Фосфор
<<  Фосфор Фосфор  >>
Фосфор
Фосфор
ФОСФОР (Phosphorus) – химический элемент 15(Va) группы Периодической
ФОСФОР (Phosphorus) – химический элемент 15(Va) группы Периодической
Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в
Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в
Из истории
Из истории
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году
Происхождение названия
Происхождение названия
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и
Получение
Получение
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия
Физические свойства
Физические свойства
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько
Обычно выделяют четыре модификации простого вещества :
Обычно выделяют четыре модификации простого вещества :
В обычных условиях существует только три аллотропических модификации
В обычных условиях существует только три аллотропических модификации
Аллотропические модификации фосфора
Аллотропические модификации фосфора
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной
Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор
Взаимодействие
Взаимодействие
С простыми веществами
С простыми веществами
2P + 3Ca
2P + 3Ca
Фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с
Фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие со щелочами
Восстановительные свойства
Восстановительные свойства
Применение
Применение
Соединения фосфора в сельском хозяйстве
Соединения фосфора в сельском хозяйстве
Соединения фосфора в промышленности
Соединения фосфора в промышленности
Фосфатные связующие
Фосфатные связующие
Биологическая роль соединений фосфора
Биологическая роль соединений фосфора
Токсикология элементарного фосфора
Токсикология элементарного фосфора
Токсикология соединений фосфора
Токсикология соединений фосфора
Ссылки
Ссылки

Презентация на тему: «Фосфор». Автор: Бренева Кристина. Файл: «Фосфор.pptx». Размер zip-архива: 286 КБ.

Фосфор

содержание презентации «Фосфор.pptx»
СлайдТекст
1 Фосфор

Фосфор

Работу выполнила Бренева Кристина

2 ФОСФОР (Phosphorus) – химический элемент 15(Va) группы Периодической

ФОСФОР (Phosphorus) – химический элемент 15(Va) группы Периодической

системы, атомный номер 15, атомная масса 30,974. Известно 23 изотопа фосфора 24P –46P, среди них один стабильный 31P и только он встречается в природе. Период полураспада изотопа 30P 2,55 минуты; это первый радиоактивный изотоп, полученный искусственно в 1934 Фредериком и Ирен Жолио-Кюри.

3 Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в

Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в

плодах и семенах (см. фосфолипиды). Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни.

4 Из истории

Из истории

5 Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество.

То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

6 Происхождение названия

Происхождение названия

7 В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и

В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и

выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «???» — свет и «????» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. ????????) носил страж Утренней звезды.

8 Получение

Получение

9 Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия

с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 ? P4 + 10CO + 6CaSiO3.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4HPO3 + 12C ? 4P + 2H2 + 12CO.

10 Физические свойства

Физические свойства

11 Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько

устойчивых аллотропических модификаций;

Вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён.

12 Обычно выделяют четыре модификации простого вещества :

Обычно выделяют четыре модификации простого вещества :

бычно выделяют четыре модификации простого вещества :

Белую; красную; Черную; металлический фосфор.

Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх.

13 В обычных условиях существует только три аллотропических модификации

В обычных условиях существует только три аллотропических модификации

фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

14 Аллотропические модификации фосфора

Аллотропические модификации фосфора

15 Химические свойства

Химические свойства

16 Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной

Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной

модификацией.

Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается.

Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

17 В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор

жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4.

При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

18 Взаимодействие

Взаимодействие

19 С простыми веществами

С простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

4P + 5O2 ? 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 ? 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).

20 2P + 3Ca

2P + 3Ca

Ca3P2, 2P + 3Mg ? Mg3P2.

21 Фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с

Фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с

неметаллами — восстановитель:

2P + 3S ? P2S3, 2P + 3Cl2 ? 2PCl3.

Не взаимодействует с водородом.

22 Взаимодействие с водой

Взаимодействие с водой

23 Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:

Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:

8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4 (фосфорная кислота).

24 Взаимодействие со щелочами

Взаимодействие со щелочами

В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:

4р + 3koh + 3н2о ? рн3 + 3kн2ро2.

25 Восстановительные свойства

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O ? 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 ? 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 ? 5KCl + 3P2O5

26 Применение

Применение

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности.

Красный фосфор применяют в производстве спичек.

Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка.

При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

27 Соединения фосфора в сельском хозяйстве

Соединения фосфора в сельском хозяйстве

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов (NPK), участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.

28 Соединения фосфора в промышленности

Соединения фосфора в промышленности

Фосфаты широко используются:

В качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды), в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии, например, т. Н. Состав «мажеф»).

29 Фосфатные связующие

Фосфатные связующие

Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок

30 Биологическая роль соединений фосфора

Биологическая роль соединений фосфора

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

31 Токсикология элементарного фосфора

Токсикология элементарного фосфора

Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50—150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе производственных помещений — 0,03 мг/м?, временно допустимая концентрация в атмосферном воздухе — 0,0005 мг/м?, ПДК в питьевой воде — 0,0001 мг/дм?.[6]

32 Токсикология соединений фосфора

Токсикология соединений фосфора

Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун, V-газы являются соединениями фосфора.

33 Ссылки

Ссылки

Фосфор на Webelements Фосфор в Популярной библиотеке химических элементов Российские ученые лишились радиоактивной метки, polit.ru, 5 мая 2008

«Фосфор»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/fosfor-224408.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды