<<  По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз Белый  >>
Нагревая мочу, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма

Нагревая мочу, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». В 1777 году К.В.Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.

Слайд 10 из презентации «Фосфор»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фосфор.ppt» можно в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Элемент фосфор» - При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Взаимодействие со щелочами. Красный фосфор. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Белый фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

«Значение фосфора» - Фосфор и растения. Нахождение фосфора у человека. Фосфор – биогенный элемент. Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество. Суточная потребность в фосфоре. Газообразные и жидкие вещества. Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство. Месторождения апатитов. Фосфор нужен человеку для многих целей.

«Характеристика элемента фосфор» - Неметалл. Взаимодействие фосфора с неметаллами. Нахождение в природе. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором. Фосфор. Химические свойства фосфора. Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем. Восстановитель. Свечение белого фосфора. Превращение красного фосфора. Получение фосфора. Сравнение строения атома азота и фосфора.

«Соединения фосфора» - Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями. Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами. Оксид фосфора. Качественная реакция на фосфат-ион. Состав. Соли фосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Получение фосфорной кислоты. Физические свойства оксида фосфора (V).

«Элемент фосфор» - Оружие массового поражения. Строение атома фосфора. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с металлами. Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Двойной суперфосфат. Нахождение в природе. Реакция окисления. Сильные окислители. Философский камень. Фосфор. Светоносец. Взаимодействие со щелочами.

«Урок Соединения фосфора» - Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. Аллотропные модификации фосфора. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора).

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем