<<  Из истории открытия Нагревая мочу, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма  >>
По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз

По иронии судьбы фосфор открывался несколько раз. Причем всякий раз получали его из … мочи. Датой открытия фосфора считается 1669 год. Гамбургский алхимик-любитель Хеннинг Бранд, разорившийся купец, мечтавший с помощью алхимии поправить свои дела, подвергал обработке самые разнообразные продукты. Бранд заинтересовался человеческой мочей.

Слайд 9 из презентации «Фосфор»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фосфор.ppt» можно в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Элемент фосфор» - Философский камень. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Применение фосфора. Белый фосфор. Фосфор. Ода фосфору. Взаимодействие с простыми веществами. Строение атома фосфора. Нахождение в природе. Взаимодействие со щелочами. Получение фосфора. Красный фосфор. АТФ. Химические свойства фосфора. Содержание фосфора в организме человека.

«Азот и фосфор» - Электронные формулы азота и фосфора. Специфические свойства. Азотная кислота. Какие соли образует аммиак. Аммиак. Какие оксиды азота вам известны. Применение. Решить цепочку превращений. Получение в промышленности. Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом. Физические свойства. Разложение нитратов.

«Урок Фосфор» - Белый. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Домашнее задание: Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Фосфор как простое вещество. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Цели урока: Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой).

«Соединения фосфора» - Состав. Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами. Соединения фосфора. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион. Оксид фосфора. Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами. Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами.

«Элемент фосфор» - Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Белый фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Красный фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой.

«Значение фосфора» - Жидкий продукт соединения фосфора с водородом. Фосфор – относительно редкий элемент. Газообразные и жидкие вещества. Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство. Нахождение фосфора у человека. Фосфор – биогенный элемент. Продукты, содержащие фосфор. Значение фосфора в природе. В свободном виде в природе не встречается.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем