<<  1.Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный,  >>
Фосфор
Фосфор.

Слайд 1 из презентации «Фосфор»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фосфор.ppt» можно в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Характеристика элемента фосфор» - Восстановитель. Превращение красного фосфора. Окислитель. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором. Горение красного фосфора. Нахождение в природе. Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Сравнение строения атома азота и фосфора. Фосфиды энергично разлагаются водой. Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем.

«Урок Соединения фосфора» - Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Этап 2.Операционно исполнительский. Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. Соединения фосфора. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля.

«Элемент фосфор» - Реакция окисления. Философский камень. Взаимодействие со щелочами. Применение фосфора. Ода фосфору. АТФ. Нахождение в природе. Сильные окислители. Химические свойства фосфора. Оружие массового поражения. Светоносец. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Михаил Васильевич Ломоносов.

«Элемент фосфор» - Черный фосфор. Фосфор. Взаимодействие с металлами. Белый фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Красный фосфор. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе.

«Азот и фосфор» - Получение в лаборатории. Химические свойства азота. Электронные формулы азота и фосфора. Сильная кислота. Оксиды азота. Разложение нитратов. Аммиак. Закончите уравнения реакций. Химические свойства. Характеристика азота и фосфора. Вопросы и упражнения. Примеры. Взаимодействие с металлами. Соли азотной кислоты.

«Химия Фосфор» - H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O. H4P2O7 пирофосфорная кислота. С основаниями. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Минеральные удобрения. Апатит фосфорит бирюза. 3 период V группа главная подгруппа. Нахождение фосфора в природе.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем