшие Природные соединения
Биологическое значение фосфора
Биологическое значение фосфора
Продукты питания богатые фосфором (P)
Продукты питания богатые фосфором (P)
Круговорот фосфора в природе
Круговорот фосфора в природе
Домашнее задание: §32, упр
Домашнее задание: §32, упр
Спасибо за урок
Спасибо за урок
Используемые ресурсы:
Используемые ресурсы:

Презентация на тему: «Фосфор». Автор: Кулаева Галина Николаевна. Файл: «Фосфор.pptx». Размер zip-архива: 1386 КБ.

Фосфор

содержание презентации «Фосфор.pptx»
СлайдТекст
1 Фосфор

Фосфор

Презентация к уроку химии в 9 классе Автор: Кулаева Галина Николаевна МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

2 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

3 Р

Р

31

Строение атома

15

+15

№ 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-

Р - элемент

3p3

3s2

1s2

2p6

2s2

2e

8e

5e

?

?

?

??

??

??

??

??

??

4 Открытие фосфора

Открытие фосфора

Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом. Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе. Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин. В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.

Открытие белого фосфора

5 Физические свойства

Физические свойства

Характерно явление аллотропии

Белый фосфор

Фиолетовый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

6 Белый фосфор – P4

Белый фосфор – P4

Воскоподобное белое вещество Имеет чесночный запах Нерастворим в воде Хранят под слоем воды Хорошо растворим в сероуглероде Летуч Tпл= 440С Молекулярная кристаллическая решётка Химически активен на воздухе самовоспламеняется в темноте светится ЯДОВИТ!!!

7 Красный фосфор

Красный фосфор

твердое вещество красно-бурого цвета не ядовит нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решётка устойчив Белый ?2600С, без воздуха ?Красный

8 Черный фосфор

Черный фосфор

вещество без запаха похож на графит жирный на ощупь нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решетка полупроводник Ткип= 453°С (возгонка) Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па) устойчив

9 Получение фосфора

Получение фосфора

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

10 4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток

4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток

кислорода)

Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом.

белый при t = 40°С красный при t = 260°С черный при t = 400°С

11 2р°+зсl2° = 2р+3сl3 -1

2р°+зсl2° = 2р+3сl3 -1

Взаимодействие фосфора с хлором

Хлорид фосфора (III) легко разлагается водой: РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl

12 Р° + HN +5O3+ Н2О

Р° + HN +5O3+ Н2О

Н3Р+5O4+ N +2 O О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O

Взаимодействие с азотной кислотой

13 Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 =

Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 =

Mg3+2P2-3 О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель 3Mg + 2P = Mg3P2

Фосфор как окислитель

14 Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина

Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина

РН3 Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ?

15  PH3 Фосфин или фосфористый водород

 PH3 Фосфин или фосфористый водород

PH3 Фосфин или фосфористый водород

Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С, сгорает с образованием фосфорной кислоты. При наличии примесей дифосфина Р2Н4 или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе

16 Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней

Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней

По одной из них - это самовозгорание газообразного фосфористого водорода образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов

Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам на болотах, полях и кладбищах.

17 Соединения фосфора

Соединения фосфора

Белый гигроскопический порошок Кислотный оксид

Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей

Малорастворимы в воде

Хорошо растворимы в воде

Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li )

18 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

Качественная реакция на растворимые фосфаты

Жёлтый осадок

Ортофосфат серебра

19 Нахождение в природе

Нахождение в природе

20 Важнейшие Природные соединения

Важнейшие Природные соединения

Фосфориты

Апатиты

21 Биологическое значение фосфора

Биологическое значение фосфора

Является составной частью тканей организмов человека, животных и растений. Содержится в костной, нервной ткани, молоке, крови. АТФ- аденозинтрифосфорная кислота – основной источник энергии в организме «Элемент жизни и мысли» (академик А.Е. Ферсман)

22 Продукты питания богатые фосфором (P)

Продукты питания богатые фосфором (P)

Указано ориентировочное наличие в 100г продукта:

Сыр плавленый 600 мг

Камбала 400 мг

Брынза 375 мг

Сардина 280 мг

Тунец 280 мг

Скумбрия 280 мг

Осетр 270 мг

Краб 260 мг

Ставрида 250 мг

Кальмар 250 мг

Мойва 240 мг

Минтай 240 мг

Корюшка 240 мг

Креветка 225 мг

Творог 220 мг

23 Круговорот фосфора в природе

Круговорот фосфора в природе

24 Домашнее задание: §32, упр

Домашнее задание: §32, упр

2,3,6

25 Спасибо за урок

Спасибо за урок

26 Используемые ресурсы:

Используемые ресурсы:

ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 232 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764 http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_ http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210 http://900igr.net/datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210

«Фосфор»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/fosfor-224402.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды