<<  3 3Р + 5HNO3 +2 H2O 1.Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке  >>
Тип кристаллической решетки белого фосфора…

Тип кристаллической решетки белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный У фосфора …. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять В атоме фосфора неспаренных электронов -… а) три б) четыре в) пять У фосфора в сравнении с азотом сильнее выражены….. свойства а) окислительные б) восстановительные Причина свечения белого фосфора…. а) изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление.

Слайд 14 из презентации «Фосфор»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фосфор.ppt» можно в zip-архиве размером 751 КБ.

Фосфор

краткое содержание других презентаций о фосфоре

«Элемент фосфор» - Получение фосфора. Философский камень. Взаимодействие со щелочами. Химические свойства фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Сильные окислители. Оружие массового поражения. Двойной суперфосфат. Ода фосфору. АТФ. Белый фосфор. Содержание фосфора в организме человека. Михаил Васильевич Ломоносов.

«Фосфор и его соединения» - Выводы. При недостатке фосфора развиваются болезни растений. Костная мука. Аммофос. Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Снабжение растения фосфором особенно необходимо в молодом возрасте. Фосфорные удобрения. Соединения фосфора в растительной клетке. Минеральные соли. Простой суперфосфат.

«Азот и фосфор» - Группа. Получение в лаборатории. Какие оксиды азота вам известны. Физические свойства. Азотная кислота. Аммиак. Вопросы и упражнения. Решить цепочку превращения. Применение. Характеристика азота и фосфора. Химические свойства азота. Получение в промышленности. Примеры. Взаимодействие с металлами. Получение.

«Соединения фосфора» - Качественная реакция на фосфат-ион. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями. Получение фосфорной кислоты. Н3ро4. Соли фосфорной кислоты. Оксид фосфора. Состав. Фосфорная кислота (H3РO4). Ортофосфорная кислота. Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами. Химические свойства оксида фосфора (V). Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами.

«Элемент фосфор» - Красный фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок.

«Урок Соединения фосфора» - 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Цели: Реактивы – красный фосфор. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося.

Всего в теме «Фосфор» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем