<<  Фосфор – активный неметалл (активность уменьшается от белого к Тип кристаллической решетки белого фосфора…  >>
3 3Р + 5HNO3 +2 H2O

3 3Р + 5HNO3 +2 H2O?3H3PO4 + 5NO 4.Фосфин – водородное соединение фосфора. Прямым соединением Р и Н2 не может быть получен, т.к. фосфин – непрочное соединение. Летучие соединения Р и Н, образующиеся при гниении органических остатков, способны самовозгораться на воздухе. Это является причиной редкого природного явления «блуждающих огней».

Слайд 13 из презентации «Фосфор»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фосфор.ppt» можно в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Фосфор 1» - Нахождение в природе. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). I. Организационный момент II. Мотивационный этап III. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Химические свойства фосфора.

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с металлами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Белый фосфор. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе.

«Урок Соединения фосфора» - Химические свойства фосфора. 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Этап 2.Операционно исполнительский. Цели: Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Тестирующая программа по теме «Фосфор”.

«Элемент фосфор» - Сильные окислители. Взаимодействие с простыми веществами. Содержание фосфора в организме человека. АТФ. Михаил Васильевич Ломоносов. Оружие массового поражения. Фосфор. Применение фосфора. Взаимодействие с металлами. Философский камень. Получение фосфора. Взаимодействие со щелочами. В теле человека более 1,5 кг фосфора.

«Азот и фосфор» - Аммиак. Применение азотной кислоты. Химические свойства. Получение в промышленности. Закончите уравнения реакций. Электронные формулы азота и фосфора. Решить цепочку превращения. Применение. Взаимодействие с металлами. Вопросы и упражнения. Оксиды азота. Примеры. Соли азотной кислоты. Непрочное соединение.

«Урок Фосфор» - Мотивационно-ориентационный этап. Белый. Аллотропия фосфора. Рефлексивно- оценочный этап. Фосфор. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Домашнее задание: Аллотропные возможности фосфора. Цели урока: 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. О каком элементе идет речь?

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем