Фосфор

Фосфор

То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный,

черный Представляю я. А в России появился, Светоносцем объявился.

Цель урока

Повторить строение атома, явление аллотропии Изучить особенности свойств фосфора, исходя из особенностей строения атома Совершенствовать навыки в написании ОВР, схем, работы с учебником, делать выводы, сравнивать.

План

Р – химический элемент (положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, нахождение в природе, история открытия, строение атома, степени окисления) Р – простое вещество (аллотропные модификации, химические свойства и применение)

В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах,

12 г в нервных тканях) Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г. С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10(22степень) атомов фосфора.

1 кг фосфора содержится в 100 кг пшеницы в 200 кг сена в 300 кг соломы

Происхождение названия

Свое название фосфор получил благодаря свойству светиться в темноте: от греческих слов фос – свет и ферро – несу (фосфор – значит светоносец). Было стремление дать русское название «самоцвет», «светлец», но эти названия не прижились. За химический элемент фосфор был впервые признан Лавуазье.

Из истории открытия

По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз

Причем всякий раз получали его из … мочи. Датой открытия фосфора считается 1669 год. Гамбургский алхимик-любитель Хеннинг Бранд, разорившийся купец, мечтавший с помощью алхимии поправить свои дела, подвергал обработке самые разнообразные продукты. Бранд заинтересовался человеческой мочей.

Нагревая мочу, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма

оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». В 1777 году К.В.Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.

Белый

1669г Бранд

Красный

1847г Шреттер

Черный

1934г Бриджмен

Фиолетовый

1797г Мусин-Пушкин 1853г Гитторф

Аллотропные модификации

Открыт

Тип кристаллической решетки

Свойства

Фосфор – активный неметалл (активность уменьшается от белого к

черному)

Задание: Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства фосфора, с точки зрения ОВР. Сравните химические свойства Р и N 1. Горит (белый при t = 40 С, красный – при t = 260 С) Данная реакция используется в военных учениях для создания дымовых завес 2. Взаимодействует с металлами, образуя бинарные соединения. (Zn3P2, AIP – яды для грызунов)

3 3Р + 5HNO3 +2 H2O

3H3PO4 + 5NO 4.Фосфин – водородное соединение фосфора. Прямым соединением Р и Н2 не может быть получен, т.к. фосфин – непрочное соединение. Летучие соединения Р и Н, образующиеся при гниении органических остатков, способны самовозгораться на воздухе. Это является причиной редкого природного явления «блуждающих огней».

Тип кристаллической решетки белого фосфора…

а) молекулярный б) атомный в) ионный У фосфора …. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять В атоме фосфора неспаренных электронов -… а) три б) четыре в) пять У фосфора в сравнении с азотом сильнее выражены….. свойства а) окислительные б) восстановительные Причина свечения белого фосфора…. а) изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление

1.Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке

не важны важны очень важны 2. Как ты оцениваешь знания, полученные сегодня? неосознаннные осознанные глубокие 3. С каким настроением ты изучал этот материал не интересно не очень интересно 4. Как оцениваешь свою деятельность? удовлетворительно хорошо отлично 5. Как оцениваешь деятельность партнера? удовлетворительно хорошо отлично